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par ExpertAs
13/02/2016, 10:43
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trioxyde de soufre
Réponses : 13
Vues : 3898

Re: Trioxyde de soufre

Omg!! On a écrit quasi la même chose en même temps. Je n'avais pas vu ton message :joie:
par ExpertAs
13/02/2016, 10:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trioxyde de soufre
Réponses : 13
Vues : 3898

Re: Trioxyde de soufre

Oui, effectivement ça doit arriver car SO3 à température ambiante est avide d'eau. Mais est-ce qu'on aurait un meilleur résultat si dans la réaction de décomposition, on introduisait un dessicant comme l'hemipentoxyde se phosphore? Obtiendrait-on du trioxyde pur?
par ExpertAs
12/02/2016, 22:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Autres types de thermite?
Réponses : 4
Vues : 2169

Autres types de thermite?

Bonjour, :salut: Quelques oxydes de métaux tels que l'oxyde fer (III), l'oxyde de cuivre (II),l'oxyde de chrome(III),... peuvent être réduits en métal par leur réaction à haute température avec de l'aluminium en poudre. Mais j'aurais aimé savoir si on peut faire réagir n'importe quel oxyde de métal ...
par ExpertAs
12/02/2016, 17:12
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trioxyde de soufre
Réponses : 13
Vues : 3898

Re: Trioxyde de soufre

C'est bizarre, j'avais lu dans un livre que l'acide sulfurique très concentré et fortement chauffé, commenece à se décomposer en trioxyde de soufre.
par ExpertAs
10/02/2016, 12:31
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trioxyde de soufre
Réponses : 13
Vues : 3898

Re: Trioxyde de soufre

Au fur et à mesure que tu le chaufferas, tu le déshydrateras petit à petit ensuite, il devrait se décomposer en SO3 + H2O.
par ExpertAs
10/02/2016, 12:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydants puissants
Réponses : 12
Vues : 4166

Re: oxydants puissants

Tu as raison de ne pas utiliser les dichromates du fait de leur danger. Les sels cériques ne sont pas très compliqués à synthétiser, le sulfate cérique d'obtient en attaquant l'oxyde cérique (10€ pour cent grammes environ) par de l'acide sulfurique concentré.
par ExpertAs
10/02/2016, 12:23
Forum : Forum de chimie
Sujet : Trioxyde de soufre
Réponses : 13
Vues : 3898

Re: Trioxyde de soufre

Oui sans doute mais comme il se formerait du trioxyde de soufre et qu'il resterait de l'acide sulfurique, tu obtiendrait de l'acide purosulfurique aussi. Et si tu chauffes trop, le trioxyde se décompose en dioxyde de soufre.
par ExpertAs
10/02/2016, 12:19
Forum : Forum de chimie
Sujet : phosphore
Réponses : 13
Vues : 4409

Re: phosphore

Le phospore peut s'obtenir en chauffant à 2000ºC du phosphate tricalcique avec SiO 2 + C. SiO 2 déplace P 2 O 5 , lequel est réduit par C. On receuille sous l'eau le phosphore (blanc) qui distille. Avec l'acide phophorique tu attaque de la chaux ou du carbonate de calcium pour avoir le phosphate tri...
par ExpertAs
10/02/2016, 12:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydants puissants
Réponses : 12
Vues : 4166

Re: oxydants puissants

Oui, faire très attention avec le Mn 2 O 7 qui est très instable!! Mais pour les oxydants puissant tu peux utiliser des sels cériques (Ce 4+ ) en solution acide avec l'acide sulfurique ou mieux perchlorique qui fait monter son potentiel à +1,70 V. Quand il oxyde, il devient Ce +++ . Il ya aussi évid...
par ExpertAs
10/02/2016, 11:49
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydants puissants
Réponses : 12
Vues : 4166

Re: oxydants puissants

Ah zut!! Désolé! On le syntéthise par ajout d'acide sulfurique à une solution de permanganate de baryum qui lui est bien soluble. Après, on filtre et récupère le filtra que l'on conserve. On a une solution plus ou moins diluée d'acide permanganique.
par ExpertAs
09/02/2016, 09:23
Forum : Forum de chimie
Sujet : oxydants puissants
Réponses : 12
Vues : 4166

Re: oxydants puissants

L'acide permanganique peut effectivement être synthétisé par ajout d'acide sulfurique à une solution de nitrate de baryum ; en effet le sulfate de baryum étant insoluble, on filtre et obtient l'acide.
par ExpertAs
05/02/2016, 21:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : sulfure
Réponses : 7
Vues : 2474

Re: sulfure

Fixer l'ion sulfure.
par ExpertAs
05/02/2016, 11:27
Forum : Forum de chimie
Sujet : sulfure
Réponses : 7
Vues : 2474

Re: sulfure

Le sulfure de sodium s'hydrolyse très fortement dans l'eau. Pour produire de l'acide sulfurique à partir de H2S, tu dois le brûler puis oxyder le dioxyde de soufre en trioxyde et enfin l'hydrater.
par ExpertAs
15/01/2016, 19:11
Forum : Forum de chimie
Sujet : Dissoudre du Fer dans de l'acide nitrique
Réponses : 9
Vues : 10979

Re: Dissoudre du Fer dans de l'acide nitrique

Moi quand je veux dissoudre du fer, je le fait dans de l'acide sulfurique dilué chaud, ça fonctionne assez bien.
par ExpertAs
10/12/2015, 12:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : chlorate de sodium
Réponses : 9
Vues : 6716

Re: chlorate de sodium

Moi aussi il me semble qu'il n'est pas vendu pur mais avec du chlorure de sodium... Il est marqué par exemple 25% de sel en moins donc 75% de chlorure de sodium et 25% de chlorure de potassium.
par ExpertAs
09/12/2015, 12:52
Forum : Forum de chimie
Sujet : AgCl en desage potentiomerique
Réponses : 4
Vues : 1979

Re: AgCl en desage potentiomerique

On peut précipiter le chlorure d'argent par ajout d'ions chlorure à une solution argentique. On voit le potentiel de Ag+ chuter par suite de sa disparition en solution.
par ExpertAs
09/12/2015, 12:46
Forum : Forum de chimie
Sujet : sels chlorés
Réponses : 6
Vues : 1876

Re: sels chlorés

Si tu contrôles le pH et la température, tu peux obtenir du chlorate sinon tu pourrais obtenir de l'hypochlorite et du chlorure...
par ExpertAs
09/12/2015, 12:39
Forum : Forum de chimie
Sujet : Combustion du SP98 (essence sans plomb)
Réponses : 11
Vues : 5415

Re: Combustion du SP98 (essence sans plomb)

Bonjour,

On utilisait pas du plomb tétraéthile auparavant?
par ExpertAs
08/12/2015, 20:12
Forum : Forum de chimie
Sujet : Combustion du SP98 (essence sans plomb)
Réponses : 11
Vues : 5415

Re: Combustion du SP98 (essence sans plomb)

Mode grognon xD
par ExpertAs
02/12/2015, 20:04
Forum : Forum de chimie
Sujet : Précipitation
Réponses : 4
Vues : 1855

Re: Précipitation

Le calcium forme beaucoup de sels peu solubles comme l'hydroxyde, le phosphate, le sulfate, le carbonate.
par ExpertAs
30/11/2015, 21:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Concentration des acides et réactions
Réponses : 15
Vues : 4949

Re: Concentration des acides et réactions

L'oxydation doit se faire par l'ion nitrate en milieu acide donc autant utiliser de l'acide nitrique c'est le plus simple et certain que ça marche.
par ExpertAs
30/11/2015, 21:16
Forum : Forum de chimie
Sujet : Quel résultat pour une solution à l'ancienne?
Réponses : 6
Vues : 3301

Re: Quel résultat pour une solution à l'ancienne?

Si tu utilise l'acide nitriqué tu attaquerais très certainement le bronze... Et de plus il n'attaque pas l'or, l'eau régale peut le faire. Mais tu attaquera également le bronze... On pourrait amalgamer l'or mais c'est très toxique tu as raison... Et si tu limais, même délicatement, je suppose que ab...
par ExpertAs
30/11/2015, 21:10
Forum : Forum de chimie
Sujet : Concentration des acides et réactions
Réponses : 15
Vues : 4949

Re: Concentration des acides et réactions

Bonjour! :salut: La dissolution de l'or par l'eau régale fournit le corps HAuCl 4 . On peut le cristalliser par évaporation. L'acide chlorhydrique doit être présent en quantité double à quadruple de la quantité d'acide nitrique pour avoir une eau régale. Comme il a été cité avant, l'eau régale doit ...
par ExpertAs
22/11/2015, 18:39
Forum : Forum de chimie
Sujet : Sodium métallique
Réponses : 67
Vues : 17877

Re: Sodium métallique

Le soduit ne réagit pas du tout avec l'azote?
par ExpertAs
22/11/2015, 18:05
Forum : Forum de chimie
Sujet : Expériences
Réponses : 5
Vues : 2239

Re: Expériences

Bien sûr, c'est une réaction d'oxydoréduction. Quand tu as plongé ton argent dans l'acide, tu a oxydés en métal en ions Ag + et tu as réduit l'acide nitrique en monoxyde d'azote. HNO 3 étant plus oxydant que Ag + , en tout cas dans ces conditions, la réaction se produit instantanément mais lentement...