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par Maurice
20 Mai 2011, 18:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Humidité relative et les différentes concentration de NaCl
Réponses : 1
Vues : 456

Re: Humidité relative et les différentes concentration de Na

Tu trouveras la réponse à tes questions dans les Smithsonian Tables. Je te donne ici quelques idées sur les informations qu'on y trouve et qui te seront peut-être utiles. L'eau pure bout à 100°C sous la pression atmosphérique (760 mm Hg). Mais si on considère des solutions de sel, la pression satura...
par Maurice
19 Mai 2011, 22:54
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Réponses : 29
Vues : 3828

Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?

L'acide fluorhydrique attaque les silicates, mais il attaque aussi le verre, donc il faut l'utiliser dans un creuset en platine : pas facile ! D'autre part il forme avec les dérivés calcium du fluorure de calcium qui lui aussi est insoluble. On dissout bien la silice, mais on fait précipiter la chau...
par Maurice
13 Mai 2011, 20:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : Le sel, non-corrosif sur l'aluminium ¿?
Réponses : 5
Vues : 2214

Re: Le sel, non-corrosif sur l'aluminium ¿?

Ton sel est du chlorure de calcium, puisque c'est inscrit sur l'étiquette. Le chlorure de calcium a l'avantage d'être hygroscopique et déliquescent, c'est-à-dire qu'il attire l'humidité de l'air et qu'il se dissout dans l'eau ainsi captée. Donc si on en répand quelque part, il ne séchera jamais, et ...
par Maurice
08 Mai 2011, 18:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : citrate/ acétates de fer/cuivre
Réponses : 14
Vues : 1384

Re: citrate/ acétates de fer/cuivre

Le carbonate de fer ressemble étrangement à l'hydroxyde de fer. Il va colmater le filtre de manière assez semblable. De plus, il va aussi bien s'oxyder à l'air, comme l'hydroxyde. C'est hélas la bien triste réalité. Dans la pratique, si on veut préparer du carbonate de fer(II) résistant à l'oxydatio...
par Maurice
03 Mai 2011, 11:26
Forum : Forum de chimie
Sujet : QCM Prépa kiné 'pKa et absorbance'
Réponses : 2
Vues : 741

Re: QCM Prépa kiné 'pKa et absorbance'

J'écris l'équation : HIn <--> In- + H+, où seul le ion In- absorbe la lumière. (1) : K = [In-][H+]/[HIn] J'appelle c la concentration totale en indicateur et x la fraction transformée en In- dans la 1ère solution. On peut alors écrire (2) : K = x [H+]/(c - x) (3) : pK = pH - logx + log(c-x) A pH trè...
par Maurice
25 Avr 2011, 12:09
Forum : Forum de chimie
Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Réponses : 13
Vues : 2711

Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels

Est-ce qu'il y a quelqu'un quelque part qui est disposé à vendre une série complète du Pascal ? J'ai peine à la croire. Cela correspond à peut-être une trentaine de volumes. Mais c'est un trésor inestimable...
par Maurice
25 Avr 2011, 12:01
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium
Réponses : 4
Vues : 669

Re: Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium

Oui. On prend de l'oxyde de chrome(VI). On le pèse. On le dissout dans le même poids d'eau : CrO3 est très soluble dans l'eau. On ajouter de la potasse KOH ou du carbonate de potassium K2CO3, soit solide, soit en solution (c'est égal). Mais il faut en ajouter le minimum, car avec un excès, on n'obti...
par Maurice
24 Avr 2011, 19:01
Forum : Forum de chimie
Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Réponses : 13
Vues : 2711

Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels

Le problème, c'est que le Traité de Pascal est déjà ancien, et qu'il n'est pas disponible dans toutes les bibliothèques.Je ne sais pas si on peut le trouver sur le Net. Je vais essayer de chercher ...
par Maurice
23 Avr 2011, 13:14
Forum : Forum de chimie
Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Réponses : 13
Vues : 2711

Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels

Merci pour la remarque concernant la nécessité de tenir compte de l'enthalpie de formation des molécules d'eau. Concernant la possibilité d'avoir des autres molécules pour remplacer l'eau dans l'eau de cristallisation, je n'en ai jamais entendu parler, que ce soit de l'ammoniaque ou du méthanol. L'a...
par Maurice
22 Avr 2011, 13:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels
Réponses : 13
Vues : 2711

Re: Enthalpie de cristallisation et deshydratation des sels

Excuse-moi de n'avoir pas répondu plus tôt. J'étais en voyage à Copenhague pendant une semaine. C'est vrai qu'on ne trouve pas facilement les enthalpies d'hydratation des sels. On trouve plus facilement la chaleur de formation des sels anhydres et celles de sels hydratés. On obtient la chaleur d'hyd...
par Maurice
05 Avr 2011, 21:42
Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
Sujet : produit anhydre ou non ?
Réponses : 18
Vues : 2154

Re: produit anhydre ou non ?

Tu peux aussi chauffer un peu de ton produit à la flamme. S'il est hydraté,m tu verras qu'il émet de la vapeur, laquelle risque de se condenser sur les zoines froides du tube à essais (si tu fais ton expérience en tube à essais). Si tu le fais dans un creuset en porcelaine, tu vois aussi la poudre c...

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