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- 13/02/2016, 10:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Trioxyde de soufre
- Réponses : 13
- Vues : 3898
Re: Trioxyde de soufre
Omg!! On a écrit quasi la même chose en même temps. Je n'avais pas vu ton message
- 13/02/2016, 10:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Trioxyde de soufre
- Réponses : 13
- Vues : 3898
Re: Trioxyde de soufre
Oui, effectivement ça doit arriver car SO3 à température ambiante est avide d'eau. Mais est-ce qu'on aurait un meilleur résultat si dans la réaction de décomposition, on introduisait un dessicant comme l'hemipentoxyde se phosphore? Obtiendrait-on du trioxyde pur?
- 12/02/2016, 22:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Autres types de thermite?
- Réponses : 4
- Vues : 2169
Autres types de thermite?
Bonjour, :salut: Quelques oxydes de métaux tels que l'oxyde fer (III), l'oxyde de cuivre (II),l'oxyde de chrome(III),... peuvent être réduits en métal par leur réaction à haute température avec de l'aluminium en poudre. Mais j'aurais aimé savoir si on peut faire réagir n'importe quel oxyde de métal ...
- 12/02/2016, 17:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Trioxyde de soufre
- Réponses : 13
- Vues : 3898
Re: Trioxyde de soufre
C'est bizarre, j'avais lu dans un livre que l'acide sulfurique très concentré et fortement chauffé, commenece à se décomposer en trioxyde de soufre.
- 10/02/2016, 12:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Trioxyde de soufre
- Réponses : 13
- Vues : 3898
Re: Trioxyde de soufre
Au fur et à mesure que tu le chaufferas, tu le déshydrateras petit à petit ensuite, il devrait se décomposer en SO3 + H2O.
- 10/02/2016, 12:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydants puissants
- Réponses : 12
- Vues : 4166
Re: oxydants puissants
Tu as raison de ne pas utiliser les dichromates du fait de leur danger. Les sels cériques ne sont pas très compliqués à synthétiser, le sulfate cérique d'obtient en attaquant l'oxyde cérique (10€ pour cent grammes environ) par de l'acide sulfurique concentré.
- 10/02/2016, 12:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Trioxyde de soufre
- Réponses : 13
- Vues : 3898
Re: Trioxyde de soufre
Oui sans doute mais comme il se formerait du trioxyde de soufre et qu'il resterait de l'acide sulfurique, tu obtiendrait de l'acide purosulfurique aussi. Et si tu chauffes trop, le trioxyde se décompose en dioxyde de soufre.
- 10/02/2016, 12:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : phosphore
- Réponses : 13
- Vues : 4409
Re: phosphore
Le phospore peut s'obtenir en chauffant à 2000ºC du phosphate tricalcique avec SiO 2 + C. SiO 2 déplace P 2 O 5 , lequel est réduit par C. On receuille sous l'eau le phosphore (blanc) qui distille. Avec l'acide phophorique tu attaque de la chaux ou du carbonate de calcium pour avoir le phosphate tri...
- 10/02/2016, 12:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydants puissants
- Réponses : 12
- Vues : 4166
Re: oxydants puissants
Oui, faire très attention avec le Mn 2 O 7 qui est très instable!! Mais pour les oxydants puissant tu peux utiliser des sels cériques (Ce 4+ ) en solution acide avec l'acide sulfurique ou mieux perchlorique qui fait monter son potentiel à +1,70 V. Quand il oxyde, il devient Ce +++ . Il ya aussi évid...
- 10/02/2016, 11:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydants puissants
- Réponses : 12
- Vues : 4166
Re: oxydants puissants
Ah zut!! Désolé! On le syntéthise par ajout d'acide sulfurique à une solution de permanganate de baryum qui lui est bien soluble. Après, on filtre et récupère le filtra que l'on conserve. On a une solution plus ou moins diluée d'acide permanganique.
- 09/02/2016, 09:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxydants puissants
- Réponses : 12
- Vues : 4166
Re: oxydants puissants
L'acide permanganique peut effectivement être synthétisé par ajout d'acide sulfurique à une solution de nitrate de baryum ; en effet le sulfate de baryum étant insoluble, on filtre et obtient l'acide.
- 05/02/2016, 21:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : sulfure
- Réponses : 7
- Vues : 2474
Re: sulfure
Fixer l'ion sulfure.
- 05/02/2016, 11:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : sulfure
- Réponses : 7
- Vues : 2474
Re: sulfure
Le sulfure de sodium s'hydrolyse très fortement dans l'eau. Pour produire de l'acide sulfurique à partir de H2S, tu dois le brûler puis oxyder le dioxyde de soufre en trioxyde et enfin l'hydrater.
- 15/01/2016, 19:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre du Fer dans de l'acide nitrique
- Réponses : 9
- Vues : 10979
Re: Dissoudre du Fer dans de l'acide nitrique
Moi quand je veux dissoudre du fer, je le fait dans de l'acide sulfurique dilué chaud, ça fonctionne assez bien.
- 10/12/2015, 12:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorate de sodium
- Réponses : 9
- Vues : 6716
Re: chlorate de sodium
Moi aussi il me semble qu'il n'est pas vendu pur mais avec du chlorure de sodium... Il est marqué par exemple 25% de sel en moins donc 75% de chlorure de sodium et 25% de chlorure de potassium.
- 09/12/2015, 12:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : AgCl en desage potentiomerique
- Réponses : 4
- Vues : 1979
Re: AgCl en desage potentiomerique
On peut précipiter le chlorure d'argent par ajout d'ions chlorure à une solution argentique. On voit le potentiel de Ag+ chuter par suite de sa disparition en solution.
- 09/12/2015, 12:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : sels chlorés
- Réponses : 6
- Vues : 1876
Re: sels chlorés
Si tu contrôles le pH et la température, tu peux obtenir du chlorate sinon tu pourrais obtenir de l'hypochlorite et du chlorure...
- 09/12/2015, 12:39
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Combustion du SP98 (essence sans plomb)
- Réponses : 11
- Vues : 5415
Re: Combustion du SP98 (essence sans plomb)
Bonjour,
On utilisait pas du plomb tétraéthile auparavant?
On utilisait pas du plomb tétraéthile auparavant?
- 08/12/2015, 20:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Combustion du SP98 (essence sans plomb)
- Réponses : 11
- Vues : 5415
Re: Combustion du SP98 (essence sans plomb)
Mode grognon xD
- 02/12/2015, 20:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Précipitation
- Réponses : 4
- Vues : 1855
Re: Précipitation
Le calcium forme beaucoup de sels peu solubles comme l'hydroxyde, le phosphate, le sulfate, le carbonate.
- 30/11/2015, 21:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration des acides et réactions
- Réponses : 15
- Vues : 4949
Re: Concentration des acides et réactions
L'oxydation doit se faire par l'ion nitrate en milieu acide donc autant utiliser de l'acide nitrique c'est le plus simple et certain que ça marche.
- 30/11/2015, 21:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Quel résultat pour une solution à l'ancienne?
- Réponses : 6
- Vues : 3301
Re: Quel résultat pour une solution à l'ancienne?
Si tu utilise l'acide nitriqué tu attaquerais très certainement le bronze... Et de plus il n'attaque pas l'or, l'eau régale peut le faire. Mais tu attaquera également le bronze... On pourrait amalgamer l'or mais c'est très toxique tu as raison... Et si tu limais, même délicatement, je suppose que ab...
- 30/11/2015, 21:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration des acides et réactions
- Réponses : 15
- Vues : 4949
Re: Concentration des acides et réactions
Bonjour! :salut: La dissolution de l'or par l'eau régale fournit le corps HAuCl 4 . On peut le cristalliser par évaporation. L'acide chlorhydrique doit être présent en quantité double à quadruple de la quantité d'acide nitrique pour avoir une eau régale. Comme il a été cité avant, l'eau régale doit ...
- 22/11/2015, 18:39
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 17877
Re: Sodium métallique
Le soduit ne réagit pas du tout avec l'azote?
- 22/11/2015, 18:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Expériences
- Réponses : 5
- Vues : 2239
Re: Expériences
Bien sûr, c'est une réaction d'oxydoréduction. Quand tu as plongé ton argent dans l'acide, tu a oxydés en métal en ions Ag + et tu as réduit l'acide nitrique en monoxyde d'azote. HNO 3 étant plus oxydant que Ag + , en tout cas dans ces conditions, la réaction se produit instantanément mais lentement...