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- 04/04/2014, 10:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Lingette anti décoloration?
- Réponses : 7
- Vues : 14703
Re: Lingette anti décoloration?
Je ne sais pas s'il est possible de modifier de fibres comme tu l'imagines. Mais pourquoi se casser la tête, perdre du temps et de l'argent pour faire ces essais, alors que la simple superposition de deux ou plusieurs tissus différents devrait faire l'affaire ?
- 03/04/2014, 16:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Lingette anti décoloration?
- Réponses : 7
- Vues : 14703
Re: Lingette anti décoloration?
Il existe dans le commerce des languettes de tissus contenant toutes les fibres possibles, coton, laine, soie, nylon, etc. Je me rappelle en avoir acheté aux USA dans les années 1980. Il y a toujours au moins une fibre qui absorbe tel ou tel colorant particulier. Ce tissu multiple s'appelle Multifib...
- 30/03/2014, 14:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Point de fusion
- Réponses : 3
- Vues : 1597
Re: Point de fusion
Fais comme moi ! Tape beta-ocimene dans Google. On te renvoie sur Wikipedia, et tu trouves que le point de fusion de la beta-ocimene est de 20°C.
- 28/03/2014, 10:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Plan système de refroidissement
- Réponses : 6
- Vues : 3478
Re: Plan système de refroidissement
Si je comprends bien, tu cherches à fabriquer un réfrigérateur comme ceux du commerce. Non ? Pourquoi ne pas en acheter un ?
- 23/03/2014, 17:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : mélange hasardeux... dangereux ?
- Réponses : 6
- Vues : 14355
Re: mélange hasardeux... dangereux ?
Il y a souvent des confusions en matière de soude, car il existe deux sortes de soude : 1. La soude ordinaire Na 2 CO 3 , qui n'est pas caustique 2. La soude caustique NaOH, et ce mot caustique rappelle que cette soude attaque la peau. Le problème vient aussi du fait que, abandonnée longtemps à l'ai...
- 16/03/2014, 12:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : DM sur le pH
- Réponses : 2
- Vues : 1278
Re: DM sur le pH
Un taux d'avancement est un chiffre qui doit se situer entre 0 et 1. C'est un pourcentage. Le taux d'avancement est de 1, ou de 100% si la réaction est complète. Il ne peut pas être plus grand que 100 % (ou que 1). Il ne peut donc jamais êtrte égal à 16, quel que soit le problème posé. Dans le cas d...
- 12/03/2014, 10:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : electrolyse d'eau salée avec electrodes de cuivre
- Réponses : 15
- Vues : 8831
Re: electrolyse d'eau salée avec electrodes de cuivre
Non, Blackline. Il ne se forme pas de sodium lors de l'électrolyse d'une solution de NaCl. C'est une erreur de conception que les chimistes ont cru pendant longtemps, avant de se rendre compte que la comparaison des tensions ne permettait pas la formation initiale de métal sodium. Non, il se dégage ...
- 12/03/2014, 10:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution Tampon
- Réponses : 4
- Vues : 1995
Re: Solution Tampon
Non. Une solution tampon bien faite jouit de la propriété que son pH ne varie pas avec le taux de dilution. Le pH reste à la même valeur si on ajoute de l'eau ou de l'eau salée neutre.
- 09/03/2014, 21:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Etalonnage hygromètre ???
- Réponses : 10
- Vues : 6913
Re: Etalonnage hygromètre ???
Hélas, trois fois hélas. On ne peut pas prévoir par un calcul le taux d'humidité qui est en équilibre avec la présence de NaCl, comme avec la présence de n'importe quel autre sel. Cela fait partie de l'immense série des questions non résolues en chimie. Il y a aussi le problème de la solubilité qui ...
- 04/03/2014, 23:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : reactivité des halogenes
- Réponses : 2
- Vues : 1346
Re: reactivité des halogenes
Le brome Br2 réagit facilement par addition sur les doubles liaisons. L'iode réagit mal, voire pas du tout. Le chlore Cl2 réagit comme le brome, par addition, mais il a en plus tendance à faire une réaction de substitution en arrachant un atome H.
- 02/03/2014, 17:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : dosage de l'azote dans une bonbonne
- Réponses : 6
- Vues : 1931
Re: dosage de l'azote dans une bonbonne
dans l'industrie alimentaire, on utilise de l'azote pour préserver les aliments de l'oxydation par l'oxygène O2 de l'air. la seule impureté qui importe de connaître, c'est O2. S'il y a du CO2 ou de l'argon dans l'azote, cela ne fera aucun mal. Donc à mon avis, ce n'est pas utile de doser l'azote, Ce...
- 01/03/2014, 21:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse trioxyde de soufre
- Réponses : 6
- Vues : 3229
Re: synthèse trioxyde de soufre
Mais n'oublie pas de prendre du sulfate de fer(III). Et pas du sulfate de fer(II) qui est beaucoup plus courant ! Le sulfate de fer(III) ou sulfate ferrique, est moins facile à se procurer, car il a moins d'emploi en pratique. Si non, tu peux suivre la suggestion de Ecolami ! Le sulfate d'aluminium ...
- 28/02/2014, 22:15
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse acide sulfurique concentré...
- Réponses : 2
- Vues : 1489
Re: Electrolyse acide sulfurique concentré...
Non. L'électrolyse de l'acide sulfurique concentrée ne produit pas de SO3. Mais elle forme de l'hydrogène à la cathode et de l'acide persulfurique H2S2O8 à l'anode
- 25/02/2014, 21:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ethane et gaz de schiste
- Réponses : 2
- Vues : 1187
Re: Ethane et gaz de schiste
Es-tu sûr de ton information. Si l'éthane provient du gaz de schiste, cela demanderait une sourde important d'atomes d'Hydrogène. Les hydrocarbures présents dans les goudrons, bitumes et autres dépôts pétrolifères ont des constitutions qui, grosso modo, se rapprochent de la formule CnH2n, donc où le...
- 19/02/2014, 09:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dosage du Cola par Naoh
- Réponses : 4
- Vues : 2856
Re: Dosage du Cola par Naoh
Pour calculer le CO2 restant, il te fut faire deux titrages avec la même quantité de Cola. le premier se fait avec la boisson sortant de la bouteille. le second se fait avec la même boisson, mais après chauffage à ébullition pour éliminer le CO2 dissous. En comparant les points de virage des deux co...
- 19/02/2014, 09:20
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : intoxication au protoxyde d'azote
- Réponses : 14
- Vues : 4656
Re: intoxication au protoxyde d'azote
Il n'y a aucune possibilité que HCl produise N2O, quelle que soit la matière sur lequel tu le fasses réagir. A ma connaissance, la seule façon de produire N2O est de chauffer le nitrate d'ammonium à un peu plus de 200°C, comme le dit Darrigan. Il se produit la réaction : NH4NO3 --> N2O + 2 H2O C'est...
- 18/02/2014, 18:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : intoxication au protoxyde d'azote
- Réponses : 14
- Vues : 4656
Re: intoxication au protoxyde d'azote
Que veux-tu dire par "J'ai vérifié. Pas de protoxyde d'azote". Hem ! Tu te contredis ! Le titre de ta demande est "Intoxication au protoxyde d'azote". Explique-toi ! D'autant plus que le protoxyde d'azote ne provoque pas d'intoxication : on l'utilise comme gaz pour préparer les a...
- 16/02/2014, 17:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Polymerisation et catalyse hétérogène PE ou PP
- Réponses : 1
- Vues : 993
Re: Polymerisation et catalyse hétérogène PE ou PP
La surface reste réactive même si elle est engluée dans la résine. On peut imaginer que les molécules C2H4 sont formées de deux atomes de carbone qui se comportent comme s'ils portaient chacun un électron libre. C'est faux bien sûr, mais cela permet d'illustrer un mécanisme de manière simple. Le pre...
- 15/02/2014, 23:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : billes de polystyrène
- Réponses : 2
- Vues : 1635
Re: billes de polystyrène
Je connais parfaitement cette synthèse de polystyrène expansé produit à l'aide de pentane qui s'évapore pendant la polymérisation. Mais ce n'est pas ce que je cherche. Je cherche moi à faire des billes compactes, faites de polystyrène compact, donc non expansé, qu'on obtiendrait par polymérisation d...
- 14/02/2014, 21:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : billes de polystyrène
- Réponses : 2
- Vues : 1635
billes de polystyrène
Est-ce que quelqu'un sait comment polymériser du styrène en suspension en phase aqueuse de manière à préparer des billes de polystyrène de 1 - 2 millimètres de diamètre ? Il existe des quantités de publications pour polymériser le styrène émulsionné en gouttelettes de l'ordre de 1 à 50 microns. Mais...
- 14/02/2014, 21:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dosage du Cola par Naoh
- Réponses : 4
- Vues : 2856
Re: Dosage du Cola par Naoh
Je suis très perplexe, en lisant tes données, car tes solutions d'acide et de NaOH ont des concentrations très différentes. Tu as de l'acide 0.05 M, et du NaOH qui est seulement 0.01 M, donc 5 fois plus dilué. Il faudra donc un volume 5 fois plus grand de NaOH pour neutraliser la première acidité d'...
- 08/02/2014, 22:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Poudre d'étain
- Réponses : 12
- Vues : 7755
Re: Poudre d'étain
J'ai vu la vidéo. Cela tient un peu du tour de passe-passe. C'est regrettable que l'expérimentateur n'explique pas ce qui se passe au niveau des molécules et des atomes. A quoi sert le tartrate ? Et pourquoi se donne-t-il tant de peine pour peser ce tartrate (qui n'est peut-être pas essentiel) et pa...
- 08/02/2014, 17:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Poudre d'étain
- Réponses : 12
- Vues : 7755
Re: Poudre d'étain
A Horuse 10. Je trouve cette suggestion très bizarre. Je veux bien admettre que, en mélangeant de l'étain métallique et du tartrate acide de potassium, il se produise une réaction qui amène un dégagement de H2 avec formation de tartrate d'étain, ou d'un complexe tartrate-étain-potassium. Mais après ...
- 07/02/2014, 22:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Durcisseur de paraffine
- Réponses : 11
- Vues : 7541
Re: Durcisseur de paraffine
Sans être vraiment un connaisseur de ce problème, il me semble qu'il faudrait rajouter à la cire une matière qui n'est pas soluble dans la paraffine ou les hydrocarbures en général. Pourquoi pas faire fondre la cire et rajouter au liquide ainsi obtenu, en remuant, de la craie, du talc, ou même simpl...
- 07/02/2014, 12:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : equation chimique
- Réponses : 2
- Vues : 2982
Re: equation chimique
L'équation de ta réaction est celle qui se passe quand n'importe quel acide réagit avec le bicarbonate, de formule NaHCO 3 . Mais ici la formule de l'acide tartrique est assez compliquée : (CHOHCOOH) 2 ou C 4 H 6 O 6 , qu'on peut écrire aussi H 2 C 4 H 4 O 6 , ou encore H 2 R, si on admet que R dési...