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par Maurice
01 Fév 2012, 22:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : transformation inexpliquée...
Réponses : 12
Vues : 685

Re: transformation inexpliquée...

Vos raisonnements sont très intéressants. Ils souffrent d'un ennui fondamental : le sulfate de cuivre(I) n'existe pas !... Il n'existe aucun composé simple de cuivre(I) qui soit soluble dans l'eau. Les rares composés du cuivre(I) que l'on connaît sont insolubles dans l'eau, comme le chlorure CuCl,le...
par Maurice
30 Jan 2012, 18:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : TP - dosage de la vitamine C
Réponses : 1
Vues : 342

Re: TP - dosage de la vitamine C

De grâce n'oublie pas les atomes H et O en route. Quand tu écris : 2 CuSO4 x 5 H20 + 4 KI = 2 CuI2 + 2 K2SO4 tu oublies les 5 H2O. Soit tu les enlèves de gauche, soit tu les rajoutes à droite ! Pour calculer la concentration d'une solution de volume V, et contenant n moles d'un produit comme CuSO4 e...
par Maurice
22 Jan 2012, 18:16
Forum : Forum de chimie
Sujet : Calcination de feuilles d'or
Réponses : 24
Vues : 1263

Re: Calcination de feuilles d'or

Attention ! Il y a plusieurs erreurs dans les équations que cite Darpassager. Je cite sa dernière trouvaille : Cu2O + 4H30+ ---> 2 Cu2+ + (3)O2 + 6H2 Il est évidemment toujours possible d'inventer n'importe quoi, avec un papier et un crayon. Mais de grâce, pas cela ! Aucune réaction au monde ne prod...
par Maurice
21 Jan 2012, 22:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : aldéhyde salicylique
Réponses : 19
Vues : 1483

Re: aldéhyde salicylique

Selon l'Index Merck, qui est un peu la Bible des chimistes, l'aldéhyde salicylique se fabrique en chauffant du phénolate de sodum, du chloroforme et de la soude NaOH.
par Maurice
21 Jan 2012, 22:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Corrosion du verre par la soude
Réponses : 2
Vues : 721

Re: Corrosion du verre par la soude

Pour être sûr de ce qui s'est passé, il faut vider ton flacon, et récupérer la solution de soude. Ensuite tu ajoutes un peu d'acide chlorhydrique concentré dans ton flacon. S'il se forme des petites bulles, et qu'à la fin le flacon est intact, tranxparent, sans résidu incrusté solide, le dépôt était...
par Maurice
15 Jan 2012, 21:34
Forum : Forum de chimie
Sujet : Argon
Réponses : 16
Vues : 1001

Re: Argon

Le magnésium ne brûle pas dans l'azote. Mais si on fait passer un courant d'azote dans un tuyau chauffé rempli de fragments de magnésium, le magnésium réagit lentement et absorbe l'azote. Cette expérience avait effectuée par Cavendish en 1785, avec l'idée de faire absorber l'air à 100% sur un long t...
par Maurice
15 Jan 2012, 21:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Faites vos produits d'entretien
Réponses : 2
Vues : 379

Re: Faites vos produits d'entretien

La page en question recommande de nettoyer sans détergent, mais avec du savon et de la soude. C'est la méthode de nos grands-mères. Bien sûr qu'on peut recourir à cette méthode. Mais elle produit d'importants dépôts avec l'eau du robinet, qui s'incrustent et rendent le linge rugueux après essorage. ...
par Maurice
08 Jan 2012, 15:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trouver le ph ?
Réponses : 1
Vues : 312

Re: Trouver le ph ?

Ton mélange est fait à partir 0.3 mol CH3COOH et 0.15 mole de NaOH.
Les 0.15 mol de NaOH neutralisent 0.15 mol de CH3COOH. Le mélange final contient 0.15 mol de CH3COO- et 0.15 mole de CH3COOH. Donc le pH est égal au pKa, et vaut 4.75.
par Maurice
07 Jan 2012, 16:08
Forum : Forum de chimie
Sujet : Les produits blanchissants pour le linge
Réponses : 5
Vues : 559

Re: Les produits blanchissants pour le linge

Ce que tu dis est très intéressant. Mais bon, c'est une information. Est-ce que tu attends quelque chose de notre part ?
par Maurice
03 Jan 2012, 21:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dépôt électrolytique d'alliage?
Réponses : 2
Vues : 372

Re: Dépôt électrolytique d'alliage?

Le dépôt d'alliage par électrolyse obéit à des règles sanctionnées par l'expérience, et qui n'ont hélas pas grand'chose à voir avec la science. J'ai tout un traité à ce sujet dans ma bibliothèque. Cela ressemble à des recettes de cuisine. Chacun y va de sa petite idée, avec un peu d'urée par ci, un ...
par Maurice
29 Déc 2011, 22:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Monochlorure d'iode
Réponses : 17
Vues : 1099

Re: Monochlorure d'iode

Le chlorure d'iode ICl est rouge. Ce n'est donc pas ce que tu as obtenu, puisque ta solution est incolore.
Ce que je pense, moi, c'est que tu as obtenu de l'acide iodique HIO3, ou le ion iodate IO3-.
par Maurice
27 Déc 2011, 22:41
Forum : Forum de chimie
Sujet : Butanol et acide butanoique
Réponses : 8
Vues : 1044

Re: Butanol et acide butanoique

Avant de faire quoi que ce soit au laboratoire, fais bien attention. L'acide butyrique a une odeur épouvantable et tenace de vieux bouc rance. Une goutte perdue et c'est le labo entier qui est rendu irrespirable !
par Maurice
27 Déc 2011, 15:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : Etonnant minéral
Réponses : 4
Vues : 605

Re: Etonnant minéral

Est-ce que ce ne serait pas une erreur ? A priori, je dirais que, si une porphyrine était incluse dans une roche, les bactéries n'auraient pas attendu longtemps avant de la détruire.
par Maurice
23 Déc 2011, 21:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : La pierre a Ozone
Réponses : 4
Vues : 586

Re: La pierre a Ozone

La fluorine est un minéral assez commun, de formule CaF2. S'il est irradié par des rayons alpha, béta, gamma, cosmiques ou autre, il n'est pas absurde de penser que des transformations chimiques puissent se produire dans ce matériau, On appelle ce phénomène radiolyse et du fluor élémentaire peut s'y...
par Maurice
13 Déc 2011, 23:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Présence du plomb
Réponses : 8
Vues : 1624

Re: Présence du plomb

La dithizone est le réactif le meilleur pour le plomb. C'est une poudre presque noire qui est insoluble dans l'eau, mais qui se dissout dans certains solvants organiques en donnant une coloration verte très intense. D'habitude on utilise la solution dans le chloroforme ou le tétrachlorure de carbone...
par Maurice
07 Déc 2011, 20:41
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dosage gravimétrique du nickel
Réponses : 5
Vues : 3313

Re: Dosage gravimétrique du nickel

L'addition de HCl ne me paraît pas essentielle. Dans mon école, on utilise à peu près le même mode opératoire. Mais la solution est un peu acide au départ, et on n'ajoute pas de HCl du tout. Je trouve que ton mode opératoire en ajoute beaucoup. Mai il faut que la solution soit acide. Car il arrive q...
par Maurice
05 Déc 2011, 18:15
Forum : Forum de chimie
Sujet : energie necessaire pour faire reagir de l'AgCl ?
Réponses : 6
Vues : 598

Re: energie necessaire pour faire reagir de l'AgCl ?

De toute façon, la question posée par Fromagebianco n'a pas de rapport avec le but qu'il poursuit. Je m'explique. Il cherche à calculer l'énergie qu'il faut pour transformer AgCl et Ag + (1/2) Cl 2 . Très bien. Je lui ai fait un petit calcul dans ce sens. Mais il me semble que ce résultat n'a rien à...
par Maurice
04 Déc 2011, 21:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : energie necessaire pour faire reagir de l'AgCl ?
Réponses : 6
Vues : 598

Re: energie necessaire pour faire reagir de l'AgCl ?

Merci de ta remarque jssiutifiée, Clovis. J'étais bien conscient de ce problème en commençant à me lancer dans ce projet Il n'empêche que le simple calcul que j'ai fait, tout grossier qu'il soit, donne un résultat assez proche de la réalité. On trouve que l'énergie minimale est de 1.31 eV, donc avec...
par Maurice
04 Déc 2011, 16:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : energie necessaire pour faire reagir de l'AgCl ?
Réponses : 6
Vues : 598

Re: energie necessaire pour faire reagir de l'AgCl ?

Tu cherches donc l'enthalpie de formation de AgCl est de 127 kJ/mol. Et comme 1 eV vaut 96.5 kJ/mol, l'enthalpie de fromation de AgCl correspond à 1.31 eV/molécule, ou à 2.10 10^-19 J/molécule. La fréquence de la lumière nu est de E/h = 2.10 10^-19/6.63 10^-34 = 3.165 10^14 La longueur d'onde corres...
par Maurice
29 Nov 2011, 13:35
Forum : Forum de chimie
Sujet : création de champ ne suffit pas à creer une nouvelle liaison
Réponses : 12
Vues : 588

Re: création de champ ne suffit pas à creer une nouvelle lia

On n'est pas beaucoup plus avancé à la lecture du document annoncé. On y voit trois courbes, une rouge, une verte et une noire, dont on ne sait pas de quoi il s'agit. On voit aussi trois atomes rouge, noir et bleu, avec une jonction bleue entre le noir et le rouge, puis une jonction verte entre le n...
par Maurice
27 Nov 2011, 18:06
Forum : Forum de chimie
Sujet : création de champ ne suffit pas à creer une nouvelle liaison
Réponses : 12
Vues : 588

Re: création de champ ne suffit pas à creer une nouvelle lia

Ta demande n'est pas bien claire. Il me semble même que tu manipules un vocabulaire inadéquat. Bien entendu, un champ ne peut pas créer de liaison. Un champ crée une force attractive ou répulsive sur un objet test placé à proximité. Mais la connaissance du champ entourant une charge n'a aucun rappor...
par Maurice
27 Nov 2011, 17:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : Experience de Scoville
Réponses : 4
Vues : 474

Re: Experience de Scoville

Je ne connais pas l'expérience ou l'échelle de Scoville. Mais peu importe. Tu nous demandes la concentration du sucre dans l'eau. Comment veux-tu qu'on te réponde ? De quelle eau parles-tu ? De quelle solution s'agit-il ? Selon l'origine et la recette, la concentration de sucre peut varier de zéro à...
par Maurice
24 Nov 2011, 15:00
Forum : Forum de chimie
Sujet : Réactif de Jones
Réponses : 2
Vues : 1410

Re: Réactif de Jones

Tu as posé la même série de questions sur un autre Forum et on t'y as répondu. Vas-y voir !
par Maurice
21 Nov 2011, 18:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : Protection pour bronze contre des acides
Réponses : 3
Vues : 422

Re: Protection pour bronze contre des acides

N'importe quel vernis fait très bien l'affaire. J'ai moi-même travaillé avec comme seul vernis l'encre qui se dépose quand on utilise un stylo à encre indélébile, par exemple un Super color marker. Il résiste au mélange HCl + CuCl2 + H2O2 qui attaque le cuivre.
par Maurice
21 Nov 2011, 11:03
Forum : Forum de chimie
Sujet : persulfate-iodure effet de sel
Réponses : 4
Vues : 1141

Re: persulfate-iodure effet de sel

Avec de telles concentrations, ce n'est pas très difficile de dernier ce qui va se passer. La réaction du peroxydisulfate sur le iodure produit du iode I2, mais très lentement. Sitôt formé, ce iode i2 est détruit par le thiosulfate, et la solution reste limpide. Mais il y a très peu de thiosulfate. ...

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