Merci de m'avoir répondu. En effet il ya un beau précipité bleu qui va vers le fond du tube petit à petit...

Sinon est-ce que le sulfate de cuivre (II) réagit bien avec le phosphate de sodium pour faire du phosphate de cuivre (II) selon l'équation :

3CuSO4 + 2Na3PO4 => Cu3(PO4)2 + 3Na2SO4 ?

Merci d'avance

Moi j'ai un peu d'oxyde de fer (III) mais quand je le met dans de l'acide chlorhydrique la couleur de la solution passe au jaune et après décantation le liquide reste homogène. Peut-être que mon oxyde n'est pas anhydre ?

Ou bien tu attaques le zinc :sgh09: :sgh02: métallique par de l'acide chlorhydrique :sgh05: il se produira la réaction dont l'équation est : Zn + 2 HCl => ZnCl2 + H2 Puis tu rajoutes à cela une solution de carbonate de sodium :sgh07: et il apparaîtra un précipité blanc de carbonate de zinc selon l'é...

Si on attaque de l'oxyde de fer (III) par de l'acide chlorhydrique on aurait bien du chlorure de fer (III) ?

C'est peut-être un allotrope?

Oui et c'est d'ailleurs comme ça que le mercure est produit. On décompose HgS en mercure et en soufre par grillage du cinabre.

Le résultat est de l'oxyde de cuivre (II) comme c'était prévu et il réagit bien avec HCl.

Oui j'avais remarqué ^^ mais de toute façon tu avais mis le bon calcul.
Sinon mon carbonate basique je vais le convertir en CuO en le calcinant dans un creuset.

J'ai vu aussi que la préparation du carbonate de cuivre et en maintenance j'espère qu'après il y aura un procédé pour pouvoir le faire plus pur que l'ancien et pas obligatoirement avec du carbonate de sodium quoique ? Même si l'ancien donnait déjà un beau résultat mais apparemment pas très pur...?

Je calcinerais le carbonate de cuivre ´ basique dans un creuset mais ce sera donc du CO2 et de l'eau qui se dégagerait?

Si c'est *5 ça serait pas plutôt 5100 hPa?

Bon je vois que malheureusement je n'arriverais pas à produire du CuCO3 pur mais la résultant et quand même beau et en plus je pourrais convertir en CuO. Sinon ces carbonates basiques ne s'appliquent que pour le cuivre ou pour beacoup d'autres ? Et est-ce que quelqu'un sait comment produire du CuCo3...

Mmh Ça a l'air compliqué. Pourtant sur internet la plupart des sites ou des vidéos disent que ça produit de l'hydroxyde de cuivre (II) mais qu'il peut rester néanmoins de impuretés d'hydroxyde de sodium ou de sulfate de cuivre (II). Sinon pour l'oxyde de cuivre (II), j'espère que cette équation est ...

Ça change quoi si l'on remplace le carbonate de sodium par bicarbonate de sodium? Et si on les chauffe, ils se transforme en oxyde de cuivre II de toute manière ? Et est-ce qu'ils se transforme en une fois ou se dissocient-ils en carbonate de cuivre (II) et en hydroxyde de cuivre (II) avant de se tr...

Merci de m'avoir répondu mais est-ce que la malachite ou l'azurite sont des corps purs ou des mélange de carbonate de cuivre (II) et d'hydroxyde de cuivre(II) dans des proportions différentes ?

Merci d'avoir répondu si vite.
Si j'ai posé cette question c'est parce que sur Wikipédia ils donnent l'autre équation.

Et sinon je suis nouveau comment on fait pour envoyer une image ?

Bonjour, Je voudrais savoir si lorsque l'on mélange une solution de sulfate de cuivre (II) :sgh07: :sgh09: et une solution de carbonate de sodium Na2CO3 :sgh07: dans des proportions stœchiométriques, si l'on obtient du carbonate de cuivre CuCO3(II) :sgh07: ou du vert de gris CuCO3,Cu(OH)2 Les équati...