Bonjour,

Est-ce que la réaction avec l'oxyde cuivrique est exothermique et continue d'elle-même ou doit-elle être chaffée continuellement pour poursuivre la réaction?

Pour moi, si on met que les équations, c'est déjà bien.

L'ion sodium est réduit, donc son apparition se fait à la cathode.

Pour moi, ça ne paraît pas trop dangereux vu que c'est une petite quantité si tu porte de lunettes. Utilise une abode en graphite et une cathode en fer.

On n'indique pas l'équation des réaction...

Le bruit est assourdissant quand même.

Ok. Et est-ce que tu crois que ça fonctionne avec le dioxyde d'azote? Mais c'est quand même bizarre car le monoxyde et le dioxyde sont des gaz très tocique, il faut faire attention!

Ah c'est du protoxyde alors. Il est vrai que c'est un bon oxydant mais moins que le dioxyde pourtant je croyais qu'il s'agissait de ce dernier car on reconnaît une couleur rousse du gaz.

Je parie que les élèves aimeraient trop, moi en étant un, j'attends quoi de mieux que ça pour cours!!!

Je l'avais déjà vu et ça m'avait bien fait marrer. Le gars il se pètes les oreilles avec l'explosion du gaz dans le méga tube mais bon mais je comprends pas vraiment de quel gaz il s'agit on dirait du dioxyde d'azote mais il explose pas normalement.

J'avais lu mais quand je voulais fire que la notion d'équivalent peut être utile, c'est quand on sait à l'avance quels seront les produits de la réaction. Par exemple on oxyde un sel ferreux en présence de KMnO 4 en milieu acide, l'équivalent du permanganate est de 1/5 de mole car son manganèse capt...

Par contre, la notion d'équivalents peut être utile pour les réaction acide-base par exemple : un équivalent d'acide neutralise un équivalent de base avec formation d'un équivalent de sel. Un litre de solution normale d'acide neutralise exactement un litre de solution normale de base. Et ce, pour n'...

C'est clair que avec les moyens de bord comme tu dis...

En tout cas par une réaction difficile hors contact de l'air. À part l'électrolyse à l'état fondu et sa réaction (de l'hydroxyde) avec le magnésium en poudre je ne sais pas...

Oui car le chlorate se dismute en perchlorate et chlorue mais peut-être que comme tu as mis un corps capable de brûler dans le chlorate, la réaction se fait directement. Par contre avec le MnO2, si on chauffe le chlorate la réaction de décomposition se fait en une étape et à une vitesse modéré même ...

Il ne doit pas y avoir beacoup de moyen pour le produire car c'est un métal très réducteur qui "veut" être combiné...

Pauvre ourson quand même :D Au fait il faudrait mesurer la température, elle doit être certaiment très haute, mais attention au chlorate encore! Il y a un risque d'ecplosion et dans une éprouvette en verre les éclats font de gros dégats. Enfin, est-ce que c'est étonnant que le verre ne s'est pas bri...

Pas mal du tout. Comme on s'y attendait le chlorate de potassium oxyde violemment car il déplace son oxygène de manière (exothermique??) violente au matériaux combustible. Un petit coucou de ma part en commentaire

Ce serait préférables des électrodes au graphite en effet.

Oui c'est vrai en plus quand on dit basse température c'est pas précis.

Une anode en fer serait inévitablement oxydées avec firmation de chlorure ferreux et ferrique qui se réduiraient au voisinge de l'anode en fer métallique, d'ou la baisse de pureté considérable et la destruction de l'anode. Il fait l'électrolyse dans une boîte en fer? Le fer et un métal fonc confuit ...

Bonjoir! :salut: L'humidité de l'air... Elle aura vite fait d'attaquer le sodium et de le convertir en hydroxyde... Peut-être qu'en utilisant un dessicant on arriverait à contrer ce phénomène mais étant un métal alcalin donc un élément à caractère très métallique et donc par le fait même un élément ...

C'est vrai qu'un composé "métallique" à un étage d'oxydation si haut en plus sous forme d'oxyde est extrêmement rare et instable; mais sa distillation sous vide se fait par la basse pression et non la température donc c'est peut-être un peu mois risqué...

C'est vrai que c'est un produit extrêmement instable!! On trouve quelques vidéos YouTube à son sujet et l'on peut voir à chaque voir son pouvoir oxydant spectaculaire. Il est vrai que même en diminuant les risques à basse tempèrature et dans le vide, il doit être encore très instable et dangereux. E...

Bonjour! Pour la préparation de l'anydride permanganique, je disais ce que j'ai lu dans un livre mais j'ai bien indiqué à basse température et sous vide. Pour l'étanol je disais lorsqu'on verse de l'éthanol sur le Mn2O7 à l'air libre, on obtient une flamme d'où la combustion qui s'en suis inévitable...

De rien