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- 04/05/2012, 20:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : l'eau régale la moins diluée est lente à agir: pourquoi
- Réponses : 29
- Vues : 12711
Re: l'eau régale la moins diluée est lente à agir: pourquoi
Si je ne me souviens bien de mes cours de chimie inorganique : L'eau régale produit tout un tas de radicaux chlorés et des radicaux NO* qui sont oxydants. Mais je me souviens également que l'attaque de métaux par HNO3 était accélérée par l'eau tout simplement car l'ion nitrate est oxydant! En effet,...
- 03/04/2012, 20:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Chromatographie sur colonne et couche mince
- Réponses : 12
- Vues : 7666
Re: Chromatographie sur colonne et couche mince
Pour la chromato sur colonne, je recommande la lecture du papier original de Clark Still :
http://ccc.chem.pitt.edu/wipf/Flash_Chromatography.pdf
http://ccc.chem.pitt.edu/wipf/Flash_Chromatography.pdf
- 28/03/2012, 17:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le protoxyde d'azote : un gaz comburant
- Réponses : 18
- Vues : 20465
Re: Le protoxyde d'azote : un gaz comburant
Quelques raisons : 1) N2O tue les bactéries qui pourraient se développer dans la crème 2) N2O est très soluble en milieu organique, il se dissout dans la crème. Avantage? On doit obtenir une crème plus volumineuse à la sortie. 3) l'air contient trop d'oxygène, il pourrait favoriser le développement ...
- 21/02/2012, 20:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : matériaux de séparation éléctrolytique
- Réponses : 2
- Vues : 1450
Re: matériaux de séparation éléctrolytique
En effet, on utilise du verre fritté ! Mais bonne chance avec autre chose... Tu vas obtenir une résistance de fou...
- 16/02/2012, 02:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le peigne de plomb et les cheveux
- Réponses : 11
- Vues : 7176
- 15/02/2012, 20:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse du diazométhane
- Réponses : 4
- Vues : 1919
Re: Synthèse du diazométhane
C'est aussi une des manières les plus dangereuse de préparer le diazométhane...
- 15/02/2012, 00:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le peigne de plomb et les cheveux
- Réponses : 11
- Vues : 7176
Re: Le peigne de plomb et les cheveux
Il y a un excellent article paru dans Anal. Chem. de mon ami Christian Amatore qui démontre pourquoi les Egyptiens utilisaient un khol à base de plomb. Il semblerait que dans ce cas-ci, le plomb générait des radicaux NO* dans l'oeil, ces radicaux détruisaient les possibles bactéries infectieuses de ...
- 06/02/2012, 22:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese acide formique ?
- Réponses : 22
- Vues : 6873
Re: synthese acide formique ?
Tout ce que tu peux faire à partir d'acétone c'est une réaction haloforme qui va te donner de l'acide acétique et X3CH où X=un halogène.
Pour l'acide formique... on le fait industriellement à partir de CO et de H2!
Pour l'acide formique... on le fait industriellement à partir de CO et de H2!
- 06/02/2012, 22:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réduction de l'acide benzoïque
- Réponses : 13
- Vues : 5470
Re: Réduction de l'acide benzoïque
Oui le DibalH pur est liquide à température ambiante (et prend feu à l'air aussi...)
En général on peut utiliser des solutions 1M dans le dichlorométhane ou toluène.
En général on peut utiliser des solutions 1M dans le dichlorométhane ou toluène.
- 06/02/2012, 19:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réduction de l'acide benzoïque
- Réponses : 13
- Vues : 5470
Re: Réduction de l'acide benzoïque
Pour réduire un acide en alcool, il faut utiliser du BH3 ou du NaBH4 en présence d'iode (ce qui permet de produire in situ du BH3). LiAlH4 fonctionne, mais pas très bien... Pour s'arrêter à l'aldéhyde : il faut faire l'ester en réduire avec du DIBAL-H. Quant au mécanisme d'oxydation par KMnO4 c'est ...
- 21/01/2012, 00:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : electrochimie organique
- Réponses : 7
- Vues : 2574
Re: electrochimie organique
Ca ne doit sans doute pas se dérouler dans de l'acide sulfurique pur... Ne serait ce pas un mélange éthanol/H2SO4? c'est un vieux mélange utilisé pour les électrolyses organiques... Maintenant je peux t'assurer que la réaction fonctionnerait tout aussi bien dans un solvant plus polaire avec un sel p...
- 19/01/2012, 23:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : electrochimie organique
- Réponses : 7
- Vues : 2574
Re: electrochimie organique
Oui oui tu vas bien obtenir du toluène et de l'acide acétique !
- 13/12/2011, 00:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Effet mésomère
- Réponses : 11
- Vues : 4429
Re: Effet mésomère
Je suis désolé, mais je ne comprends rien à ton problème... Pourrais-tu détailler? Ou bien encore mieux : donner un exemple ?
- 12/12/2011, 20:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Effet mésomère
- Réponses : 11
- Vues : 4429
Re: Effet mésomère
R-O-CH2Cl est toujours en équilibre avec R-O=CH2+ Cl-, serait ce un exemple du phénomène de "mésomérie qui casse des liaisons" ?
- 12/12/2011, 20:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Acide arachidonique
- Réponses : 4
- Vues : 1752
Re: Acide arachidonique
1) Ton va effectuer l'abstraction sur une position bis-allylique de ta molécule pour former un radical stabilisé par deux doubles liaisons (via effet mésomère) 2) Ton radical va migrer de manière à conjuguer les deux doubles liaisons --> Gain de stabilité 3) L'oxygène triplet, qui est un bi-radical,...
- 02/12/2011, 13:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Elimination cations
- Réponses : 4
- Vues : 1745
Re: Elimination cations
l'eau de chaux c'est Ca(OH)2 non?
En milieu basique tu ne peux pas avoir de NH4+ , mais du NH3...
En milieu basique tu ne peux pas avoir de NH4+ , mais du NH3...
- 02/12/2011, 01:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Elimination cations
- Réponses : 4
- Vues : 1745
Re: Elimination cations
Tu dois avoir du calcium aussi si c'est de l'eau de chaux...
De quel ammonium parles-tu? R4N+ ? ou bien NH4+? Si tu parles de NH4+, je doute que tu en aies vu que tu es dans de l'eau de chaux...
Pour tes amines, tu peux les extraire par un solvant organique.
De quel ammonium parles-tu? R4N+ ? ou bien NH4+? Si tu parles de NH4+, je doute que tu en aies vu que tu es dans de l'eau de chaux...
Pour tes amines, tu peux les extraire par un solvant organique.
- 01/12/2011, 04:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réaction de Kolbe-Schmitt
- Réponses : 8
- Vues : 4322
- 29/11/2011, 02:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pyridine + Sodium?
- Réponses : 9
- Vues : 3247
Re: Pyridine + Sodium?
Bien vu! Il faut faire la réduction de la pyridine en présence d'un donneur de protons (en général du t-butanol) ou bien dans l'ammoniac liquide qui servira à donner les protons. En absence de donneurs de protons, il se formera le radical-anion de la pyridine qui va sans doute réagir avec une second...
- 29/11/2011, 01:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pyridine + Sodium?
- Réponses : 9
- Vues : 3247
Re: Pyridine + Sodium?
Haha :-) il est temps d'expliquer une subtilité :-) Les alcools et amines traités par du sodium donnent bien les alcoolates et amidures correspondants. Mais ce n'est pas par réduction de l'alcool ou de l'amine en elle même! C'est par réduction du proton! En effet, il faut toujours garder à l'esprit ...
- 28/11/2011, 18:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pyridine + Sodium?
- Réponses : 9
- Vues : 3247
Re: Pyridine + Sodium?
Attention, le sodium ne réduit pas les amines! Et la pyridine est réduite en dihydropyridine!
- 18/11/2011, 04:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Pyridine + Sodium?
- Réponses : 9
- Vues : 3247
Re: Pyridine + Sodium?
Oui! Tu peux faire une réduction de pyridine en quelque chose comme la dihydropyridine + des tonnes de sous produits
- 14/11/2011, 03:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Projet artistique: besoin d'aide cher chimistes :)
- Réponses : 13
- Vues : 4794
Re: Projet artistique: besoin d'aide cher chimistes :)
Il me semble justement que c'est un polyurethane (ou polycarbamate de nos jours) que l'on forme.
- 13/11/2011, 21:39
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Projet artistique: besoin d'aide cher chimistes :)
- Réponses : 13
- Vues : 4794
Re: Projet artistique: besoin d'aide cher chimistes :)
si tu inities une polymerisation d'un isocyanate et que tu ajoutes une goute d'eau à la fin, tu obtiendras une belle mousse polymérique!
- 31/10/2011, 01:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
- Réponses : 9
- Vues : 3961
Re: l'energie nécessaire pour oxyder un bromure ?
En fait il existe une relation qui s'appelle équation de Marcus. Certes on ne peut pas calculer un potentiel sans donnée expérimentale mais l'avantage du modèle de Marcus est de donner une relation entre l'énergie d'activation et le potentiel redox. Toutefois, cette relation n'est "facilement&q...