Pour répondre précisément à la question posée, il faut bien admettre que ce n'est pas possible d'obtenir de la poudre de fer métallique à partir de sulfate de fer. Ou si on le fait, en passant par la calcination de l'oxalate de fer à l'abri de l'air. on obtient de la poudre de fer si fine qu'elle s'...

Une expérience toute simple et vite faite serait de prendre un récipient contenant un peu d'eau (une masse m 1 ) à température ambiante, et d'en mesurer la température T i (qui doit être stable dans le temps). Puis tu trempes quelques minutes un ou plusieurs gros objets de fer (boulon, écrou, que sa...

Pour résoudre ce problème, il faut admettre que le volume d'eau fois la teneur en sel donne la masse totale de sel, donc le volume de sel. Et si on répand régulièrement ce volume total de sel sur une surface de 5.1·10^9 km2, on trouve l'épaisseur de la couche de sel en divisant le volume de sel par ...

On est prié de ne pas ressusciter des discussions éteintes depuis plusieurs années. Plus personne ne s'y intéresse.

Le choix d'une pile Mg - Zn est malheureux, car les récrions parasites et parallèles sont très importantes dans ce cas là. Il vaut mieux réfléchir sur un cas plus simple, comme celui de la pile Daniell, Zn-Cu. Dans cette pile, le moteur est le métal zinc, qui a envie de perdre des électrons, qui s'o...

Ta question n'est pas claire. Qu'est-ce que tu appelles "le plus réactif" ? Un produit ou un métal n'est pas plus réactif qu'un autre dans l'absolu. Il est plus réactif qu'un autre par rapport à un type de réaction, ou par rapport à un acide ou un gaz réactif particulier. D'autre part, on ...

J'ai effectué hier plusieurs essais sur l'accélération absurde de cette cinétique de l'hydrolyse du chlorure de tertiobutyle. Toutes ont donné le même résultat. La réaction s'accélère avec le temps. De plus, j'ai travaillé avec un excès initial de tertiobutanol. On obtient les mêmes valeurs qu'avec ...

Merci pour vos réactions et suggestions. J'avais pensé à l'effet thermique. Mais il me semble improbable que l'adjonction de 0.1 mmole de NaOH fasse suffisamment élever la température du système pour que la vitesse de la réaction soit multipliée par 3 ou 4. Quoi qu'il en soit, c'est une piste à envi...

Chers amateurs de logique chimique, Est-ce que quelqu'un peut m'expliquer un résultat bizarre que j'ai obtenu en personne au labo ? Je cherchais une manip simple et rapide illustrant une cinétique simple, et n'exigeant ni pH mètre et ni autre appareil coûteux, et pouvant être exécutée par des élèves...

J'ai reçu une réponse de la part du Service des consommateurs de Nestlé à Vevey. Plus exactement du Consumer Service. Ils m'informent qu'en période de vacances, il est difficile de joindre les personnes compétentes, mais qu'ils feront suivre dès la rentrée de janvier.

Comme je l'ai déjà dit et expliqué, le carbonate de cuivre CuCO3 n'existe pas à pression ordinaire. Il n'existe que sous haute pression. A pression ordinaire, il perd CO2 et forme un carbonate basique.

Joyeux Noël et Bonne Année à tous les participants du Forum !

La soude caustique n'attaquera ni le fer ni l'inox. Pour les acides, c'est plus complexe. Il me semble que l'acide phosphorique n'attaque pas le fer. Je ne connais pas bien le cas de l'inox. Mais je sais que le fer est attaqué par l'acide sulfurique, avec dégagement de gaz H2 et formation de sulfate...

D'après Treadwell, le mélange de sel de zinc et de carbonate ou de bicarbonate donne un précipité de carbonate basique de composition variable, et dont la formule varie avec la température et la concentration. On obtient fréquemment le sel suivant avec le carbonate : Zn 4( OH) 2 (CO 3 ) 3 , c'est-à-...

Je n'aimerais pas jouer le trouble-fête, mais ce n'est pas parce que le raisonnement théorique est bien fait, que cela correspond à la réalité. Je vois que plusieurs correspondants raisonnent comme si le ion Pb(IV) existait en phase aqueuse. Ce n'est hélas pas le cas. Il n'existe pas de sulfate de p...

Quand on dissout Na3PO4 dans de l'eau, l'hydrolyse est quasi complète. En effet, la solution a un pH correspondant à une transformation complète de Na3PO4 en Na2HPO4 et NaOH, ou si on préfère à l'hydrolyse de l'ion PO4^3- en un mélange de OH- et HPO4^2- Si on ajoute une solution de cuivre à une tell...

J'ai écrit directement à la firme Nestlé, qui fabrique le Nescafé. Ils doivent sûrement connaître la réponse à ta question, sans que tu aies besoin de te lancer dans des analyses longues et coûteuses. Je te transmettrai la réponse, si j'en reçois une, dès que je la recevrai.

Dans la même optique je vous cite le Poème périodique qu'ont créé les mentors de l'équipe de France aux Olympiades Internationales de Chimie, un soir bien arrosé. Attention ! Ce n'est pas à mettre entre toutes les mains ! Oreilles chastes s'abstenir ! - Li se B ais e B ien C haque N uit O nze F ois ...

J'aimerais bien savoir ce qu'Ecolami trouve d'absurde à ces dispositions légales relatives aux particules nano. Il reconnaît bien lui-même leur effet parfois néfaste.

Tu oublies la charge de tes ions. L'ion sulfate que tu symbolises SO4 n'existe que porteur de deux charges négatives, donc sous forme SO 4 2- . Il faut absolument mentionner les charges dans la formule. De plus, dans cet ion, les 4 atomes O sont liés de la même façon à l'atome S. L'ion peroxydisulfa...

L'oxyde de fer(III) naturel, ou celui obtenu après une forte calcination, n'est pas soluble dans l'acide chlorhydrique concentré, ni dans aucun autre acide. La seule façon de le faire passer en solution est de le soumettre à la fusion avec de l'hydrogénosulfate de potassium à 450°C, puis de traiter ...

Le cinabre n'est en général pas transparent. L'échantillon que tu possèdes est donc exceptionnel, puisqu'il est transparent. Il doit avoir une valeur inestimable. Je connais bien des musées qui se battraient pour en posséder un échantillon. Il serait vraiment regrettable de le détruire par chauffage.

Oui. L'oxyde de cuivre réagit avec HCl comme tu l'as écrit.
Mais toutes les molécules complexes dont j'ai parlé précédemment réagissent aussi avec HCl et finissent toutes par donner CuCl2

Je ne sais pas ce qui se passe si on utilise du bicarbonate de sodium à la place de carbonate. Tous ces carbonates basiques, qu'ils soient de la malachite ou de l'azurite, se décomposent à chaud et finissent pas se transformer en oxyde de cuivre CuO. Les réactions du sulfate de cuivre avec les bases...

La malachite est un corps pur. L'azurite aussi. Ces deux substances ont des structures cristallines caractéristiques des corps purs.