Quand on pianote quelques instants sur Google, on finit par trouver un mémoire de Jeulin disant qu'on peut séparer le méthanol de l'éthanol par distillation fractionnée. Mais il faut une très bonne colonne de fractionnement, genre Vigreux.

L'alcool à brûler contient des substances qui sont presque impossibles à séparer de l'éthanol. Elles ont été choisies exprès, à cause de cette propriété, pour des raisons de salubrité publique. En effet l'éthanol industriel pur est un liquide très bon marché. S'il était en vente libre, l'ivrognerie ...

Avec un camping gaz, cela va très bien aussi. La nature du gaz n'est pas en cause. La seule limitation est la longueur du tube qui doit être très long, et le débit de gaz qui doit être le plus faible possible pour chauffer au minimum le tube où vont passer les gaz issus de la combustion.

Il y a beaucoup de gens qui fabriquent leur propre eau minérale à domicile en prenant de l'eau du robinet et en y ajoutant du gaz carbonique sous pression. On trouve dans le commerce des petits dispositifs qui permettent de le faire à partir de petites capsules de gaz carbonique sous pression. cela ...

J'ai l'impression qu'Alexchimiste n'a pas bien compris ce que c'est qu'une hydrolyse partielle basique. Il dit que l'ion acétate a une réaction légèrement basique mais ne forme pas d'acide acétique. Comment peut-on dire une chose pareille ? Pour que l'ion acétate ait une réaction basique, il faut qu...

la formule de RuBisCo n'est pas équilibrée. Il manque un atome H. Il aurait fallu écrire :

Fe3+ + H2O --> [Fe(OH)]2+ + H+

On peut être plus précis.
FeCl3 va donner un pH très acide, de l'ordre de 1 à 3, quelle que soit la concentration.
L'acétate de calcium, va donner comme tous les acétates un pH de l'ordre de 8 à 9.
Le phosphate de disodium va donner un pH compris entre les deux pKa, donc de l'ordre de 8 à 10.

Si tu te promènes un moment à travers Google et Wikipedia, tu verras que KNaSO4 n'existe pas. Par contre si on laisse évaporer une solution contenant entre 73 et 76 % masse de K2SO4 et le reste de Na2SO4. on obtient un dépôt cristallin de glasérite, de formule Na2K4(SO4)3. Cette glasérite est un min...

Pourquoi mets-tu du bicarbonate de soude ? Est-ce que tu suis un mode opératoire extrait d'une recette quelconque ou pas quelconque ? Pourquoi voudrais-tu mettre du chlorure de zinc ? En quel métal sont faites tes pièces d'armes à feu ? En acier ? Quoi qu'il en soit, la pratique de l'électrolyse à b...

La formation d'un dépôt noir sur l'anode de zinc doit être due à une impureté qui est soit en solution, soit dans le métal. S'il y a un peu d'ions de métaux lourds en solution, le zinc peut réagir avec eux et les déplacer jusqu'à ce qu'ils se déposent à l'état métallique. mais ce dépôt peut aussi êt...

S'il ne s'agit que de voir de la buée pendant un court instant, c'est vrai que n'importe quel objet froid mis une demi-seconde dans une flamme se couvre de buée. Mais cela ne dure pas. Et on ne peut pas vraiment récolter de l'eau. Avec mon tube vertical, on obtient de vraies gouttes d'eau qu'on peut...

Il ne suffit pas de mettre un objet froid dans la flamme. Car le principal résultat est que l'objet froid en question s'échauffe et l'eau ne se condense plus sur un objet chaud. Donc on ne la voit pas. Ce qu'il faut surtout, c'est refroidir énergiquement les gaz issus de la combustion du butane. Moi...

La valence est le nombre d'électrons qui se trouvent sur la couche extérieure d'un atome. C'est aussi le numéro de la colonne dans laquelle on trouve le symbole d'un atome dans la table périodique Au 19ème siècle, c'était le nombre d'atomes H (ou Cl) qui pouvait crocher un atome pour faire une moléc...

Si ta pièce est imprégnée en surface par de la rutile, tu n'arriveras pas à l'enlever par un moyen chimique, hélas. Le rutile TiO2 ne réagit ni avec les acides ni avec les bases. La seule réaction connue se passe à haute température (plus de 600°C), et c'est seule qui est à la base de toute la chimi...

On utilise les molécules deutérées pour élucider des mécanismes de pyrolyse. Si par exemple on mélange du cyclohexane normal et du cyclohecane deutéré, et qu'on porte le tout à température élevée, il se forme du cyclohexène et du gaz H2. En analysant le mélange gazeux obtenu, on peut tirer des infor...

Mais non ! Tes équations sont un peu fantaisistes, parce que globales. On ne peut pas écrire d'équation globale. Ou on pourrait si on imaginait que la solution est homogène. Mais ce n'est pas le cas. Ce qui se passe à l'anode n'est pas égal à ce qui se passe à la cathode. Ceci dit l'oxyde de zinc ex...

Quand à l'alumine qui, selon ta référence, "dégage des gaz toxiques, quand elle portée à haute température", Il n'y a rien de plus absurde. L'alumine ne se décompose pas à haute température. Et elle ne dégage ni gaz toxique ni gaz non toxique. Et c'est normal. Car l'alumine est un composé ...

Le pH augmente en solution à la suite des considérations suivantes. A l'anode il se passe la réaction suivante : H 2 O --> O 2 + 4 H + + 4 e - suivie immédiatement de la réaction : H + + HCO 3 - --> H 2 O + CO 2 Comme le CO 2 se dégage, le pH ne change presque pas autour de l'anode A la cathode, il ...

C'est vrai que j'ai filmé cette réaction en vidéo. J'ai fait en tout cinq vidéos de démonstrations de chimie à L'Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne. S'il y a des amateurs, je les vends 10 euros, sauf celui qui a été fait pour l'Année internationale de la chimie 2011 et qui est gratuit.

Tu as posé la même question sur un autre Forum de chimie, et un certain HA t'a fourni la réponse. Vas-y voir !

C'est vrai que le chlorure d'étain peut être obtenu par action de l'acide chlorhydrique sur l'étain. Mais même avec l'acide chlorhydrique concentré, l'attaque est assez lente. Moi j'ai toujours utilisé du chlorure d'étain provenant du marchand de produits chimiques. Et je le dissolvais dans HCl 2 M.

J'ai fait cette expérience avec tous mes élèves aux travaux pratiques, pendant des années. Mais je prenais comme électrodes des bâtons de graphite récupérés de vieilles piles sèches. Et je les fixais dans un cristallisoir par des pinces à linge. L'étonnant est que l'aspect des cristaux d'étain obten...

Il y a plusieurs étrangetés à ce problème. 1) Ce problème est un peu boiteux, car on étudie une réaction produisant de l'eau à température et pression ambiante et en supposant que l'eau formée sera sous forme gazeuse. L'eau est liquide à pression et température ambiante. 2) On ne voit pas très bien ...

Tu as posé le même problème sur un autre Forum, et on t'y a répondu.

Puisque Ecolami a l'air d'apprécier, je précise que j'utilise l'analogie de cette corde dans mes cours. Voilà comment je m'y prends. Je dis que la corde est un objet a une dimension qui vibre dans la 2ème dimension. On peut caractériser le mode de vibration par le nombre de noeuds de cette vibration...