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- 01/11/2019, 18:54
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
- Réponses : 13
- Vues : 6291
Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Je ne reprendrais que la partie concernant concernant le procédé Ostwald car du reste il me semble avoir déjà répondu. Ah si juste une chose : chauffer à 100°C c'est à chaud ^^, si tu fais le mélange nitrate de calcium + hydrogénosulfate de sodium à froid peut être en attendant longtemps que la réac...
- 01/11/2019, 18:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
- Réponses : 8
- Vues : 4853
Re: Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
Hello, Tu l'as dis, 23% commercial : cela veut dire entre 21 et 25% d'où ma réponse. Effectivement lorsque qu'HNO 3 est très concentré (azéotropique ou plus) la réaction est très lente mais je ne suis pas sûr qu'on puisse appeler ça de la passivation car l'acide à 50% lui l'attaque avec une réaction...
- 01/11/2019, 15:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : TAC vs concentration en ions bicarbonate?
- Réponses : 3
- Vues : 2425
Re: TAC vs concentration en ions bicarbonate?
Bonjour, Sauf erreur de ma part l'eau de Grenoble n'est pas traité (c'est pour ça que je préfère vivre à Grenoble justement plutôt qu'à Marseille où elle est immonde...). Cela dit l'idée de l'eau minérale semble séduisante car normalement ils dosent les carbonates, les hydrogénocarbonates et les hyd...
- 01/11/2019, 15:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
- Réponses : 13
- Vues : 6291
Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Tu ne peux pas contrôler ça comme ça car NaHSO4 conduit lui même à un acide dans l'eau...
- 01/11/2019, 10:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
- Réponses : 8
- Vues : 4853
Re: Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
Bonjour, Je n'ai pas dis qu'il ne pouvait pas mais qu'il ne le faisait pas avec l'acide chlorhydrique : comme dit il y a une histoire de durée, une histoire d'agitation et une histoire de concentration (et de pureté) des réactifs. Pour être sûr que la réaction soit totale il faut agiter, chauffer et...
- 01/11/2019, 09:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
- Réponses : 13
- Vues : 6291
Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Bonjour, Il doit être possible à froid de produire de petites quantités d'acide nitrique en mélangeant effectivement du nitrate de calcium et de l'acide sulfurique car le sous produit de cette réaction (CaSO 4 ) est insoluble dans la solution. L'équilibre de la réaction est donc deplacé selon le pri...
- 31/10/2019, 14:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
- Réponses : 8
- Vues : 4853
Re: Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
Bonjour, Oula oula on va reprendre tranquillement ^^ Non la réaction Fe + 2H + --> Fe 2+ + H 2 se fait toujours avec l'acide chlorhydrique et le fer (il n'y a pas de couche passivante) car le fer est un métal peu noble : la réaction rédox avec les ions H + est donc assez favorable. Si l'acide avait ...
- 24/10/2019, 00:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : La réactivité des éléments.
- Réponses : 5
- Vues : 2794
Re: La réactivité des éléments.
Bonsoir, Et bien il semblerait que l'expérience tende à montrer que c'est plutôt le classement donné par l'ordre d'électronégativité décroissante qui fonctionne dans le cas de la réactivité desdits métaux dans l'eau. Les alcalins réagissent de plus en plus vivement avec l'eau en fonction de leur num...
- 23/10/2019, 11:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution aqueuse acide ou basique
- Réponses : 6
- Vues : 2811
Re: Solution aqueuse acide ou basique
Hello, C'est une seconde approche qui permet d'avoir la même information mais qui s'applique à l'intégralité du tableau périodique et qui donne des bornes strictes. Une formule d'approximation n'est toujours valable que pour certaines conditions car c'est justement ce qui permet d'aboutir à une appr...
- 22/10/2019, 10:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution aqueuse acide ou basique
- Réponses : 6
- Vues : 2811
Re: Solution aqueuse acide ou basique
Bonjour, Plus simplement on pourra dire que l'oxyde sera acide! si son facteur d'ionicité est supérieur à 60%, qu'il sera généralement amphotère si il est compris entre 60 et 40% et qu'il sera basique si il est inférieur à 40%. Il existe certaines formules d'approximation qui permettent de retrouver...
- 17/09/2019, 08:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : technique de survie: dangereux ?
- Réponses : 8
- Vues : 3871
Re: technique de survie: dangereux ?
Bonjour,
Il y a en a si, assurément mais il faut chercher un petit peu.
Cdlt,
CB
Il y a en a si, assurément mais il faut chercher un petit peu.
Cdlt,
CB
- 17/09/2019, 08:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
- Réponses : 29
- Vues : 21890
Re: synthèse de l'éther diéthylique
Bonjour, C'était aussi mon erreur au début... Le sodium élémentaire est surtout utile à la suppression de l'eau dans l'éther, le fait qu'il soit dé-peroxydant est à mon avis principalement dû au fait que le sous produit de sa réaction avec l'eau est de l'hydroxyde de sodium qui elle est une base rel...
- 14/09/2019, 14:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
- Réponses : 29
- Vues : 21890
Re: synthèse de l'éther diéthylique
Bonjour, A ma connaissance (et de manière pratique, j'ai du en faire 4 ou 5 litres dans ma vie pour préparer des magnésiens ou faire des extractions) il faut chauffer le mélange éthanol-acide sulfurique pour produire l'éther car plusieurs réactions sont en compétitions : la formation du sulfate d'ét...
- 24/08/2019, 18:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Acide chlorhydrique plus concentré
- Réponses : 4
- Vues : 3230
Re: Acide chlorhydrique plus concentré
Salut, Tu n'obtiendras jamais de l'acide chlorhydrique à 37% par distillation car il y a un azeotrope HCl/eau à 20'2% d'HCl en masse. Le plus simple. La congélation peut être un bon moyen mais ça ne fonctionne pas toujours très bien... La dernière méthode d'ecolami me semble être la meilleure, si tu...
- 22/08/2019, 14:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Vérifier les recettes de ménage
- Réponses : 6
- Vues : 3388
Re: Vérifier les recettes de ménage
Bonjour, Effectivement on a à mon goût un peu trop tendance à confondre vert/sain (au sens d'écologique et de peu impactant sur la santé) et naturel (il y a foultitude de composé ou corps simple naturel très toxique : composés radioactifs, métaux lourds, certaines protéines etc...) et à trop associe...
- 09/06/2019, 11:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Exercice de chimie organique
- Réponses : 2
- Vues : 1982
Re: Exercice de chimie organique
Bonjour,
Pour la D n'est-ce pas tout simplement une amidation? Une amine réagit avec un dérivé carbonylé pour donner une amide (équivalent pour les amine de estérification pour les alcools).
Cdlt,
CB
Pour la D n'est-ce pas tout simplement une amidation? Une amine réagit avec un dérivé carbonylé pour donner une amide (équivalent pour les amine de estérification pour les alcools).
Cdlt,
CB
- 12/04/2019, 23:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : la stabilite
- Réponses : 2
- Vues : 1669
Re: la stabilite
Bonsoir, Attention quand même Al 3+ n'est pas un atome mais un ion. Tu remarque que si l'atome d'aluminium perd 3 électrons il se retrouve dans la configuration électronique du néon (gaz rare). Par conséquent l'ion Al 3+ est dans une configuration électronique plus stable que celle de l'aluminium mé...
- 06/04/2019, 21:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Gaz inerte pour le sodium
- Réponses : 8
- Vues : 3998
Re: Gaz inerte pour le sodium
Ça n'est pas pour rien qu'on parlait de gaz nobles. Ils ne réagissent pas ou très peu donc effectivement ils sont les plus utilisés pour ce genre d'applications quand l'azote n'est pas utilisable.
- 18/03/2019, 14:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction du bore
- Réponses : 12
- Vues : 6428
Re: Extraction du bore
Bonjour, Je pense quand même qu'il y a beaucoup plus intéressant et utile à faire comme réaction (ou extraction). Une attaque acide et récupération d'une poudre au fond d'un bécher ça n'est quand même pas fameux ^^. Niveau séparation tu peux trouver beaucoup plus intéressant (et joli) à mon sens : s...
- 15/03/2019, 08:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction du bore
- Réponses : 12
- Vues : 6428
Re: Extraction du bore
Bonjour, Merci d'avoir pris le temps de formuler une réponse aussi complète. Premièrement j'avais effectivement parlé d'alliage car il est évident qu'il y a recherche de propriétés particulière donc la stœchiométrie est contrôlée (et ressemble à Nd2Fe14B). Mais je ne vois pas vraiment ce que ça à av...
- 12/03/2019, 11:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction du bore
- Réponses : 12
- Vues : 6428
Re: Extraction du bore
Bonjour, Cependant il n'y a qu'une très faible proportion de bore dans les aimants au néodyme en général c'est un alliage Nd 2 Fe 14 B. On a M(Nd 2 Fe 14 B) = 1081.19g/mol et M(B) = 10.81g/mol donc tu pourras espérer tirer au mieux (10.81/1081)*100 = 1% de la masse totale de ton aimant en bore. Et l...
- 10/02/2019, 21:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Nonylphenol
- Réponses : 3
- Vues : 2345
Re: Nonylphenol
Bonsoir,
Les rincer plusieurs fois avec de l'acétone et laisser sécher devrait éliminer les dernières traces si tant est qu'il en reste.
Vous pourrez ensuite repasser un coup d'eau savonneuse.
Après cela ils devraient être clean.
CB
Les rincer plusieurs fois avec de l'acétone et laisser sécher devrait éliminer les dernières traces si tant est qu'il en reste.
Vous pourrez ensuite repasser un coup d'eau savonneuse.
Après cela ils devraient être clean.
CB
- 10/02/2019, 12:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Eau de javel en poudre
- Réponses : 3
- Vues : 4377
Re: Eau de javel en poudre
Bonjour, Ce qui s'en rapproche le plus est probablement l'hypochlorite de calcium Ca(ClO) 2 qui est un des deux constituants du fameurx chlorure de chaux (mélange de Ca(ClO) 2 et de CaCl 2 ). Il me semble que c'est le seul produit solide qui est commercial et qui peut libérer des ions hypochlorites....
- 29/12/2018, 22:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Chimie organique : benzène et acide pivalique
- Réponses : 19
- Vues : 14788
Re: Chimie organique : benzène et acide pivalique
Bonsoir, Voila qui est bien parlé :) Ca ne me vient pas spontanément ^^ si je pense rendement et élégance la SEAr vient bien avant mais je me suis dit qu'étant donné qu'elle est peu citée (car il faut en convenir : peu utilisée pour des raisons évidentes) et surtout qu'il n'y avait pas l'air d'avoir...
- 29/12/2018, 19:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Chimie organique : benzène et acide pivalique
- Réponses : 19
- Vues : 14788
Re: Chimie organique : benzène et acide pivalique
Bonsoir, Et bien Blackline a le mérite de prendre le temps d'expliquer les choses ;) Personnellement je pensais effectivement à une synthèse de Wurtz car c'est quand même pas mal éloigné de l'acylation mais je n'étais pas tout à fait certain du produit que tu voulais former et des contraintes donc b...