Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
La recherche a retourné 336 résultats
Aller sur la recherche avancée
- 22/06/2011, 11:34
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Verre de montre à trou
- Réponses : 11
- Vues : 5308
Re: Verre de montre à trou
au total trou compris ...
- 22/06/2011, 10:56
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Verre de montre à trou
- Réponses : 11
- Vues : 5308
Re: Verre de montre à trou
le diamètre du trou est en rapport avec la taille du verre je dirais approximativement 3cm pour un verre de 10cm, 12cm au total
- 21/06/2011, 19:33
- Forum : Discussions sur matériel et produits scientifiques
- Sujet : Verre de montre à trou
- Réponses : 11
- Vues : 5308
Verre de montre à trou
chers amis,
à quoi servent les verres de montres possédant un trou central ?
comment se servir de ces derniers ?
à vos idées et expériences vécues
à quoi servent les verres de montres possédant un trou central ?
comment se servir de ces derniers ?
à vos idées et expériences vécues
- 05/06/2011, 00:40
- Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
- Sujet : Chimistes Mélomans
- Réponses : 4
- Vues : 2873
Re: Chimistes Mélomans
je ne dis pas le contraire mais sur le moment cela m'a bien fait rire ! mais c'est tout
- 04/06/2011, 23:51
- Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
- Sujet : Chimistes Mélomans
- Réponses : 4
- Vues : 2873
Chimistes Mélomans
les chimistes aiment la musique :
http://www.youtube.com/watch?v=1ITrcZ-0kw0
http://www.youtube.com/watch?v=ru6b_x1U ... re=related
bonne écoute
http://www.youtube.com/watch?v=1ITrcZ-0kw0
http://www.youtube.com/watch?v=ru6b_x1U ... re=related
bonne écoute
- 03/06/2011, 18:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sulfate de fer II
- Réponses : 6
- Vues : 5179
Sulfate de fer II
Chers amis, j'ai chez moi une bonne quantitée de sulfate de fer de jardinerie en poudre. Ce sulfate de Fer II est difficilement exploitable tel quel car bourré de fer III et de cochoneries diverses ! comment nettoyer tout cela ? la recristalisation avec de l'eau semblant difficilement utilisable à c...
- 02/06/2011, 14:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : nitrite from nitrate ?
- Réponses : 10
- Vues : 6059
Re: nitrite from nitrate ?
@ Thadrien il ne souhaite pas passer du Nitrate de K au nitrate de Na ou l'inverse mais plutôt du Nitrate de K au nitrite de Na
nuance !
nuance !
- 01/06/2011, 19:54
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sulfate de Zinc
- Réponses : 7
- Vues : 3914
Re: Sulfate de Zinc
l'idée du sulfate de zinc c'était de le faire alex mais merci pour la proposition
alors comment bien repasser des pourcentages aux mols est ce des pourcentage massique ou volumique ?
alors comment bien repasser des pourcentages aux mols est ce des pourcentage massique ou volumique ?
- 01/06/2011, 17:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : nitrite from nitrate ?
- Réponses : 10
- Vues : 6059
Re: nitrite from nitrate ?
mais d'où sort ton Hydroxyde d'ammonium ?
- 01/06/2011, 17:39
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sulfate de Zinc
- Réponses : 7
- Vues : 3914
Re: Sulfate de Zinc
en effet un sacré homme et un sacré chimiste Monsieur Lévi, après un ajout d'eau l'attaque a reprise on observe de nouveau un faible (mais présent) dégagement gazeu mon calcul était le suivant : dH 2 SO 4 = 1,84 MH 2 SO 4 = 98.07g/mol donc avec de l'acide pur 53.3 mL soit 128 mL à 32% pour attaquer ...
- 01/06/2011, 14:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sulfate de Zinc
- Réponses : 7
- Vues : 3914
Sulfate de Zinc
chers Amis, J'ai voulu préparer du sulfate de zinc par action de l'H2SO4 sur du zinc métal. j'ai donc mis en contact 50g de zinc avec 127 mL d' H2SO4 à 32% or tout le zinc ne s'est pas dissout et il en reste une bonne quantitée. Me suis je trompé dans mes calculs ou le zinc se passive il ? solution ...
- 26/05/2011, 19:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 13866
Re: Dessiccants
le tableau veut enfin dire qqch sous IE tu comprendras mon étonnement quand toutes les cases maintenant vertes et rouge étaient noires !
- 26/05/2011, 18:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 13866
Re: Dessiccants
toutes sortes ! quand je fais un sel miné je l'aimerais bien sec pour le stockage de même pour les sels organiques. Je parle en général ici.
- 26/05/2011, 17:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 13866
Re: Dessiccants
@ Darrigan : le tableau a en fait un défaut d'affichage sous IE, les cases contenants des signes - ou + étant toutes noires ! la compréhension du tableau est alors impossible!
@ Thadrien : je compte sécher les sels résultants de mes synthèses
@ Thadrien : je compte sécher les sels résultants de mes synthèses
- 26/05/2011, 07:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 13866
Re: Dessiccants
va pour le silicagel ! même si il va falloir que je dévalise un magasin de chaussure pour en avoir une quantitée certaine :? car à présent ma récolte est un peu trop faible pour remplir la bête ou peut être tenter la synthèse à partir du verre liquide mais celle ci ne donne qu'une poudre de gel de s...
- 25/05/2011, 21:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 13866
Re: Déssicants
après édit je ne vois pas comment faire plus clair ...
pour l'histoire du tableau il sagit d'une erreur sur IE au lieu des signes + et - ce dernier affiche des cases noires... le tableau devient alors erroné.
Il sagit d'un bug et non pas d'une erreur dans le contenu !
pour l'histoire du tableau il sagit d'une erreur sur IE au lieu des signes + et - ce dernier affiche des cases noires... le tableau devient alors erroné.
Il sagit d'un bug et non pas d'une erreur dans le contenu !
- 25/05/2011, 21:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 13866
Re: Déssicants
ce que je compte faire ?
Sécher mes produit avec mon déssiccateur pour avoir des cristaux secs !
Sécher mes produit avec mon déssiccateur pour avoir des cristaux secs !
- 25/05/2011, 20:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 13866
Dessiccants
chers amis, il me semble que le tableau des compatibilités sur cette page est erroné : Agents_desséchants (il serait d'après lui bien difficile de sécher un produit sans réaction annexe. Depuis ma livraison de ce matin je suis l'heureux propriétaire d'un dessiccateur de 4L. Préférez vous le gel de s...
- 19/05/2011, 21:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 14780
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
ou en extérieur ce serait encore mieux ! avec écran facial pour un must ! en cas de renversement en extérieur le sol ne craint rien et il est plus facile d' "évacuer " la zone en cas de pépin
- 19/05/2011, 21:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 14780
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
oui ou faire fondre la soude dans un creuset puis l'appliquer, mais comment protéger les parties que l'on ne veut pas attaquer ? si Maurice passait par là
- 19/05/2011, 18:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 14780
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
je vais peut être dire une énnorme bétise mais je sais que l'hydroxyde de sodium à chaud corrode la silice de même qu'une solution concentré de métasilicate de sodium dans certaines conditions ... qu'en est il avec l'ardoise ?
- 11/05/2011, 21:22
- Forum : Discussions scientifiques générales, actualités scientifiques...
- Sujet : Curiosités de la nature
- Réponses : 1
- Vues : 1533
Curiosités de la nature
bonjour,
je ne sais pas si tout les animaux présenter existe mais la majoritée semble être bien réel.
la Nature fait parfois des choses bien étrange !
http://www.youtube.com/watch?v=kPfw3Feb ... re=related
je ne sais pas si tout les animaux présenter existe mais la majoritée semble être bien réel.
la Nature fait parfois des choses bien étrange !
http://www.youtube.com/watch?v=kPfw3Feb ... re=related
- 09/05/2011, 19:35
- Forum : Forum spécial Règlement CLP/SGH
- Sujet : Etiquettage des produits de Laboratoire
- Réponses : 7
- Vues : 4760
Re: Etiquettage des produits de Laboratoire
au temps pour moi pour le phosphore
- 08/05/2011, 20:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : citrate/ acétates de fer/cuivre
- Réponses : 14
- Vues : 6381
Re: citrate/ acétates de fer/cuivre
tu peux aussi tenter la synthèse du CuO par électrolyse d'une solution de NaHCO3 par des électrodes en cuivre tu n'aura plus qu'à filtrer l'oxyde de cuivre noire formé et tu auras également une solution de CuCO3
- 08/05/2011, 20:35
- Forum : Forum spécial Règlement CLP/SGH
- Sujet : Etiquettage des produits de Laboratoire
- Réponses : 7
- Vues : 4760
Re: Etiquettage des produits de Laboratoire
Phosphore blanc, Dichromate de potassium, Hydrazine ... on dit souvent au début qu'on n'y touchera jamais mais par exemple le dichromate on y vient vite