Bonjour, Je possède de l'acide sulfurique à 66°Bé et je voudrais obtenir de l'oléum en petite quantité. Pour cela, il me faudrait du trioxyde de soufre que je ferais réagir avec l'acide sulfurique... Or je ne dispose que de soufre élémentaire... Il devrait être possible d'oxyder le dioxyde de soufre...

En réfléchissant et en supposant que dans la vidéo il utilise de la soude, on pourrait dire que : 2Mg + 2NaOH = 2MgO + 2Na + H2 Ce qui pourrait expliquer la puissante explosion que l'on voyait dans la vidéo car se serait H2 qui exploserait... Mais après ce n'est qu'une supposition, je n'ai pas fait ...

Bonjour à tous, premièrement, bonne année et meilleurs vœux :fete: Il y a un moment, j'avais lancé un sujet sur l'électrolyse de NaOH fondue pour obtenir du sodium, ce que j'ai réussie avec succès malgré une productivité un peu moisie de par la difficulté à récupérer le sodium qui lorsque qu'il est ...

controler pour maintenir quels paramétres et à quelles valeurs?

merci beaucoup pour ta réponse : c'est ce que je pensais aussi, le rendement est très faible... Il vaudrait peut etre mieux utiliser l'électrolyse d'une saumure chauffée non? Le problème étant que si on électrolyse lorsque l'on chauffe, les ions chlorate seront oxydés directement en perchlorate non?...

d'accord, merci beaucoup Maurice.

Pour la première partie de la question, cependant tu ne réponds pas je crois, tu ne parles que de la formation du perchlorate mais pas du chlorate il me semble

Si quelqu'un peut y répondre, ça m'aiderai beaucoup

cycy

Bonjour, En partant d'une solution chauffée ( ébullition ou pas? ) d'hypochlorite de sodium à laquelle on ajoute de chlorure de potassium, on obtient du chlorate de potassium. Ensuite, par oxydation électrolytique, on obtient un perchlorate. chlorates et perchlorates sont des oxydants puissants util...

ok, Merci beaucoup ;) Avec la deuxième méthode, il me semble quand même assez dur d'obtenir une solution qui ne contienne que du chlorate de potassium. Je pense que la méthode la plus simple à mettre en oeuvre est celle de la chloration d'une solution chauffé de soude, néanmoins, il me faudrait quel...

Merci beaucoup à tous les deux ;) Néanmoins, j'ai quelques interrogations sur ce que vous avez dit : Premièrement, Maurice, tu dis faire bouillir de l'eau de javel, mais combien de temps? Ensuite, où peut on trouver du chlorure de potassium? Comment récupérer le précipité? ( une simple filtration su...

Bonjour, je m'intéresse à la synthèse du chlorate de sodium. Il y a apparemment plusieurs méthodes qui permettent d'en obtenir : -électrolyse d'une solution saturée de NaCl ( saumure ) -chauffage de L'eau de javel Dans les deux cas, comme le chlorate de sodium à une très grande solubilité à l'eau, c...

je connais les masses molaires de mes différents réactifs, mais ma question, ce n'est pas de savoir combien de mole de H2SO4 qui réagiront avec un nombre X de mole de C2H6O mais à quelle température il faut chauffer le mélange pour avoir formation d'éther ou si tu veux être plus précis d'éther diéth...

Et oui je suis têtu et je n'en doute pas moins de toi :) Je suis tout à fait d'accord avec toi, même concentré à quelques pourcents un produit instable reste instable, mais comme le disait aussi Darrigan la concentration joue sur la virulence ( joue sur la cinétique )de la réaction. Moi, ce que je v...

Est instable si concentration supérieur à 30%, enfin tous les produits chimiques ont des pictogrammes de danger qui varient en fonction de la concentration... Je n'ai pas dis que je voulais de l'acide chlorique à 40% ni même à 30%, j'ai dis que je voulais en faire. Prend l'exemple du peroxyde d'hydr...

Je connais les notions de quantité de matière ( môle) or je reprend si tu regardes un peu plus haut les masses utilisées par Maurice. Je pourrais tout convertir en môle pour observer la stoechiometrie de la réaction mais se serait inutile, Maurice l'a très bien expliqué dans ces messages antérieurs....

il est marqué qu'il est instable à des concentrations supérieures à 30%, donc jusqu'a 30% il peut être considéré comme peut dangereux

Mais il me semble néanmoins plus simple d'utiliser la méthode de maurice en synthétisant du chlorate de sodium ( à défaut d'avoir du baryum ou du chlorure de baryum ) mais comment à la fin de mon électrolyse je vais pouvoir récupérer mon chlorate sans le chlorure de sodium de la saumure?

et bien la aussi ils disent qu'il peut être obtenue par chauffage de l'acide hypochloreux...

c'est un oxydant très fort, et cela fait partie de la liste des oxydants et réducteurs forts et relativement peu dangereux que j'aimerai synthétiser, à part ca aucun interet

ensuite, est il possible de synthétiser le chlorate de sodium par une simple électrolyse de la saumure? Le problème étant que la très grande solubilité de ce sel dans l'eau, il risque de falloir faire évaporer l'eau et donc se retrouver avec du chlorure de sodium en plus du chlorate... Merci d'avanc...

peux tu alors me dire si la page wikipédia est fausse?

J'ai trouvé ça aussi dans des livres de chimie organique, es tu sures que c'est vraiment impossible par chauffage de l'acide hypochloreux?

merci d'avance

Bonjour, J'aimerai synthétiser quelques grammes d'acide chlorique pour ses propriétés oxydantes, Pour cela, on trouve sur internet qu'il faut chauffer de l'acide hypochloreux à X °C. Or je n'ai pas non plus d'acide hypochloreux. On peut normalement produire cet acide en dissolvant du dichlore dans d...

Ok, merci beaucoup ecolami Je m’intéresse à l'éther : admettons que je fasse réagir 20g de H2SO4 avec 20g de C2H6O. à combien vais-je devoir chauffer et combien de temps pour obtenir de l'éther? Ensuite, pour le chloroforme, j'ai fais réagir 1200 ml de NaClO à 4.6% avec 19 ml d'acétone dans un bain ...

merci beaucoup ecolami.

Néanmoins je n'ai toujours pas compris ce que Maurice entend par chauffage doux/modérée.

Merci d'avance

d'accord merci

Pour l'éther, qu'entends tu par chauffage doux?

Bonjour tout le monde, j'aimerais savoir si vous avez des idées de synthèses sympas et utiles ( qui permettraient de synthétiser d'autres espèces chimiques ) je dispose de : -H2SO4, H2O2, Na, KNO3, NaOH, KMnO4, HCl, HNO3 et pas mal de truc que tout le monde à : bicarbonate et carbonate de sodium, ac...