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par ExpertAs
11 Mai 2017, 19:30
Forum : Forum de physique
Sujet : Pression dans un ballon
Réponses : 5
Vues : 245

Re: Pression dans un ballon

Bonjour,

J'ai essayé de placer un mini-baromètre dans un sac en plastique que j'ai comprimé. Lorsque je comprime le sac, la pression monte au maximum de 5000 Pa avant que le plastique ne cède. Ces résultats sont-ils concluants?
par ExpertAs
04 Mai 2017, 12:25
Forum : Forum de physique
Sujet : Pression dans un ballon
Réponses : 5
Vues : 245

Re: Pression dans un ballon

Merci beaucoup pour ta réponse rapide ;).

1mm d'eau soulevé correspondrait à quelle différence de pression?

La formule est-elle bien P-Patm = ρgΔh ?

Merci d'avance :salut:
par ExpertAs
02 Mai 2017, 19:18
Forum : Forum de physique
Sujet : Pression dans un ballon
Réponses : 5
Vues : 245

Pression dans un ballon

Bonjour, J'aimerais savoir la pression qu'il y a dans un ballon de baudruche gonflable gonflé normalement. Je me doute que ça ne doit pas être beaucoup plus que la pression atmosphérique car on le gonfle grâce à nos poumons mais je ne trouve aucun résultat convaincant sur le web, c'est pour cela que...
par ExpertAs
29 Mars 2017, 19:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Mercure analyse
Réponses : 24
Vues : 1119

Re: Mercure analyse

À quoi le changement de couleur est-il dû?
par ExpertAs
19 Août 2016, 16:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : Tp chimie
Réponses : 4
Vues : 620

Re: Tp chimie

Attention, le fait que le nitrate d'argent mette en évidence les ions chlorure n'est pas une réaction d'oxydoréduction; en effet, les éléments ne changent pas d'étage d'oxydation.
par ExpertAs
06 Mai 2016, 22:16
Forum : Forum de chimie
Sujet : hypochlorite
Réponses : 7
Vues : 534

Re: hypochlorite

Et si on faisait réagir l'eau de Javel avec du nitrate d'argent? On obtiendrait un précipité de chlorure d'argent?
par ExpertAs
26 Avr 2016, 20:12
Forum : Forum de chimie
Sujet : distilation acide chlorhydrique
Réponses : 44
Vues : 2579

Re: distilation acide chlorhydrique

Est-ce que le bisulfate de sodium peut déplacer HCl de NaCl par la deuxième fonction acide de H2SO4.
par ExpertAs
20 Avr 2016, 22:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : Chimie inorganique
Réponses : 2
Vues : 216

Re: Chimie inorganique

Bonjour,

Je vais répondre partiellement à ta question.

Pour Fe(CO)5, tu es à l'état d'oxydation nul, c'est le fer pentacarbonyle.
Pour Ag(NH3)2+, tu es à l'état + 1 car les ligands ammoniac sont neutre, c'est l'ion diammino-argent.
par ExpertAs
16 Avr 2016, 16:47
Forum : Forum de chimie
Sujet : Mercure analyse
Réponses : 24
Vues : 1119

Re: Mercure analyse

Le sulfure de mercure se sublime ou se décomose lorsqu'il est chauffé? Et pour la réaction du sulfure de mercure (cinabre) et le carbonate de sodium, il se forme alors aussi du sulfure de sodium je suppose? C'est une réaction de quel type? Un échange d'ions?
par ExpertAs
12 Avr 2016, 16:46
Forum : Forum de chimie
Sujet : Précipité de carbonate de magnésium
Réponses : 6
Vues : 573

Re: Précipité de carbonate de magnésium

Merci pour vos réponses!!!

J'ai donc un carbonate basique de magnésium. Mais si j'avais utilisé du bicarbonate de sodium, j'aurais eu le carbonate simple avec dégagement de CO2? Ce dioxyde de carbone est produit par une réaction acide-base?
par ExpertAs
12 Avr 2016, 07:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : Précipité de carbonate de magnésium
Réponses : 6
Vues : 573

Re: Précipité de carbonate de magnésium

Merci!

Oui effectivement, on voit que le carbonate de sodium est trop basique pour la précipitation du carbonate de magnésium simple.
par ExpertAs
11 Avr 2016, 22:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : Précipité de carbonate de magnésium
Réponses : 6
Vues : 573

Précipité de carbonate de magnésium

Bonjour! :salut: J'ai récemment fait la réaction entre le chlorure de magnésium et le carbonate de sodium. J'ai obtienu un beau précipité blanc que j'ai filtré et ensuite séché. Je pensais obtenir du carbonate de magnésium MgCO 3 mais d'après la page Wikipedia en anglais, on obtient un précipité de ...
par ExpertAs
06 Avr 2016, 11:12
Forum : Forum de physique
Sujet : Carbone en bloc
Réponses : 12
Vues : 663

Re: Carbone en bloc

Très intéressant ces cônes pyrométriques! Je ne connaissais pas cette méthode!
par ExpertAs
05 Avr 2016, 19:27
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Bonjour! J'ai testé la méthode de Maurice consistant à ajouter de la tournure à une solution de CuCl 4 -- , elle fonctionne très bien même si elle est lente. La solution se décolore peu à peu. Après quelques jours, je l'ai diluée dans plus de dix fois son volume d'eau, et il se forme un trouble puis...
par ExpertAs
28 Mars 2016, 10:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Merci beaucoup! Je dois bien avouer que c'est assez délicat comme sujet. Quels ions forment-ils des complexes aqua lorsqu'il sont dissous dans l'eau? On sait que les ligands ont tendance à s'accumuler autours d'un cation métallique de transition pour faire un gain de 2 électrons par ligand et ainsi ...
par ExpertAs
27 Mars 2016, 22:38
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Merci encore pour vos réponses!

Je me demandais juste si la réaction de formation de complexes est un phénomène d'addition ou de substitution de ligands (aqua par un autre ligand) ?
par ExpertAs
27 Mars 2016, 20:39
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Je sais bien mais c'est parce que l'on représente souvent l'ion cuivrique dans l'eau de l'autre manière et ça me trouble quelque peu. C'est sans doute que l'on dit que l'ion est hydraté dans l'eau..
par ExpertAs
27 Mars 2016, 20:27
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Oui! J'avais déjà vu cette vidéo!! :) Par véritables complexes j'entendais qui diminue la concentration de l'ion enfin comme dans Cu(NH 3 ) 4 ++ par exemple, vu que le complexe est assez parfait, la concentraion de Cu ++ doit être très faible mais dans Cu(H 2 O) 6 ++ , ça ne doit et ne peut pas être...
par ExpertAs
27 Mars 2016, 16:05
Forum : Forum de chimie
Sujet : solubilité
Réponses : 7
Vues : 440

Re: solubilité

Mais le fait qu'il y ait une concentration de nitrate de sodium de 0,1M fait qu'il ya moins de molécules d'eau nécessaires à la dissolution pour un même volume donc peu faire diminuer un peu la solubilité. Mais c'est dérisoire.
par ExpertAs
27 Mars 2016, 12:48
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Ah oui, et au fait, les ions métalliques comme le cuivre (II) dans l'eau forment-t-ils des véritables complexes avec l'eau? Car ils réagissent comme si l'ion métallique était libre... Ils ne sont qu'entourés de quelques molécules d'eau (ce que je suppose) ou forment-ils réellement un complexe? Car u...
par ExpertAs
27 Mars 2016, 12:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Oui, je voulais dire qu'on pouvait utiliser quasiment tous les sels solubles du cuivre pour pouvoir effectuer la réduction, en présence d'ions chlorures. Mais si on utilise du chlorure cuivrique, on a quand même besoin de rajouter des ions chlorure non? Pour pouvoir complexer les ions cuivre (II). D...
par ExpertAs
26 Mars 2016, 22:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Merci pour ta réponse. Effectivement le phénomène de complexation complique la chose. Je n'ai pas chauffé la solution lorsque j'ai tenté de réduire le cuivre (II), j'ai juste mélangé une solution de CuSO 4 + NaCl avec une solution de NaHSO 3 + NaOH. Et j'ai obtenu un précipité marron. J'ai du me tro...
par ExpertAs
26 Mars 2016, 20:38
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Re: Synthèse du chlorure cuivreux

Merci pour vos réponses! Je savais effectivement qu'on pouvait produire réduire le cuivre (II) en cuivre (II) par le dioxyde de soufre. Maurice, dans ta manipulation, je comprends que tu fermes le flacon hermétiquement de manière à ce que le dioxygène n'oxyde pas le chlorure cuivreux formé. Et on pe...
par ExpertAs
26 Mars 2016, 14:12
Forum : Forum de chimie
Sujet : Synthèse du chlorure cuivreux
Réponses : 21
Vues : 1282

Synthèse du chlorure cuivreux

Bonjour! :salut: J'aimerais synthétiser du chlorure de cuivre (I) en faisant bouillir une solution de sulfate de cuivre et de chlorure de sodium en présence d'un excès de cuivre ou en réduisant cette même solution par le bisulfute de sodium. J'ai déja parlé de ce sujet, mais j'aimerais l'examiner pl...
par ExpertAs
26 Mars 2016, 08:46
Forum : Forum de physique
Sujet : Carbone en bloc
Réponses : 12
Vues : 663

Re: Carbone en bloc

Bonjour!

La seule technique que je vois serait de faire fondre le carbone sous atmosphère inerte pour ensuite obtenir la forme souhaitée...

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