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- 29/04/2017, 13:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Liquide ionique
- Réponses : 8
- Vues : 3351
Re: Liquide ionique
Bonjour, Il n'y a pas de bonnes ou de mauvaises valeurs... Il y a seulement des valeurs plus ou moins aisées à atteindre : en l’occurrence 2 mbars c'est une valeur assez petite qui certes peut être nécessaire dans certains cas mais qui peut être complètement superflue pour d'autres... Si je te deman...
- 29/04/2017, 11:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : comment fonctionne le shampoing et le savon à l'eau de mer? Peut on le fabriquer soi même?
- Réponses : 4
- Vues : 5047
Re: comment fonctionne le shampoing et le savon à l'eau de mer? Peut on le fabriquer soi même?
j'ai oublié l'essentiel ^^ Il me semble que pour que bulles il y ait : il doit avoir association entre l'eau et les molécules constitutives du savon ( dissolution du savon dans le solvant : ici l'eau ) + une apport d'air ( quand tu frottes ) pour emprisonner des bulles d'air la dedans ^^ : tu obtien...
- 29/04/2017, 11:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : comment fonctionne le shampoing et le savon à l'eau de mer? Peut on le fabriquer soi même?
- Réponses : 4
- Vues : 5047
Re: comment fonctionne le shampoing et le savon à l'eau de mer? Peut on le fabriquer soi même?
Bonjour, La capacité d'un savon/shampoing à faire des bulles dépend de la concentration en ions de ta solution aqueuse : ainsi théoriquement de l'eau déminéralisée ou de l'eau distillée auront un potentiel maximum pour faire des bulles, en revanche : si tu prends une eau fortement minéralisée ( qui ...
- 28/04/2017, 07:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Liquide ionique
- Réponses : 8
- Vues : 3351
Re: Liquide ionique
Bonjour,
SI je peux me permettre pourquoi spécifiquement 2-3 millibars??
Parce que c'est quand même un bon vide que tu comptes atteindre ^^
Cyriac Barra
SI je peux me permettre pourquoi spécifiquement 2-3 millibars??
Parce que c'est quand même un bon vide que tu comptes atteindre ^^
Cyriac Barra
- 09/04/2017, 19:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Mercure analyse
- Réponses : 24
- Vues : 11970
Re: Mercure analyse
Euh... si je puis me permettre je doute que 2 petits grammes suffisent ^^ Le mercure ayant une masse volumique de 13.546 g/cm^3, 2 grammes de mercure Hg occupent un volume d'environ 0.148mL... même pour un thermomètre ça fait peu et pour un baromètre pour le coup ça fait vraiment très très peu... Et...
- 12/01/2017, 21:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Eau sulfurée
- Réponses : 3
- Vues : 1610
Re: Eau sulfurée
Bonsoir, Juste parce que je suis un peu tatillon sur les termes : tu ne vas pas à proprement dit créer une eau sulfurée mais à la limite produire ou fabriquer... On peut créer dans le sens inventer une nouvelle molécule mais en l’occurrence tu ne veux "que" produire une solution aqueuse de...
- 30/11/2016, 22:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Comment produire des étincelles sous l'eau? Expérience scientifique amusante
- Réponses : 1
- Vues : 1603
Re: Comment produire des étincelles sous l'eau? Expérience scientifique amusante
Bonjour,
Ce n'est pas sous l'eau que se produit cette jolie réaction si je peux me permettre...
Ce n'est pas sous l'eau que se produit cette jolie réaction si je peux me permettre...
- 29/07/2016, 00:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Tp chimie
- Réponses : 4
- Vues : 3314
Re: Tp chimie
Bonjour, Un petit s'il vous plait n'aurait pas été de refus ^^ 1 : Na2CrO4 ----> 2Na+ + CrO4 2- AgNO3 ----> Ag+ + NO3- ( l'ion NO3- est l'ion nitrate, je ne comprend pas pourquoi tu dis qu'il y a 3 charges négatives ) 2 : la solution de nitrate d'argent est un réactif utilisé pour mettre en évidence...
- 22/06/2016, 13:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Flamme de couleur et cire de bougie
- Réponses : 16
- Vues : 9456
Re: Flamme de couleur et cire de bougie
Le tout petit soucis qu'il reste :
C'est que ces sels ( les stéarates ) sont introuvables...
C'est que ces sels ( les stéarates ) sont introuvables...
- 20/06/2016, 22:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
- Réponses : 12
- Vues : 5747
Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Après manipulé correctement, les risques sont vraiment faibles mais pour un chimiste amateur je pense que le mieux est de manipuler le moins de produits toxiques possible ...
- 20/06/2016, 22:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
- Réponses : 12
- Vues : 5747
Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Bonjour, évite l'acétate de plomb, c'est une saloperie à manipuler ( disons juste qu'il est toxique quoi ) comme la plupart des sels du plomb
- 20/06/2016, 08:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
- Réponses : 12
- Vues : 5747
Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Oui, je sais que c'est pas franchement rentable énergétiquement de chauffer comme un fou pour éliminer 2 pauvres pourcents d'eau ^^ Mais par contre pour un chimiste amateur, la voix par concentration par ajout de trioxyde de soufre est comment dire ^^ : assez compliquée donc peu répandue :). Je suis...
- 19/06/2016, 21:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
- Réponses : 12
- Vues : 5747
Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Pourquoi cela ne serait pas possible par distillation? Pour moi c'est tout à fait possible, on chauffe l'acide dans le ballon et petit à petit,en chauffant, l'eau présente dans l'acide à distiller va s'en aller ( avec plus en plus d'acide en se rapprochant de 98.3% ) mais je ne vois pas pourquoi cel...
- 19/06/2016, 19:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ester : acétate de benzyle (jasmin)
- Réponses : 12
- Vues : 5747
Re: Ester : acétate de benzyle (jasmin)
Bonjour, Tu vas avoir beaucoup de mal à obtenir de l'acide acétique glacial en partant d'acétate de sodium que tu as fais en faisant réagir NaHCO3 ou NaOH avec du vinaigre car ton acétate va être "sale" : il y a plein d'impuretés dans le vinaigre et seulement quelques pourcents d'acide acé...
- 01/06/2016, 06:45
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potassium et sodium métallique
- Réponses : 14
- Vues : 7693
Re: potassium et sodium métallique
Est ce que le fait de changer de solvant ( paraffine ) au lieu de son solvant à haute température d'ebullition changera quelque chose à la réaction? Nurdrage dit que non dans sa vidéo mais Est ce que ça n'influencera pas la cinétique rédactionnelle ou alors les intermédiaires formés? Merci d'avance,...
- 28/05/2016, 23:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potassium et sodium métallique
- Réponses : 14
- Vues : 7693
Re: potassium et sodium métallique
Le potassium produit par électrolyse de KOH ou de KCl serait immédiatement oxydé par l'air et cela sans doute de manière explosive vu la température... Il faudrait donc se placer dans une atmosphère inerte ( style argon ) pour avoir un peu moins de risque.. Donc perso je préfère largement ma méthode...
- 28/05/2016, 23:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chrome-vanadium
- Réponses : 8
- Vues : 9346
Re: chrome-vanadium
Ou alors on en trouve chez des gens qui ont des tuyaux pour en avoir...
Voila le prochain ami qu'il me faut ^^
Voila le prochain ami qu'il me faut ^^
- 28/05/2016, 23:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potassium et sodium métallique
- Réponses : 14
- Vues : 7693
Re: potassium et sodium métallique
L'électrolyse de KOH fondue est beaucoup trop dangereuse.
Je ne veux pas 200g de potassium ^^ seulement qq grammes donc c'est pas pour le peu se magnésium que cela va me consommer que je vais râler.
Et puis c'est une réaction intéressante je trouve
Je ne veux pas 200g de potassium ^^ seulement qq grammes donc c'est pas pour le peu se magnésium que cela va me consommer que je vais râler.
Et puis c'est une réaction intéressante je trouve
- 28/05/2016, 21:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potassium et sodium métallique
- Réponses : 14
- Vues : 7693
Re: potassium et sodium métallique
Je connaissais ces risques mais néanmoins ils ne sont valables que lorsqu'on "coupe" un morceau de potassium à l'air libre. Ce problème n'existe pas avec le peu de potassium que je vais produire ( et encore si j'y arrive ) car cela donnera des petites billes. Dès que j'en aurai besoin, je ...
- 27/05/2016, 07:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chrome-vanadium
- Réponses : 8
- Vues : 9346
Re: chrome-vanadium
Voilà le genre de chose qui prend du temps et qui a un rendement moisi Mdrr
Faudrait donc que je trouve des objets entièrement en chrome ou vanadium... Ou avec un pourcentage élevé.
Cela existe-il??
Merci Alex pour cette réponse
Faudrait donc que je trouve des objets entièrement en chrome ou vanadium... Ou avec un pourcentage élevé.
Cela existe-il??
Merci Alex pour cette réponse
- 26/05/2016, 12:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potassium et sodium métallique
- Réponses : 14
- Vues : 7693
potassium et sodium métallique
Bonjour, J'aimerais faire une petite quantité de mélange NaK pour observer un mélange métallique bien particulier : et pour cause, il est liquide aux conditions normales de températures et de pression. Pour cela : il me faut du sodium et du potassium métallique... Nurdrage a posté il y a quelques te...
- 26/05/2016, 12:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chrome-vanadium
- Réponses : 8
- Vues : 9346
chrome-vanadium
Bonjour, J'ai dans mon garage quelques outils en chrome-vanadium qui ne servent pas tous, je pensais donc que cela pouvait être intéressant de faire à partir d'un de ces outils des sels de chromes et de vanadium utiles en chimie... Je voudrais donc savoir si il est possible de d'attaquer cet outil a...
- 22/05/2016, 19:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide sulfurique
- Réponses : 14
- Vues : 6276
Re: acide sulfurique
C'est la qu'il faut utiliser la méthode de Darrigan, pour éviter le retour
- 19/05/2016, 20:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide sulfurique
- Réponses : 14
- Vues : 6276
Re: acide sulfurique
petites infos : M(H2SO4) = 98g.mol-1 M(NaCl) = 58g.mol-1 remarque : il faut prendre en compte que ton H2SO4 n'est pas concentré à 100%, il faudra donc plus de 98g de solution d'acide sulfurique pour faire réagir avec 116g de chlorure de sodium ( fait le calcule en fonction de la concentration de ton...
- 19/05/2016, 20:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide sulfurique
- Réponses : 14
- Vues : 6276
Re: acide sulfurique
1 mole de H2SO4 avec 2 mole de NaCl.
l'équation est : H2SO4 + 2 NaCl ----> Na2SO4 + 2HCl
l'équation est : H2SO4 + 2 NaCl ----> Na2SO4 + 2HCl