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- 07/05/2011, 12:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Livres de référence
- Réponses : 5
- Vues : 3398
Re: Livres de référence
salut ! je dirait les deux pauls arnauds, le vogel, le handbook, le "cours de chimie minérale" de maurice bernard est sympa aussi. on peu aussi rajouter la page du cnrs sur les réactions dangereuses. INRS et non pas CNRS pour les réactions dangereuses. Ensuite Paul Arnaud c'est un gars, d...
- 05/05/2011, 23:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : experience avec de l'eau de mer
- Réponses : 14
- Vues : 7741
Re: experience avec de l'eau de mer
Ramènes toi avec un bidon de 5 litres d'eau de mer... Met en place une distillation (histoire de montrer ce que c'est), et puis place à côté du montage une coupelle ou un cristallisoir dans lequel tu as déjà fait évaporer 1 litre d'eau de mer, montre la quantité de solide qui est accrochée aux paroi...
- 05/05/2011, 22:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : experience avec de l'eau de mer
- Réponses : 14
- Vues : 7741
Re: experience avec de l'eau de mer
Les ions calcium précipitent avec n'importe quel carbonate, notamment le carbonate de sodium, et les sulfates c'est avec du chlorure de baryum. Je ne vois pas vraiment ce que fait l'oxalate d'ammonium aux ions iodure... Même pas précipiter car l'iodure d'ammonium est soluble dans l'eau... Il est ini...
- 05/05/2011, 21:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : experience avec de l'eau de mer
- Réponses : 14
- Vues : 7741
Re: experience avec de l'eau de mer
je vais déja montrer que c'est une solution aqueuse d'ions : -test CuSO4 -puis mesure densitée (avec comparaison dans l'éprouvette) -conductimetrie -PH (sa risque d'etre fumeux) -puis evaporation totale pour conaitre la concentration (assez faible je crois : 33g/L) ensuite on va déterminer les ions...
- 05/05/2011, 19:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : experience avec de l'eau de mer
- Réponses : 14
- Vues : 7741
Re: experience avec de l'eau de mer
Grosso modo c'est ça, enfin en priorité chlorure et sulfate de sodium, ensuite un peu de sels de magnésium et de calcium. Voir ici : http://fr.wikipedia.org/wiki/Eau_de_mer
- 05/05/2011, 18:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : experience avec de l'eau de mer
- Réponses : 14
- Vues : 7741
Re: experience vec de l'eau de mer
merci darrigan, sa m'aide beaucoup ! serait t-il possible de séparer grossierement les constituants de mon sel par recrystallisation ? Recristallisation (en français). Malheureusement non, pas des éléments minéraux comme ça, autant solubles dans l'eau et autant peu solubles dans les solvants organi...
- 05/05/2011, 17:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Indicateurs colorés
- Réponses : 11
- Vues : 5528
Re: Indicateurs colorés
T'a encore rien vu bonhomme !!horuse10 a écrit :faut dire qu'avec déjà 6 H d'examens depuis lundi ils font fort
- 05/05/2011, 17:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Indicateurs colorés
- Réponses : 11
- Vues : 5528
Re: Indicateurs colorés
NaCO3 n'existe pas, c'est Na2CO3
- 05/05/2011, 12:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Indicateurs colorés
- Réponses : 11
- Vues : 5528
Re: Indicateurs colorés
Comment ça "pH d'utilisation"? Il n'y a pas de "pH d'utilisation", un indicateur est versé dans une solution, et sa couleur vire suivant le pH de la solution, il ne s'agit pas d'un mélange tampon dont on rectifie le pH par addition d'un peu d'acide ou de base... Si la couleur est...
- 05/05/2011, 09:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : T° de dégradation de l'éosine et de la caféine
- Réponses : 7
- Vues : 3971
Re: T° de dégradation de l'éosine et de la caféine
L'acide sulfurique fumant est bien de l'oléum, de formule H2SO4-SO3, ce qui donnerait plutôt H2S2O7 si l'acide sulfurique et le trioxyde de soufre étaient en quantités stoechiométriques, voir Acide pyrosulfurique
- 05/05/2011, 08:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Indicateurs colorés
- Réponses : 11
- Vues : 5528
Re: Indicateurs colorés
Tu parles de ce lien : Indicateurs colorés de pH ? #-/ Si oui, la prochaine fois que tu fais mention d'un lien du wiki mets y directement le lien sur le forum, sinon on n'est pas sorti du sable ! En ce qui concerne les données, si elles sont issues du Handbook, il n'y a aucune erreur. Ensuite si il ...
- 04/05/2011, 16:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse MBBA
- Réponses : 18
- Vues : 9770
Re: Synthèse MBBA
Ou de pyridine si je ne me trompe pas, ça marche aussi...
- 04/05/2011, 08:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse MBBA
- Réponses : 18
- Vues : 9770
Re: Synthèse MBBA
Ben la 4-butylaniline... Comme indiqué, tu peux l'obtenir à partir d'aniline : * Protection de l'aniline avec de l'anhydride éthanoïque, on obtient de l'acétanilide * Réaction de l'acide butanoïque avec le chlorure de thionyle, on obtient du chlorure de butanoyle * Réaction du chlorure de butanoyle ...
- 03/05/2011, 21:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse MBBA
- Réponses : 18
- Vues : 9770
Re: Synthèse MBBA
Par rapport à ce que je propose...? Tu es en deuxième année de licence de chimie...?legeekmac a écrit : heu... je veux bien plus de détails...
- 03/05/2011, 19:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
- Réponses : 17
- Vues : 7702
Re: Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
Fluorescéine, mercurescéine, rhodamine B, etc, etc, etc...lidwine a écrit :Bonjour,En faite, je cherche une molécule fluorescente qui ne soit pas chargée quelque soit le pH et de préférence qui ne soit pas trop hydrophobe.Qu'entends tu par marqueur et par neutre ?
Lidwine
- 03/05/2011, 19:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse MBBA
- Réponses : 18
- Vues : 9770
Re: Synthèse MBBA
Tu peux le fabriquer par acylation de friedel et crafts sur l'acétanilide avec du chlorure de butanoyle et réduction de wolff-kischner, puis déprotection de l'acétanilide.
- 03/05/2011, 08:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentré de KNO3
- Réponses : 8
- Vues : 4412
Re: Concentré de KNO3
A 100°C rares sont les espèces minérales qui se décomposent...marathon a écrit :Je voulais m'assurer de ne pas décomposé le KNO3.
J'ai essayer et j'ai obtenu une poudres en très peu de temps.
- 03/05/2011, 08:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ionisateur d'eau
- Réponses : 8
- Vues : 8548
Re: Ionisateur d'eau
Non mais c'est de la fumisterie complète! Personne ayant un tant soit peu d'esprit scientifique, et donc critique, ne peut gober de telles inepties! L'eau du robinet, quoi qu'on ai à dire à son encontre, est étudiée de telle sorte qu'on puisse la consommer pendant 70 ans environ sans impact sur la s...
- 26/04/2011, 23:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : formol
- Réponses : 23
- Vues : 14054
Re: formol
Le formaldéhyde "cuit" les tissus... Je ne sais pas exactement pourquoi d'ailleurs.
- 26/04/2011, 20:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
- Réponses : 17
- Vues : 7702
Re: Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
Ce qui contredit même mon allégation précédente car tout intermédiaire possède son contre-ion, donc au global c'est neutre.
- 26/04/2011, 20:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
- Réponses : 17
- Vues : 7702
Re: Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
Ben écoute, jusqu'à preuve du contraire il y a électroneutralité des solutions qu'elles quelles soient !thadrien a écrit :Et en solution ?
- 26/04/2011, 08:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
- Réponses : 17
- Vues : 7702
Re: Recherche de molécules à la fois neutre et fluorescente
salut ! je crois que la quinine est fluorescente quand elle est exposée aux UV. apres je ne sais pas si elle est neutre... si tu veux tester, tu peu prendre une bouteille de schweppes et la metre sous un tube uv. @+ ! Ben toutes les molécules sont électriquement neutres (excepté les intermédiaires ...
- 25/04/2011, 21:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : formol
- Réponses : 23
- Vues : 14054
Re: formol
Héééé ! Comme je viens de le dire, les pharmacies ne vendent pas ce genre de produits, même sur ordonnance !!
- 25/04/2011, 21:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : formol
- Réponses : 23
- Vues : 14054
Re: formol
Les pharmacies sont extrêmement frileuses quant à la délivrance de produits chimiques, encore pire concernant le formol, qui est un cancérigène reconnu.
- 25/04/2011, 13:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium
- Réponses : 4
- Vues : 3176
Re: Trioxyde de chrome vers Dichromate de potassium
Selon l'équation : 2 CrO3 + 2 KOH -> K2Cr2O7 + H2O