J'ai lu qu'on pouvait utiliser de l'eau oxygénée en milieu acide en présence de molybdate d'ammonium comme catalyseur mais où peut-on se procurer ce dernier?

Oui, l'acide sulfurique déplace l'acide iodhydrique de ses sels mais seul l'acide concentré et chaud montre un pouvoir suffisamment oxydant pour oxyder l'ion iodure en iode.

Oui en effet, pour le permanganate, l'oxydation se fait en fonction du pH. Saurais-tu me dire à partir de quel pH l'oxydation produit-elle du manganate et non du dioxyde de manganèse? Et sais-tu quel est son potentiel normal lorsqu'il produit du manganate en se réduisant? Il est vrai en tout cas qu'...

C'est bizarre, pour moi s'il oxydait en captant six électrons alors son équivalent est directement le sixième de mole. Selon moi, si tu utilisais ton dichromate pour oxyder un corps, quelque soit le nombre d'électrons qu'il doit céder pour être oxydé, son équivalent reste le même. Il faudra juste ut...

Bonjour!

La normalité est le nombre d'équivalents par litre. L'équivalent du dichromate lorqu'il oxyde en se transformant en ions Cr3+ est la sixième de mole. Donc une solution molaire de dichromate est six normales.

Si tu veux utiliser ton diiode comme oxydant, le triiodure convient parfaitement aussi.

L'iode est peu soluble dans l'eau, environ 0,3 g/l mais il se dissout aisément dans des solutions aqueuses d'iodure en formant le complexe triiodure. Or, ce complexe n'est pas parfait, en présence de réducteur, l'iode réagit comme s'il était libre.

Ah je voulais dire que CuI2 se décompose directement en CuI + 1/2 I2.

Bonjour! Le diiode réagit en effet avec les ions iodures pour former des ions triiodures. Mais si tu mets un excès d'oxydant, peut-être obtiendra/-tu directement I2? Sinon, il faudra distiller pour obtenir le diode. La réaction des ions cuivriques avec un solution d'ions iodures formerait de l'iodur...

Bonjour, je pense que pour obtenir de l'oxyde de magnésium, tu peux introduire le solude dans l'eau, puis ensuite faire évaporer la solution et calciner l'hydroxyde formé. Pour le nitrure, il faudrait chauffer du magnésium dans le diazote.

Génial! Essaie que l'eau de la solution s'évapore le plus lentement possible, pour avoir de beaux cristaux!! Par contre, fais toujours attention car les sels de nickel présentent une certaine toxicité.

Il pourrait peut être attaqué plus facilement en présence de l'oxydant H2O2 en solution diluée?

Bonjour!

Je pense que le nickel peut être attaqué par l'acide sulfurique dilué, alors pourquoi ne pas laisser un morceau de nickel dans la solution d'acide?

Ah oui. En conclusion une mince pellicule de cuivre se formerait sur l'aluminium et les ions H+ réduit par l'aluminium se dégageraient sous forme de dihydrogène au contact du cuivre? C'est pour cela que le cuivre doit être poreux pour laisser pénétrer H+. L'attaque serait aisée car les bulles de dih...

Bonsoir!

Donc pour toi, les ions H+ ne sont pas en contact avec l'aluminium? Ce ne serait pas la surtension? Les élétrons arraché de l'aluminium se déplacerait par le cuivre pour réfuire H+?

Bonjour, Je viens de comparer la réaction entre l'aluminium et l'acide chlorhydrique et la réaction entre l'aluminium et l'acide chlorhydrique en présence de Cu ++ et là, il n'y a pas photo, la réaction est accélérée de 20 fois plus ou moins! Mes questions sont : comment le catalyseur procède-t-il? ...

Bonjour! Il me semble que tu m'avais déjà dit un truc du genre pour l'oxyde de fer (III). Je suppose que cette opération fonctionne aussi bien avec du bisulfate de sodium? C'est donc si je comprends bien l'hydrogéno sulfate qui se transforme en pyrosulfate qui se décompose en trioxyde de soufre et s...

Bonjour, Quand tu dis oxyde réfractaire, tu veux dire qui ne fond pas? Car l'oxyde doit pouvoir être réduit sans se décomposer en dioxygène et métal? Que donnerait la termite à base d'oxyde d'argent, d'or ? L'oxyde d'or se décomposant à haute température? Par contre celle avec l'oxyde d'argent devra...

Merci beaucoup! J'ai réussi à me procurer du nitrate de calcium. Je compte faire la réaction d'ici quelque jours. Mais je pense que la concentration de mon acide sulfurique est assez faible, je pourrait donc concentrer. J'ai déjà fait avec le nitrate de sodium et le cuivre. En effet, la solution pre...

Je vais tout de même essayer même si ma solution sera un peu pollué par des ions calcium.

Bonjour,

La décomposition du sulfate de zinc à haute température en dégage, je pense.

En plus à cette haute température, les dessicants ont moins tendance à capter l'eau?

Oui, je connaissais avec l'oxyde de chrome. Tu as raison de préciser que le métal formé in situ ne doit pas brûler.

Merci pour ta réponses!! Oui, il est quand même un peu soluble. Mais je n'est pas besoin d'un acide concentré! Un dilué me suffit amplement et est moins compliqué et dangereux à manipuler. Utiliser des quantité stoechiométriques pourrait peut-être éviter ce problème. S'il reste un peu d'acide sulfur...

Bonjour, Il existe de nombreuses techniques pour synthétiser l'acide nitrique. Mais j'aurais aimé savoir si l'on pouvait le synthétiser par cette réaction: Ca(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) --> CaSO 4 (s) + 2 HNO 3 (aq) Cette réaction ne me semble pas dangereuse car j'utiliserais une solution d',acid...