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- 24/08/2021, 18:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Corrosion galvanique
- Réponses : 10
- Vues : 10897
Re: Corrosion galvanique
La corrosion de l'aluminium par le chlorure de cuivre est très rapide. Quelques minutes suffisent. Mais elle se produit aussi avec d'autres composés de cuivre, bien que plus lentement. Si vous avez mis de la poudre de cuivre dans de l'eau distillée, et conservé le tout pendant 5 jours, le cuivre se ...
- 24/08/2021, 12:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Corrosion galvanique
- Réponses : 10
- Vues : 10897
Re: Corrosion galvanique
S'il y a des chlorures en solution, l'aluminium sera facilement attaqué en présence de cuivre. Cela prendra peut-être plus de temps qu'avec une solution de CuCl2, mais le phénomène est le même.
- 23/08/2021, 22:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Corrosion galvanique
- Réponses : 10
- Vues : 10897
Re: Corrosion galvanique
Oui.L'aluminium réagit énergiquement avec certaines solutions métalliques. Le cas le plus connu est le chlorure de cuivre CuCl 2 , qui réagit vivement avec l'aluminium métallique selon l'équation : 3 CuCl 2 + 2 Al -> 3 Cu + 2 AlCl 3 , Et simultanément l'aluminium métallique, étant mis à nu, sans cou...
- 18/08/2021, 17:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recherche d'un produit pour expérience
- Réponses : 3
- Vues : 2940
Re: Recherche d'un produit pour expérience
Tout dépend de la nature de la colle UHU. Cela peut être de la colle à l'amidon, elle a un aspect blanc, et dans ce cas une immersion d'une heure dans l'eau la décollera, comme on fait pour les timbres postaux. Si la colle est une solution dans un solvant, on s'en aperçoit à l'odeur qui s'en dégage ...
- 23/07/2021, 10:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Test colorimétrique Cyanure
- Réponses : 1
- Vues : 2442
Re: Test colorimétrique Cyanure
Le test au bleu de Prusse est en effet un bon indicateur de la présence de cyanure, même en petite quantité. On travaille en général avec quelques millilitres de solution. S'il y a du cyanure en solution, la solution est probablement basique. Si non, on ajoute quelques gouttes de NaOH 2 M. On ajoute...
- 16/07/2021, 20:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Cristaux blanc au fond de la piscine
- Réponses : 6
- Vues : 19418
Re: Cristaux blanc au fond de la piscine
Qu'est-ce que tu appelles "chloration par électrolyse" ? Quelle sorte de solution électrolyses-tu ? De l'eau salée ? Quelle concentration ? Avec quelle sorte d'électrode ? Tes électrodes sont-elles corrodées ? Combien de temps dure l'électrolyse ? Et quel courant ? Est-ce que tu sépares le...
- 16/07/2021, 11:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse Na Cl et électrode aluminium
- Réponses : 6
- Vues : 4051
Re: Electrolyse Na Cl et électrode aluminium
Est-ce qu'on observe vraiment un dégagement de chlore Cl2 à l'anode, si elle est en aluminium ? Avec quelle tension et quel amperage ?
- 15/07/2021, 15:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse Na Cl et électrode aluminium
- Réponses : 6
- Vues : 4051
Re: Electrolyse Na Cl et électrode aluminium
On ne devrait en effet n'observer que l'électrolyse de l'eau. Mais le rendement sera misérable, parce que le métal aluminium est toujours recouvert d'une pellicule mince, transparente, adhérente et isolante d'oxyde d'alumine Al2O3, qui est insoluble dans l'eau et isolante. Cette pellicule se comport...
- 08/07/2021, 10:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyse Na Cl et électrode aluminium
- Réponses : 6
- Vues : 4051
Re: Electrolyse Na Cl et électrode aluminium
L'électrolyse est un phénomène qui ne se produit qu'en phase liquide. Si on place deux électrodes chargées positivement et négativement dans un gaz quel qu'il soit, on ne produit pas d'électrolyse, parce qu'il n'y a pas d''ions libres dans un tel gaz. Il y a des atomes et des molécules. C'est tout. ...
- 24/06/2021, 18:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Réactions ( chimiques ?) du sel
- Réponses : 3
- Vues : 2553
Re: Réactions ( chimiques ?) du sel
Qu'est-ce que tu appelles "couvre pot" ?
- 22/06/2021, 11:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chimie des solutions
- Réponses : 3
- Vues : 2173
Re: chimie des solutions
Tu peux choisir n'importe quel volume. Cela n'a pas d'effet sur le résultat. Par exemple, tu peux choisir un litre. Un litre contient 41.2 g de CH3COOH. Comme la masse molaire de CH3COOH vaut 60 g/mol, sa concentration molaire volumique et de 41.2/60 = 0.687 M. Et c'est tout. La connaissance de la m...
- 17/06/2021, 13:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Exercice calorimétrie
- Réponses : 4
- Vues : 2635
Re: Exercice calorimétrie
C'est un problème assez difficile, car on est amené à faire des suppositions. Il y a en effet deux possibilités. Soit la glace fond en partie, juste assez pour refroidir l'eau liquide de 25°C à 0°C, et on obtient un mélange glace + eau à 0°C. Soit la glace fond en totalité, et cela ne suffit pas pou...
- 01/06/2021, 22:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Halogénure d'argent pour plaquage sur objet
- Réponses : 10
- Vues : 4035
Re: Halogénure d'argent pour plaquage sur objet
Et attention ! Les halogénures d'argent sont tous insolubles dans l'eau !!!
- 30/05/2021, 22:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Acide pour tester l'or
- Réponses : 4
- Vues : 2540
Re: Acide pour tester l'or
On trouve sur le marché ces solutions pour tester l'or. Voir : http://www.cookson-clal.com/home. Cette société Cookson-CLAL a son siège à Paris, 58, rue Beaubourg. Elle vend de petites bouteilles du mélange d'acides pour 18 ct, 14 ct, 9 ct, et même d'autres, pour un prix de 3 à 10 €. Ceci dit, on tr...
- 30/05/2021, 11:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction de l'argent d'un substance (70-90% Ag) mal connue...
- Réponses : 11
- Vues : 6562
Re: Extraction de l'argent d'un substance (70-90% Ag) mal connue...
Le traitement au thiosulfate ne marche que pour le cas où le composé d'argent est AgCl ou AgBr. Cela ne marche pas avec Ag seul, AgI et Ag2S. Mais bon. Cela veut la peine d'essayer. Il y a bien des chances que ce précipité soit fait en partie de AgBr.
- 29/05/2021, 23:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction de l'argent d'un substance (70-90% Ag) mal connue...
- Réponses : 11
- Vues : 6562
Re: Extraction de l'argent d'un substance (70-90% Ag) mal connue...
Je peux essayer de récupérer cet argent en petit. Mais il est vrai qu'il vaudrait mieux continuer la discussion en privé. Il faudrait que nous nous transmettions nos adresses email respectives. Je vais voir avec l'administrateur comment faire.
- 29/05/2021, 18:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : tp chimie
- Réponses : 1
- Vues : 1398
Re: tp chimie
Les solutions d'hydroxyde de sodium NaOH réagissent lentement mais constamment avec le gaz carbonique CO2 qui se trouve en petite quantité dans l'air. IL se passe la réaction : 2 NaOH + CO 2 -> Na 2 CO 3 + H 2 O. Donc peu à peu, la solution se transforme en solution de carbonate de sodium Na 2 CO 3 .
- 29/05/2021, 16:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction de l'argent d'un substance (70-90% Ag) mal connue...
- Réponses : 11
- Vues : 6562
Re: Extraction de l'argent d'un substance (70-90% Ag) mal connue...
Je n'habite pas le Canada, mais la Suisse.Donc je ne puis guère t'aider en pratique. Mais je peux te fournir des informations. S'il y a de l'argent dans ta substance, c'est probablement un mélange d'argent métallique, de bromure d'argent AgBr et de sulfure d'argent Ag 2 S. Toutes ces substances sont...
- 26/05/2021, 21:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Chimie ou génie chimique?
- Réponses : 1
- Vues : 1435
Re: Chimie ou génie chimique?
Est-ce que tu aimes l'idée de calculer des gros débits de liquide à travers des tuyauteries, sans trop se soucier de la nature du liquide en question ? ? Est-ce que tu aimes l'idée de fermer et d'ouvrir des vannes aussi grosses que toi ? Est-ce que tu aimes l'idée de devoir calculer l'épaisseur d'un...
- 25/05/2021, 20:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : compostage
- Réponses : 4
- Vues : 2706
Re: compostage
L'élévation de température ne peut pas rester éternellement présente. Au bout de quelque temps, la réaction d'oxydation s'arrête. C'est comme le feu. Quand il n'y a plus de combustible, le feu s'éteint.
- 24/05/2021, 20:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Halogénure d'argent pour plaquage sur objet
- Réponses : 10
- Vues : 4035
Re: Halogénure d'argent pour plaquage sur objet
La constante de stabilité du complexe [Ag(CN) 2 ] - est de 1.1 10 21 . Celle de [Ag(NH 3 ) 2 ] + est 1 million de milliards de fois plus petite, avec une valeur numérique de 1.7 10 7 . Elle laisse beaucoup trop d'ions libres Ag + en solution. L'électrolyse ne permet un dépôt lisse qu'avec le complex...
- 24/05/2021, 14:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Qu'est ce qui ajouté à du sulfate de fer donne une couleur violette ?
- Réponses : 4
- Vues : 2405
Re: Qu'est ce qui ajouté à du sulfate de fer donne une couleur violette ?
Ton produit est sans doute un phénol, ou un phénol substitué comme l'acide salicylique, ou sulfosalicylique. Les phénols font des complexes rouges très stables et très colorés tendant vers le violet avec les composés de fer(III).
- 23/05/2021, 16:11
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Calcul d'une température d'un gaz mis sous une certaine pression
- Réponses : 5
- Vues : 3450
Re: Calcul d'une température d'un gaz mis sous une certaine pression
Selon Gordon Barrow, Physical Chemistry, McGraw Hill, 1 mole de gaz Hydrogène à0°C a un volume en litres qui suit qui varie linéairement entre 0 et 1000 atmosphères, selon l'expression : V = 22.4 L/p + 0.016. A 300 atm, ce volume serait de 0.0906 L. A 800 atm, ce volume serait de 0.044 L. Donc, si o...
- 23/05/2021, 15:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Halogénure d'argent pour plaquage sur objet
- Réponses : 10
- Vues : 4035
Re: Halogénure d'argent pour plaquage sur objet
Si on électrolyse une solution de nitrate d'argent, le dépôt ne sera jamais lisse et brillant. Car le premier atome d'argent déposé fait une protubérance à la surface, qui fait augmenter le champ électrique entre l'anode et lui. Donc les ions d'argent du voisinage auront tendance à être davantage at...
- 21/05/2021, 10:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Besoin d'un avis sur un procédé de réduction
- Réponses : 5
- Vues : 3151
Re: Besoin d'un avis sur un procédé de réduction
Al2O3 obtenu par aluminothermie n'est hélas pas soluble dans HCl, même concentré. Il n'y a guère que la fusion au bisulfate de potassium KHSO4 à 450°C qui le dissolve.