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par Maurice
12 Juin 2018, 22:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Comment sortir le CO2 dissous dans l’eau ?
Réponses : 1
Vues : 133

Re: Comment sortir le CO2 dissous dans l’eau ?

Bonsoir,
La seule façon d'empêcher le CO2 de se dissoudre dans l'eau et de faire barboter dans cette eau un courant d'un gaz dépourvu de CO2, comme de l'azote
par Maurice
03 Juin 2018, 21:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : Pile Pb/Cu
Réponses : 2
Vues : 137

Re: Pile Pb/Cu

Bonsoir, On va te mettre sur la voie. La constante d'équilibre doit être introduite dans l'expression qui la lie à la variation d'enthalpie libre : Delta G° = - RT ln K. Tous calculs faits on trouve Delta G° = - 90630 J/mole. Si tu divises ensuite ce Delta G par zF = 2·96500, tu trouves le potentiel...
par Maurice
28 Mai 2018, 17:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solubilité
Réponses : 1
Vues : 139

Re: Solubilité

Bonjour, J'ai bien peur qu'il n'y ait pas réponse à ce genre de questions. Le problème de la solubilité est l'un des problèmes les moins bien compris de la chimie. On ne peut déjà pas prévoir la solubilité d'un produit. Il y a bien quelques généralités sur la nature hydrophile ou hydrophobe du solut...
par Maurice
25 Mai 2018, 16:53
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxyde basique et acide
Réponses : 1
Vues : 129

Re: oxyde basique et acide

Un oxyde acide est un oxyde qui dans l'eau forme un acide. Un oxyde basique est un oxyde qui dans l'eau produit un hydroxyde, donc une substance basique. Les oxydes de métaux sont basiques. Les oxydes de mon-métaux sont acides. Dans ton exercice, il y a d'abord Ca(OH)2 qui n'est pas un oxyde, puis C...
par Maurice
22 Mai 2018, 17:34
Forum : Forum de chimie
Sujet : Quantité de matière et équilibre chimique /rendement
Réponses : 1
Vues : 105

Re: Quantité de matière et équilibre chimique /rendement

Bonsoir, Calcule combien de moles il y a dans 51 g de propanoate d'éthyle, et dans 9 g d'eau. Tu verras que ces deux nombre de moles sont égaux. Je l'appelle a . Si le rendement est de 33%, cela signifie que le nombre de moles d'acide formé est de 0.33· a . Tu tires la quantité d'acide formé en mult...
par Maurice
01 Mai 2018, 21:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : bougie
Réponses : 1
Vues : 117

Re: bougie

Bonsoir, La paraffine n'est pas une substance pure. Elle n'a pas de formule définie. Elle est constituée d'un grand nombre de molécules d'hydrocarbure, donc de molécules qui contiennent toutes beaucoup d'atomes de Carbone et à peu près le double d'atomes d'Hydrogène. Le constituant principal de la p...
par Maurice
24 Avr 2018, 09:46
Forum : Forum de chimie
Sujet : chimie
Réponses : 3
Vues : 195

Re: chimie

L'eau oxygénée a la propriété de se décomposer au contact de certains catalyseurs. Le plus connu de ces catalyseurs est le dioxyde de manganèse MnO 2 qui se trouve parfois dans certains sols. Mais l'oxyde de fer a la même propriété, et il est plus fréquent dans le sol. Je ne connais pas la nature de...
par Maurice
29 Mars 2018, 17:55
Forum : Forum de chimie
Sujet : les propriétés d'une Solution
Réponses : 2
Vues : 175

Re: les propriétés d'une Solution

Qu'et-ce que tu appelles "propriétés d'une solution" ? Si c'est de la masse volumique ou de la conductivité que tu parles, la réponse est oui. Ces propriétés dépendent de la concentration. Si c'est de la réactivité dont tu parles, à savoir de la réactivité par mélange avec une autre soluti...
par Maurice
26 Mars 2018, 18:32
Forum : Forum de chimie
Sujet : Nettoyer du styromousse fondu dans le four
Réponses : 3
Vues : 183

Re: Nettoyer du styromousse fondu dans le four

Bonsoir, L'odeur qui émane de ton four est celle du styrène. Elle est issue de la décomposition du polystyrène, ont est faite la mouse que tu as chauffé. Le styrène n'est pas un produit vraiment toxique. Son odeur est désagréable, certes. Ce genre d'ennui peut se produire facilement chez tous les ma...
par Maurice
11 Mars 2018, 12:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : [discussion Wiki] La réelle explication de l'expérience "Transformer le cuivre en argent et en or"
Réponses : 8
Vues : 1670

Re: [discussion Wiki] La réelle explication de l'expérience "Transformer le cuivre en argent et en or"

Bonjour, Non. J'ignore si cette interprétation a été publiée quelque part. Mais elle me paraît vraisemblable. D'autre part, je ne sais pas si on obtient des potentiels différents en changeant de métal. Mais si c'est le cas, on peut incriminer la taille des atomes du métal sur lequel se dépose le zin...
par Maurice
10 Mars 2018, 18:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : [discussion Wiki] La réelle explication de l'expérience "Transformer le cuivre en argent et en or"
Réponses : 8
Vues : 1670

Re: [discussion Wiki] La réelle explication de l'expérience "Transformer le cuivre en argent et en or"

Bonsoir, J'ai eu par chance l'occasion d'en discuter pendant la International Conference on Chemical Education à Rome, il y a déjà plusieurs années. J'ai obtenu encore une autre explication. La voici. On a deux électrodes. Toutes les deux fonctionnent sur la même demi-équation Zn ---> Zn 2+ + 2 e-. ...
par Maurice
10 Mars 2018, 14:12
Forum : Forum de chimie
Sujet : Mélange hcc + khso5 en remplcement du h2o2 +hcc
Réponses : 6
Vues : 1024

Re: Mélange hcc + khso5 en remplcement du h2o2 +hcc

Qu'est-ce que tu appelles HCC ?
par Maurice
25 Fév 2018, 15:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Electrolyse de chlorure de magnésium fondu
Réponses : 3
Vues : 1160

Re: Electrolyse de chlorure de magnésium fondu

Bonjour, Honnêtement, je ne connais pas la réponse à cette question. Mai je serais prêt à croire qu'on peut remplacer la porcelaine par de l'alumine comme cuve d'électrolyse. L'alumine est inerte vis-à-vis du chlorure de magnésium fondu. Mais je ne vois pas bien l'avantage de cette opération. L'alum...
par Maurice
23 Fév 2018, 13:25
Forum : Forum de chimie
Sujet : La préparation d'une solution tampon
Réponses : 2
Vues : 1137

Re: La préparation d'une solution tampon

Bonjour, Dans tous ces calculs, tu peux utiliser la concentration ou le nombre de moles des ions phosphate. Cela n'a pas d'effet sur le résultat, puisqu'on prend toujours le rapport des concentrations, qui est aussi égale au rapport des nombres de moles. Ton mélange initial contient 6 millimole de H...
par Maurice
19 Fév 2018, 21:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Expérience amusante: Écriture invisible
Réponses : 1
Vues : 817

Re: Expérience amusante: Écriture invisible

Bonjour, J'ai regardé la vidéo concernant l'écriture invisible. Je suis beaucoup moins enthousiaste que toi. En effet, l'auteur dit qu'elle utilise une solution de carbonate de calcium. Ce n'est pas possible. En effet, il est impossible de faire une solution de carbonate de calcium, car le carbonate...
par Maurice
14 Fév 2018, 12:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dilution d'une solution de phénol avec de l'acide trichloracétique
Réponses : 8
Vues : 1667

Re: Dilution d'une solution de phénol avec de l'acide trichloracétique

Bonjour, Ce qui m'étonne, c'est que tu dis avoir fait des études supérieures, et que tu ne saches pas faire un calcul de dilution. Pourtant, qu'y a-t-il de plus simple que de dire que, pour transformer une solution à 30% en une solution à 10%, il faut prendre 1 volume de la solution concentrée et la...
par Maurice
09 Fév 2018, 21:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : Expérience de chimie: Produire des étincelles sous l'eau
Réponses : 2
Vues : 917

Re: Expérience de chimie: Produire des étincelles sous l'eau

Cette expérience est dangereuse. Premièrement, c'est beaucoup plus difficile qu'on le croît de verser l'alcool dans un tube à demi rempli d'acide sulfurique. La réaction dégage beaucoup de chaleur. Il faut y aller très prudemment et faire attention que l'alcool coule doucement dans le tube incliné, ...
par Maurice
07 Fév 2018, 22:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dilution d'une solution de phénol avec de l'acide trichloracétique
Réponses : 8
Vues : 1667

Re: Dilution d'une solution de phénol avec de l'acide trichloracétique

Je ne suis pas sûr qu'on pusse apporter une réponse à ce genre de question. En effet, les volumes ne sont pas additifs en chimie. Les masses le sont. Mais pas les volumes. Avec les volumes il faut essayer. A titre d'exemple, on peut citer le cas de l'éthanol. Un mélange de 50 mL éthanol plus 50 mL e...
par Maurice
07 Fév 2018, 22:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solutions dermatologiques 19ème sècle
Réponses : 4
Vues : 1180

Re: Solutions dermatologiques 19ème sècle

Je ne suis pas sûr qu'il soit approprié de te répondre. Je ne doute pas de la pureté de tes intentions. Mais il y a beaucoup de gens moins bien intentionnés sur le Net qui risquent de faire un usage moins académique de ce genre d'information. L'acide prussique est d'une toxicité épouvantable, puisqu...
par Maurice
03 Fév 2018, 07:55
Forum : Forum de chimie
Sujet : Na3PO4 est un électrolyte faible dissocié à 50% dans l’eau. On dissout 1,8 moles de Na3PO4 (M = 162 g/mol ) dans 500 mL
Réponses : 3
Vues : 933

Re: Na3PO4 est un électrolyte faible dissocié à 50% dans l’eau. On dissout 1,8 moles de Na3PO4 (M = 162 g/mol ) dans 500

Bonjour, Quels que soient les calculs que tu fais, tu devrais te rendre compte qu'une concentration de 6700 mole par litre est inimaginable. Dissoudre 1 à 2 mole de quoi que ce soit par litre, c'est déjà pas mal. Les solutions les plus concentrées qu'on peut imaginer sont de l'ordre de 10 à 12 moles...
par Maurice
24 Jan 2018, 22:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : Comment Distiller l'air à l'industrie?
Réponses : 6
Vues : 967

Re: Comment Distiller l'air à l'industrie?

Tu remplis une seringue d'air, et tu pousses sur le piston. Ou bien tu fais pareil avec une pompe à vélo.
par Maurice
24 Jan 2018, 21:46
Forum : Forum de chimie
Sujet : noircissage laiton
Réponses : 3
Vues : 737

Re: noircissage laiton

Bonsoir, Sans être un connaisseur de ce problème, moi j'essaierais de plonger mon laiton dans une solution de sulfure de sodium ou de potassium. L'idée est que le sulfure réagirait avec la fine couche d'oxyde qui recouvre le laiton, et que cette couche se transforme en sulfure de cuivre, qui est d'u...
par Maurice
20 Jan 2018, 21:38
Forum : Forum de chimie
Sujet : Comment Distiller l'air à l'industrie?
Réponses : 6
Vues : 967

Re: Comment Distiller l'air à l'industrie?

Pour obtenir de l'air liquide, on applique à l'envers l'expérience de la pompe à vélo. Tout personne ayant un jour roulé à vélo sait que, pour gonfler un pneu, il faut utiliser une pompe à vélo et appuyer plusieurs fois sur le piston pour comprimer le gaz intérieur et le forcer à passer dans la cham...
par Maurice
16 Jan 2018, 13:29
Forum : Forum de chimie
Sujet : Préparation du solution Redox à 0-100mv stable
Réponses : 2
Vues : 623

Re: Préparation du solution Redox à 0-100mv stable

Bonjour, On aimerait bien comprendre la question. Tu dis vouloir préparer une solution qui ait un redox. Hum ! Avoir un redox ne veut rien dire. J'imagine que tu voulais parler d'une solution ayant un potentiel redox, et que tu as oublié le mot "redox". Tu dis ensuite que tu voudrais que c...
par Maurice
02 Jan 2018, 22:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : extraction du tanin
Réponses : 4
Vues : 564

Re: extraction du tanin

Bonsoir, Je continue. Si tu ne cherches qu'à mettre le tannin en évidence, tu peux en préparer une solution et effectuer des tests d'analyse qualitative. Les tannins galliques donnent un précipité bleu noir intense avec les sels de fer(III). Ils forment un précipité blanc avec les solutions de nitra...

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