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par OlivierSPb
21 Juin 2017, 22:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : Se débarrasser du Dichlore
Réponses : 11
Vues : 471

Re: Se débarrasser du Dichlore

Je ne suis pas un exacerbé de l'écologie mais quant on peut faire les choses proprement c'est aussi bien, car à ma connaissance ce dichlore si je l'envoies dans l'atmosphère, il finira par retomber, ce qui est moyennement cool...
par OlivierSPb
21 Juin 2017, 22:05
Forum : Forum de chimie
Sujet : Se débarrasser du Dichlore
Réponses : 11
Vues : 471

Re: Se débarrasser du Dichlore

Tout d'abord merci pour la réponse. L'acide sulfurique dilué laisse le cuivre impavide sauf si on chauffe ou si on barbote de l'air ou encore dans le cadre d'une électrolyse. Les électrolyses de cuivre industrielles se font avec environ 25% d'acide (Donc moins que l'acide de batterie) chauffé à 63° ...
par OlivierSPb
21 Juin 2017, 11:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Se débarrasser du Dichlore
Réponses : 11
Vues : 471

Re: Se débarrasser du Dichlore

L'acide chlorhydrique n'attaque pas le cuivre mais uniquement le zinc. L'acide sulfurique attaque les 2. C'est celui qui est utilisé pour le décapage des laitons après extrusions à chaud pour enlever la couche d'oxyde. J'ai une expérience industrielle là-dessus. On électrolysait les bains de décapag...
par OlivierSPb
20 Juin 2017, 18:43
Forum : Forum de chimie
Sujet : Se débarrasser du Dichlore
Réponses : 11
Vues : 471

Re: Se débarrasser du Dichlore

Donc sauf erreur de ma part, j'aurais du H² à l'anode lors de la dissolution du zinc: 2HCl+ Zn = > H² + ZnCl²
Et à la cathode ZnCl2²=> Zn+ Cl²
par OlivierSPb
20 Juin 2017, 18:34
Forum : Forum de chimie
Sujet : Se débarrasser du Dichlore
Réponses : 11
Vues : 471

Re: Se débarrasser du Dichlore

Pour Maurice: Il est vrai que je ne suis pas un chimiste expert mais si j'en étais un peut-être que je ne poserai pas de question sur ce forum! En plus je pense que tu n'a pas vraiment compris ma question. je ne cherche pas à faire de l'électrolyse d'HCl mais en fait de ZnCl². Mon problème est simpl...
par OlivierSPb
17 Juin 2017, 10:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Se débarrasser du Dichlore
Réponses : 11
Vues : 471

Se débarrasser du Dichlore

Bon dans une électrolyse utilisant de l'acide chlorhydrique dilué comme électrolyte, je vais dégager du Dichlore (Cl²) à la cathode. S'agissant d'un gaz peu sympathique et pour éviter de transformer mes poumons en dentelle, plutôt que de ventiler et le balancer dans l'atmosphère, ce qui est quand mê...
par OlivierSPb
17 Juin 2017, 07:50
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sang artificiel
Réponses : 8
Vues : 1034

Re: Sang artificiel

C'est un vieux fil mais je réponds quand meme. L'idée ne tient pas debout. Non les poissons né décomposent pas l'eau de mer pour en extraire l'oxygène. Les branchies filtrent l'air dissous dans l'eau sous-forme de micro-bulles. C'est pour cela qua dans les aquariums on met des bulleurs! Donc les bra...
par OlivierSPb
15 Juin 2017, 12:18
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electrolyse d'alliages de cuivre
Réponses : 3
Vues : 258

Re: Electrolyse d'alliages de cuivre

Par raffinage, j'entends obtenir les produits les plus purs possibles. Si après attaque de l'alliage par HCL, le cuivre n'est pas pur (>99,9%), je le raffinerai par une électrolyse classique dans H²SO4. En attaquant l'alliage avec HCl, je dégage du H². L'électrolyse va quant à elle libérer du Cl. Ce...
par OlivierSPb
13 Juin 2017, 18:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Mercure analyse
Réponses : 24
Vues : 1130

Re: Mercure analyse

Bof, c'était sans doute de l'alcool coloré en rouge. Avec peut-être un épaississant. Le mercure rouge liquide cela n'existe pas... Le seul "mercure rouge" qui existe est un banal sel de mercure que les escrocs russes ont fait passé dans les années 90 comme un élément indispensable pour fai...
par OlivierSPb
13 Juin 2017, 18:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electrolyse d'alliages de cuivre
Réponses : 3
Vues : 258

Electrolyse d'alliages de cuivre

Bonjour, Je cherche à raffiner des alliages de cuivre: laiton, bronze à l'étain et cupro-aluminium. Mon idée est d'abord d'attaquer ces métaux à l'acide chlorhydrique qui dissout a priori tout sauf le cuivre et de faire une première électrolyse: pour le laiton afin de récupérer le zinc et pour les b...

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