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par Maurice
09 Fév 2019, 17:54
Forum : Forum de chimie
Sujet : Eau de javel en poudre
Réponses : 3
Vues : 123

Re: Eau de javel en poudre

Bonjour, On ne peut pas transformer l'eau de Javel en poudre. Si on essaie d'évaporer l'eau de Javel, elle se décompose et donne une solution contenant un mélange de chlorure et du chlorate de sodium. L'eau de Javel doit ses propriétés décolorantes et antiseptiques à la présence d'ions hypochlorite ...
par Maurice
02 Fév 2019, 12:12
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparation des molécules de l'air
Réponses : 5
Vues : 328

Re: Séparation des molécules de l'air

Bonjour, Hélas non ! Personne n'est capable de reproduire ce que toutes les plantes du monde font chaque jour, c'est-à-dire séparer l'atome de carbone du gaz carbonique, et rejeter O2. Et pourtant il y a des centaines de chercheurs dans d'innombrables laboratoires du monde entier qui s'acharnent à p...
par Maurice
28 Jan 2019, 17:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparation des molécules de l'air
Réponses : 5
Vues : 328

Re: Séparation des molécules de l'air

Bonsoir, Non. Il n'existe pas de moyens simple de séparer l'atome de Carbone du dioxyde dans lequel il se trouve sous forme de CO2. En effet. la réaction inverse, celle de formation de CO2 à partir de C et de O2, dégage une quantité énorme de chaleur. C'est la chaleur libérée par la combustion du ch...
par Maurice
28 Jan 2019, 10:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : Demande de conseils pour expériences science pour enfants
Réponses : 6
Vues : 316

Re: Demande de conseils pour expériences science pour enfants

Bonsoir, J'ai un carton de peut-être une centaine de tubes à essais neufs à donner. C'est un carton abandonné par un professeur qui a quitté mon école. Si tu veux je te le donne. Comme je n'ai pas le droit de te donner mon adresse privée sur le Forum, tu peux m'envoyer un message privé, et je te rép...
par Maurice
26 Jan 2019, 21:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : NEUTRALISATION SEL D'OSEILLE
Réponses : 5
Vues : 261

Re: NEUTRALISATION SEL D'OSEILLE

Bonsoir,
La réponse figure dans tes données. La neutralisation de l'acide se fait par l'ammoniaque dont on ajoute 3 gouttes, comme ton texte l'indique. Que faire de mieux ?
par Maurice
26 Jan 2019, 21:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Demande de conseils pour expériences science pour enfants
Réponses : 6
Vues : 316

Re: Demande de conseils pour expériences science pour enfants

Bonsoir, Tous les vinaigres sont équivalents pour l'expérience avec le bicarbonate. Pas de problème avec eux. Une autre expérience plaisante est celle du chocolat à l'orange. Tu te procures un flacon cylindrique qui se ferme avec un couvercle, comme pour les pots à confiture. Il faut qu'il soit asse...
par Maurice
22 Jan 2019, 23:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : Électrochimie (accumulation de plomb)
Réponses : 1
Vues : 157

Re: Électrochimie (accumulation de plomb)

Bonsoir,
J'ai bien peur qu'il n'y ait pas assez de connaisseurs d'électrochimie dans ce Forum. En tout cas, moi, la relation de Butler-Volmer ne me laisse que des souvenirs brumeux, datant du temps de mes études. Mais j'aimerais bien me tromper au sujet de l'aide qu'on peut t'apporter.
par Maurice
22 Jan 2019, 18:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : NEUTRALISATION SEL D'OSEILLE
Réponses : 5
Vues : 261

Re: NEUTRALISATION SEL D'OSEILLE

Bonjour, On en comprend pas bien le problème.Tu dis que tu mélanges trois produits dont l'un est acide (le sel d'oseille), l'autre basique (l'ammoniaque). le résultat final peut être aussi bien acide que basique, car cela dépend des quantités utilisées. Et de cela tu ne parles pas. De toute façon, o...
par Maurice
09 Jan 2019, 12:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Filtrer un précipité de fer III
Réponses : 2
Vues : 198

Re: Filtrer un précipité de fer III

Bonjour, Quand on précipite de l'hydroxyde de fer(III) par addition de soude NaOH ou de potasse KOH à une solution de fer ferrique, on obtient un précipité gélatineux de Fe(OH)3 difficile à filtrer. On peut le filtrer sur filtre en papier, mais c'est lent, et il faut laver longuement le dit précipit...
par Maurice
09 Jan 2019, 12:20
Forum : Forum de chimie
Sujet : Combustion du diazote
Réponses : 2
Vues : 234

Re: Combustion du diazote

Bonjour, La réaction de N2 + O2 a été longuement étudiée au début du 20ème siècle. Elle fournit du NO dont on pensait faire de l'acide nitrique ultérieurement, donc des explosifs. Cette synthèse est faisable, et elle forme du NO. Mais le rendement est misérable, de l'ordre de 1%, et les installation...
par Maurice
08 Jan 2019, 11:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : risque de production de methylmercure?
Réponses : 4
Vues : 295

Re: risque de production de methylmercure?

Je précise ce que j'ai écrit précédemment. Le mercure réagit lentement avec les iodures de méthyle ou d'éthyle pour former des dérivés organomercuriels CH3-Hg-I. C'est une réaction photochimique. Au niveau du mécanisme, on peut imaginer que la lumière casse la liaison iode-carbone. Cela libère un at...
par Maurice
06 Jan 2019, 14:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Rendre un liquide visqueux
Réponses : 4
Vues : 376

Re: Rendre un liquide visqueux

Bonjour, Je ne suis pas sûr que cette demande figure dans le bon Forum. Le jus de pommes n'a pas une composition chimique simple. Et nous n'avons pas l'habitude de juger de la viscosité des solutions sucrées, come on en trouve dans le jus de pommes. C'est une demande qui est du domaine de la cuisine...
par Maurice
05 Jan 2019, 13:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : risque de production de methylmercure?
Réponses : 4
Vues : 295

Re: risque de production de methylmercure?

Bonsoir, Il est extrêmement difficile de répondre à ta question, vu le blackout total qui règne sur la chimie du mercure depuis la catastrophe de Minamata. Aucun ouvrage actuel ne traite de la fabrication des dérivés mercuriels organiques. Wikipedia l'ignore. Les dictionnaires de chimie et les trait...
par Maurice
03 Jan 2019, 12:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : réaction avec de l’hydrogène
Réponses : 2
Vues : 224

Re: réaction avec de l’hydrogène

Bonjour,
Je ne vois pas ce qui empêcherait H2 de brûler avec O2, s'il y a un grand excès de H2 après la réaction H2+Br2-->2HBr. La seule question est de savoir à partir de quel excès de H2 cette réaction peut se produire... Est-ce 10%, 1%, 0.1% ?
par Maurice
29 Déc 2018, 13:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Chimie organique : benzène et acide pivalique
Réponses : 19
Vues : 939

Re: Chimie organique : benzène et acide pivalique

Bonjour,
A moins que l'intermédiaire cherché soit un radical, et qu'on veuille effectuer la réaction de Wurtz, donc RCl + R'COCl + 2 Na --> RCOR' + 2 NaCl. L'ennui, c'est que le rendement de cette réaction n'est pas fameux.
par Maurice
29 Déc 2018, 11:21
Forum : Forum de chimie
Sujet : Chimie organique : benzène et acide pivalique
Réponses : 19
Vues : 939

Re: Chimie organique : benzène et acide pivalique

Qu'est-ce que tu appelles "benzène lié à un métal" ?
par Maurice
28 Déc 2018, 18:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : QCM de chimie
Réponses : 8
Vues : 374

Re: QCM de chimie

Bonsoir,
En effet, B est une cétone non énolisable, car le Carbone voisin du groupe carbonyle >C=O ne porte par d'atome H.
par Maurice
28 Déc 2018, 17:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Chimie organique : benzène et acide pivalique
Réponses : 19
Vues : 939

Re: Chimie organique : benzène et acide pivalique

Bonsoir, Je ne vois pas très bien pourquoi il ne faudrait pas faire le chlorure d'acide, puis une Friedel-Crafts. Le mécanisme peut fort bien être expliqué par la formation d'un ion positif attaquant le noyau benzénique. Et je ne vois pas bien non plus ce que tu entends en parlant tout à coup de ben...
par Maurice
26 Déc 2018, 21:24
Forum : Forum de chimie
Sujet : QCM de chimie
Réponses : 8
Vues : 374

Re: QCM de chimie

Bonsoir, La 2ème question n'est pas I mais E, car I n'est pas une cétone, c'est un chlorure d'acide, et E est une cétone non énolisable. La 4ème question n'est pas H qui est un ester, mais l'anhydride J qui peut s'hydrolyser facilement. La 5ème question est I, qui est un chlorure d'acide, donc qui r...
par Maurice
26 Déc 2018, 17:15
Forum : Forum de chimie
Sujet : QCM de chimie
Réponses : 8
Vues : 374

Re: QCM de chimie

Quelles réponses à quel exercice ?
par Maurice
24 Déc 2018, 13:59
Forum : Forum de chimie
Sujet : Canalisations d'evacuation d'eau Bouchées
Réponses : 3
Vues : 239

Re: Canalisations d'evacuation d'eau Bouchées

Bonjour, La cellulose se dissout très très lentement dans la liqueur de Schweizer. Si vous essayez avec ce moyen, il y a fort à parier que le liquide aura disparu avant que la cellulose ne soit dissoute. De toute façon, êtes-vous sûr que le bouchon soit fait de cellulose ? Il y a tellement d'autres ...
par Maurice
16 Déc 2018, 15:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : equilibre E475/E471
Réponses : 3
Vues : 244

Re: equilibre E475/E471

Bonjour,

C'est quoi une base foisonnante ? C'est peut-être un terme de boulangerie. Mais en tout cas ce n'est pas un terme de chimie. Comment la fabrique-t'on ? Avec quels ingrédients ? Dans quel récipient ?
par Maurice
15 Déc 2018, 21:22
Forum : Forum de chimie
Sujet : Casser la cellulose en deux.
Réponses : 5
Vues : 300

Re: Casser la cellulose en deux.

Bonsoir, Le Guide de chimie biologique de G. Bertrand et P. Thomas dit, en page 131, que la cellulose est lentement dépolymérisée et transformée en glucose par l'action de l'acide sulfurique. On verse 8.5 mL d'eau dans un ballon de 25 mL, puis 14 mL d'acide sulfurique concentré. On laisse refroidir....
par Maurice
12 Déc 2018, 16:12
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réduction electrolytique du fer
Réponses : 3
Vues : 280

Re: Réduction electrolytique du fer

Bonjour, Je re sais pas s'il existe une réponse simple à ta question. Il faut probablement prendre comme un fait expérimental que le zinc se dépose par électrolyse et pas le fer. Mais peut-être est-ce dû au fait que la galvanoplastie (dépôt de zinc par électrolyse) se pratique avec une solution où l...
par Maurice
07 Déc 2018, 21:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Micro-abrasif
Réponses : 3
Vues : 298

Re: Micro-abrasif

Bonsoir, Tu auras beaucoup de peine à trouver de la documentation sur ce sujet vu le blackout total prononcé depuis longtemps sur tout ce qui touche le mercure. A ta place moi je chercherais dans les traités de chimie descriptive datant d'avant 1960. On en trouve dans les bibliothèques universitaire...

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