Bonjour, Au niveau des moles, on mélange 3.5 millimole de NaOH avec 4.5 millimole de MgCl 2 . Je vais abréger millimole en mmol. Il y a beaucoup trop de MgCl 2 , car 3.5 mmol NaOH fait précipiter 1.75 mol MgCl 2 . En clair, on va former 1.75 mmol Mg(OH) 2 et il restera 4.5 -1.75 = 2.75 mmol d'ion Mg...

Tu peux obtenir une solution de KOH en dissolvant du sulfate ou du carbonate de potassium et ajoutant une quantité stoechiométrique d'hydroxyde de calcium. La réaction produit un dépôt de sulfate ou de carbonate de calcium, qui sont insolubles dans l'eau. En filtrant la solution, tu récupères une so...

Une molécule chirale sans carbone asymétrique est par exemple CH2=C=CHR, où R peut être n'importe quel substituant autre que H.

L'essence se mélange fort bien à l'huile. Mais comme ni l'huile, ni l'essence ne sont des substances pures, cela va être bien difficile de faire une analyse d'un tel mélange.

Le ballon représenté dans l'image jointe conviendrait pour distiller de l'eau, bien sûr. Mais il faudrait refroidir la tubulure latérale en adjoignant un manchon dans lequel circulerait de l'eau froide. Si vous utilisez l'appareil tel qu'il est, vous obtiendrez une légère formation de buée au début,...

Bonjour, Il ne faut pas exagérer. On veut bien t'aider, mais pas faire tout ton problème, avec ses 9 questions, parfois subdivisées en sous-questions. On va te mettre la piste des premières questions. 1) H2CO3 est un acide faible, puisque son premier pKa est > 1. Il est sous forme essentiellement H2...

Bonjour,
Je ne connais pas bien cette synthèse. Mais tu parles d'onde d'argent AgO2. Est-ce que l'oxyde d'argent n'est pas plutôt Ag2O ?

Tu vas sur Google, et tu tape "Cours de chimie en ligne". Tu trouveras une multitude de cours en ligne, de toute taille et de toute origine. Tu n'auras que l'embarras du choix.

Bonjur,
Votre solution d'acide citrique avait-elle été préparée dans de l'eau distillée, ou dans de l'eau du robinet. Si c'est dans l'eau du robinet, elle contient peut-être du calcaire, et il se forme du citrate de calcium, qui est très peu soluble dans l'eau. Cette formation est probablement lente.

Bonjour,
Tu as raison.
76 microlitre de méthanol pèse 60 mg. Dilué dans 10 g d'alcool benzénique, cela fait une solution stock de 6000 ppm. La solution standard est une dilution au 1/100, donc à 60 ppm.

Bonjour,
En tout as, il ne fut jamais mélanger de bicarbonate de soude et du vinaigre. Car l'un détruit l'autre, en produisant une effervescence.
Non. Ce qu'il vous faut, c'est de l'eau de Javel. C'est souverain contre les résidus d'urine.

L'addition d'iode I 2 à une solution d'acide ascorbique (C 6 H 8 O 6 , quoi appelle aussi vitamine C) produit une destruction de cet acide selon l'équation : C 6 H 8 O 6 + I 2 --> C 6 H 6 O 6 + 2 HI Et dans ce genre de titrage, on ajoute une grande quantité de diiode I 2 . Mais c'est une quantité qu...

Bonjour,
41 mL de solution à 3%, c'est équivalent à 4.1 mL de solution 30%. J'espère que vous ne confondez pas les pourcentages et les volumes, pour exprimer les concentrations de H2O2. Une solution H2O2 à 3% est aussi dite à 10 volumes. De même, si elle est à 30%, elle est dite à 100 volumes

Bonjour,
Le premier produit B est du cyanophénylméthane.
Pour la suite, il faudrait connaître la nature du dérivé C1. Sans cette information, on ne peut pas avancer..

Bonjour, Avant toute chose, il ne faut pas mélanger pile et électrolyse. Ce sont des concepts différents. Une pile est formée par deux plaques métalliques différentes trempant chacune dans une solution différente. Ces solutions ne sont pas "électrolytiques". Une pile produit du courant. Ce...

Comme je vois la chose ici, il faut d'abord connaître le paramètre fondamental a de ta cellule. Il faut aussi connaître le rayon R de l'atome de cuivre, celui r du béryllium et celui des autres métaux. Il faut ensuite vérifier que Be et Cu ont des dimensions permettant leur insertion dans un alliage...

Pour résoudre ce genre de problème, il faut appliquer le principe de conservation de la matière dissoute. En d'autres termes il faut veiller à ce qu'il y ait le même nombre de moles de soluté (ici HCl) dans le prélévement initial et dans la solution faite avec ce prélèvement. Or le nombre de moles n...

Bonjour,
Ta méthode est correcte. Mais tu dois obtenir une solution dont le pH est très élevé.

Est-ce que tu te rends compte de l'énormité de la pression qu'il faut exercer ? 11'500 kg/cm2, c'est 11'000 atm. C'est une pression où la plupart des métaux et des matériaux deviennent aussi mous que du beurre. Je ne sais pas quels métaux ou quels matériaux résistent sans être déformés à des pressio...

Et si tu t'éprends bien, tu verras qu'il y a autant d'acide que d'hydroxyde, et donc qu'il n'en reste plus dans le mélange.

Si on réécrit la donnée, on voit que 45 mL de gaz O 2 a été introduit, et qu'il en reste à la fin 5 mL. Donc la quantité de gaz O 2 réellement utilisé pour la combustion est de 45 - 5 = 40 mL. On fait les mêmes raisonnements sur les moles que sur les volumes, à pression et température constantes. En...

L'urine contient de l'urée CO(NH 2 ) 2 , qui réagit avec l'hypochlorite de sodium NaClO que contient l'eau de Javel, selon l'équation : CO(NH 2 ) 2 + 4 NaClO --> 4 NaCl + N 2 + CO 2 + 2 H 2 O. Il peut aussi se former des chloramines, aux dépens de NH 3 issu de l'hydrolyse de l'urée. Mais pour cela i...

Bonsoir, Je suis un professeur de chimie à la retraite. Je fais des expériences de chimie en privé ou en classe toute ma vie depuis que j'ai 12 ou 13 ans. Je n'ai jamais eu d'accident. Je n'ai jamais tenté de faire des expériences dangereuses. Avant de faire quoi que ce soit en chimie, il faut se re...

Le sulfure de zinc sublime à 1185°C. Est-ce que cette sublimation suffit à expliquer la poussée considérable que permet cette réaction ? Là est la question.

1 litre de ton acide pèse 1180 g, et contient 30% de HCl, donc 354 g HCl. C'est combien de moles 354 g de HCl ? Vas-y ! Fais le calcul ! Ensuite de quoi tu écris l'équation, qui est : CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + H2OP + CO2. Donc tu vois, j'espère qu'il faut deux fois moins de moles de CaCO3 que de HCl...