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par cycy
10 Sep 2017, 00:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : Destruction souche
Réponses : 4
Vues : 86

Re: Destruction souche

Honnêtement même si en théorie ça marcherait je ne pense pas que ça soit la plus efficace ( tout simplement parce qu'il n'a pas le caractère comburant du KNO3 ou du KClO3 ) néanmoins je me rappelle d'un voisin qui travaillait dans une usine de production d'acide sulfurique et qui avait fait mourir u...
par cycy
09 Août 2017, 11:43
Forum : Forum de chimie
Sujet : Utilisation DEAN STARK
Réponses : 1
Vues : 60

Re: Utilisation DEAN STARK

Bonjour, Tout dépend de ce que tu souhaites synthétiser comme ester mais en l’occurrence en général le cyclohexane fonctionne bien ( il est par exemple utilisé comme tp au lycée pour la synthèse de l'acétate d'isoamyle ). Après lavage de la phase organique dans une ampoule à décanter ( Avec sol de N...
par cycy
10 Juil 2017, 11:24
Forum : Forum de chimie
Sujet : Preparation de sodium metalique
Réponses : 6
Vues : 191

Re: Preparation de sodium metalique

Nuance ça te prendra sans doute beaucoup moins de temps ^^
par cycy
10 Juil 2017, 10:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Preparation de sodium metalique
Réponses : 6
Vues : 191

Re: Preparation de sodium metalique

Bonjour, Voila qui change la donne alors si du fais ça en ayant l'étiquette de chimiste amateur. Alors bon si tu as peu envie d'acheter de l'hydroxyde de sodium ( ce qui au demeurant est assez dommageable car celui du commerce est en général encore assez pur et anhydre si conservé dans de bonnes con...
par cycy
08 Juil 2017, 22:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Preparation de sodium metalique
Réponses : 6
Vues : 191

Re: Preparation de sodium metalique

Bonsoir, Bon alors déjà je ne comprend pas, si tu es dans un labo du sodium ils en ont assurément alors je ne vois pas pourquoi tu comptes en faire toi même mais bon passons outre. Dis moi as tu regardé la vidéo? Ou alors tu n'es pas très cohérent car il n'est nulle par question d'aluminium mais de ...
par cycy
27 Juin 2017, 08:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Se débarrasser du Dichlore
Réponses : 11
Vues : 356

Re: Se débarrasser du Dichlore

Bonjour, Pourrais tu nous mettre au fait de la quantité de réactifs que tu comptes utiliser? je ne suis pas sur d'avoir bien saisi... Sur de petites quantités il est a strictement parlé complémentent superflu de capter le dichlore car celui-ci est produit en quantités trop faibles pour être un probl...
par cycy
06 Mai 2017, 10:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : Hydroxyde de sodium fondu
Réponses : 4
Vues : 176

Re: Hydroxyde de sodium fondu

Salut, Bon alors je suppose que dans ce cas la un creuset ( ou un récipient en fer devrait suffire mais fait quand même attention car si ça te pète entre les mains c'est la cata ^^ DIs moi si ce n'est pas trop indiscret que veux tu faire avec de l'hydroxyde de sodium fondu parce que à par en faire d...
par cycy
05 Mai 2017, 23:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : Hydroxyde de sodium fondu
Réponses : 4
Vues : 176

Re: Hydroxyde de sodium fondu

Après plusieurs mois d'utilisation pour contenir de l’hydroxyde de sodium en fusion??? J'ai bien peur qu'un récipient en fer finisse par rendre l'âme... L'hydroxyde de sodium fondu c'est pas super super sympa ^^ dans le genre corrosif c'est pas mal. En tout cas je sais qu’après quelques utilisations...
par cycy
01 Mai 2017, 15:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Liquide ionique
Réponses : 8
Vues : 309

Re: Liquide ionique

Bonjour, Wikipédia dit : je cite : "Dans le cas d'une utilisation comme pompe à vide, la pression minimale est dictée par la pression de vapeur saturante du liquide formant l'anneau . En effet, au-dessous de cette pression, l'anneau liquide se vaporise et ne permet plus faire l'étanchéité entre...
par cycy
29 Avr 2017, 13:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : Liquide ionique
Réponses : 8
Vues : 309

Re: Liquide ionique

Bonjour, Il n'y a pas de bonnes ou de mauvaises valeurs... Il y a seulement des valeurs plus ou moins aisées à atteindre : en l’occurrence 2 mbars c'est une valeur assez petite qui certes peut être nécessaire dans certains cas mais qui peut être complètement superflue pour d'autres... Si je te deman...
par cycy
29 Avr 2017, 11:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : comment fonctionne le shampoing et le savon à l'eau de mer? Peut on le fabriquer soi même?
Réponses : 4
Vues : 329

Re: comment fonctionne le shampoing et le savon à l'eau de mer? Peut on le fabriquer soi même?

j'ai oublié l'essentiel ^^ Il me semble que pour que bulles il y ait : il doit avoir association entre l'eau et les molécules constitutives du savon ( dissolution du savon dans le solvant : ici l'eau ) + une apport d'air ( quand tu frottes ) pour emprisonner des bulles d'air la dedans ^^ : tu obtien...
par cycy
29 Avr 2017, 11:03
Forum : Forum de chimie
Sujet : comment fonctionne le shampoing et le savon à l'eau de mer? Peut on le fabriquer soi même?
Réponses : 4
Vues : 329

Re: comment fonctionne le shampoing et le savon à l'eau de mer? Peut on le fabriquer soi même?

Bonjour, La capacité d'un savon/shampoing à faire des bulles dépend de la concentration en ions de ta solution aqueuse : ainsi théoriquement de l'eau déminéralisée ou de l'eau distillée auront un potentiel maximum pour faire des bulles, en revanche : si tu prends une eau fortement minéralisée ( qui ...
par cycy
28 Avr 2017, 07:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Liquide ionique
Réponses : 8
Vues : 309

Re: Liquide ionique

Bonjour,

SI je peux me permettre pourquoi spécifiquement 2-3 millibars??
Parce que c'est quand même un bon vide que tu comptes atteindre ^^

Cyriac Barra
par cycy
09 Avr 2017, 19:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Mercure analyse
Réponses : 24
Vues : 993

Re: Mercure analyse

Euh... si je puis me permettre je doute que 2 petits grammes suffisent ^^ Le mercure ayant une masse volumique de 13.546 g/cm^3, 2 grammes de mercure Hg occupent un volume d'environ 0.148mL... même pour un thermomètre ça fait peu et pour un baromètre pour le coup ça fait vraiment très très peu... Et...
par cycy
12 Jan 2017, 21:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : Eau sulfurée
Réponses : 3
Vues : 229

Re: Eau sulfurée

Bonsoir, Juste parce que je suis un peu tatillon sur les termes : tu ne vas pas à proprement dit créer une eau sulfurée mais à la limite produire ou fabriquer... On peut créer dans le sens inventer une nouvelle molécule mais en l’occurrence tu ne veux "que" produire une solution aqueuse de...
par cycy
30 Nov 2016, 22:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Comment produire des étincelles sous l'eau? Expérience scientifique amusante
Réponses : 1
Vues : 217

Re: Comment produire des étincelles sous l'eau? Expérience scientifique amusante

Bonjour,

Ce n'est pas sous l'eau que se produit cette jolie réaction si je peux me permettre...
par cycy
29 Juil 2016, 00:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : Tp chimie
Réponses : 4
Vues : 569

Re: Tp chimie

Bonjour, Un petit s'il vous plait n'aurait pas été de refus ^^ 1 : Na2CrO4 ----> 2Na+ + CrO4 2- AgNO3 ----> Ag+ + NO3- ( l'ion NO3- est l'ion nitrate, je ne comprend pas pourquoi tu dis qu'il y a 3 charges négatives ) 2 : la solution de nitrate d'argent est un réactif utilisé pour mettre en évidence...
par cycy
22 Juin 2016, 13:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Flamme de couleur et cire de bougie
Réponses : 12
Vues : 767

Re: Flamme de couleur et cire de bougie

Le tout petit soucis qu'il reste :

C'est que ces sels ( les stéarates ) sont introuvables...

:)
par cycy
20 Juin 2016, 22:25
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 744

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

Après manipulé correctement, les risques sont vraiment faibles mais pour un chimiste amateur je pense que le mieux est de manipuler le moins de produits toxiques possible :)...
par cycy
20 Juin 2016, 22:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 744

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

Bonjour, évite l'acétate de plomb, c'est une saloperie à manipuler ( disons juste qu'il est toxique quoi ) comme la plupart des sels du plomb :)
par cycy
20 Juin 2016, 08:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 744

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

Oui, je sais que c'est pas franchement rentable énergétiquement de chauffer comme un fou pour éliminer 2 pauvres pourcents d'eau ^^ Mais par contre pour un chimiste amateur, la voix par concentration par ajout de trioxyde de soufre est comment dire ^^ : assez compliquée donc peu répandue :). Je suis...
par cycy
19 Juin 2016, 21:34
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 744

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

Pourquoi cela ne serait pas possible par distillation? Pour moi c'est tout à fait possible, on chauffe l'acide dans le ballon et petit à petit,en chauffant, l'eau présente dans l'acide à distiller va s'en aller ( avec plus en plus d'acide en se rapprochant de 98.3% ) mais je ne vois pas pourquoi cel...
par cycy
19 Juin 2016, 19:01
Forum : Forum de chimie
Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Réponses : 12
Vues : 744

Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)

Bonjour, Tu vas avoir beaucoup de mal à obtenir de l'acide acétique glacial en partant d'acétate de sodium que tu as fais en faisant réagir NaHCO3 ou NaOH avec du vinaigre car ton acétate va être "sale" : il y a plein d'impuretés dans le vinaigre et seulement quelques pourcents d'acide acé...
par cycy
01 Juin 2016, 06:45
Forum : Forum de chimie
Sujet : potassium et sodium métallique
Réponses : 14
Vues : 785

Re: potassium et sodium métallique

Est ce que le fait de changer de solvant ( paraffine ) au lieu de son solvant à haute température d'ebullition changera quelque chose à la réaction? Nurdrage dit que non dans sa vidéo mais Est ce que ça n'influencera pas la cinétique rédactionnelle ou alors les intermédiaires formés? Merci d'avance,...
par cycy
28 Mai 2016, 23:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : potassium et sodium métallique
Réponses : 14
Vues : 785

Re: potassium et sodium métallique

Le potassium produit par électrolyse de KOH ou de KCl serait immédiatement oxydé par l'air et cela sans doute de manière explosive vu la température... Il faudrait donc se placer dans une atmosphère inerte ( style argon ) pour avoir un peu moins de risque.. Donc perso je préfère largement ma méthode...

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