Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
La recherche a retourné 410 résultats
Aller sur la recherche avancée
- 28/12/2018, 23:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Chimie organique : benzène et acide pivalique
- Réponses : 19
- Vues : 15218
Re: Chimie organique : benzène et acide pivalique
Bonsoir, Premièrement tu commences par parler de 2.2 dimethyl-1-phénylpropanone dans ton premier message avant de parler de 2.2 dimethyl-1-phénylpropane... Pour t'aider à trouver la réponse : que veux tu faire? Tu veux créer une liaison carbone-carbone pour "coller" deux molécules. Quelles...
- 27/12/2018, 23:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : QCM de chimie
- Réponses : 8
- Vues : 3528
Re: QCM de chimie
Bonsoir, Je ne suis pas tout à fait d'accord avec ce qui a été dit précédemment: le composé E n'est il pas plutot l'acide para-nitrobenzoique? (auquel cas cela sera lui le plus acide car il est plus acide que le composé C (acide benzoique) de par la présence du groupement nitro (qui est un très éléc...
- 05/11/2018, 23:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Double replacement HNO3
- Réponses : 6
- Vues : 3174
Re: Double replacement HNO3
Bonsoir, Je suis assez d'accord avec écolami dans la mesure ou les méthodes citées pourraient effectivement conduire à un gain d'argent et seraient dans tous les cas moins difficiles à mettre en place que l'oxydation catalytique de l'ammoniac par une mousse de platine ou encore que le passage d'un f...
- 01/11/2018, 12:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Double replacement HNO3
- Réponses : 6
- Vues : 3174
Re: Double replacement HNO3
Bonjour, En l’occurrence à chaud je pense que la réaction que tu fais est toujoursau final 2 KNO 3 + H 2 SO 4 = 2 HNO 3 + K 2 SO 4 . Car ton bisulfate de potassium pourra réagir avec le nitrate de potassium pour donner de l'acide nitrique et du sulfate de potassium. Cela étant dit je ne sais pas exa...
- 29/09/2018, 11:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Plan d'expérience
- Réponses : 4
- Vues : 2295
Re: Plan d'expérience
A mince on ne peut plus modifier le message précédent ^^ j'ai écris ça en rentrant d'inter et c'est bourré de coquilles... vous m'en excuserez ^^ Pour répondre plus précisément à Maurice c'est bien un plan d'expérience(bien que je me sois fait la même remarque que toi au début) qui est attendu (comm...
- 29/09/2018, 07:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Plan d'expérience
- Réponses : 4
- Vues : 2295
Re: Plan d'expérience
Bonjour, Merci à vous deux pour vos réponses le soucis réside plutôt dans l'analyse du plan. Je sais que je dois choisir des niveau haut et bas et faire 8 expériences en premières approches mais je n'ai pas développé car je n'ai pas le droit de le faire. On peut cependant imaginer un cas général : D...
- 28/09/2018, 20:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Plan d'expérience
- Réponses : 4
- Vues : 2295
Plan d'expérience
Bonsoir ;) Petit problème aujourd'hui : j'ai une optimisation de méthode d'analyse potentiométrique à faire et on me demande un plan d'expérience préalable pour éviter de faire trop d'expériences. Celle-ci est actuellement très longue (>30min et il faudrait baisser drastiquement ce temps d'analyse t...
- 25/09/2018, 17:39
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Présentation- Miroir métallique
- Réponses : 12
- Vues : 5279
Re: Présentation- Miroir métallique
Bonsoir, En effet je ne savais pas que tu voulais faire un miroir d'une si grande surface ^^ après il n'y a pas besoin de beaucoup de nitrate d'argent pour faire un miroir de dimensions raisonnables mais en effet le nitrate d'argent reste cher (mais tout de même moins cher que les organo-aluminium) ...
- 23/09/2018, 07:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Présentation- Miroir métallique
- Réponses : 12
- Vues : 5279
Re: Présentation- Miroir métallique
Bonjour, Enchanté et bienvenu à toi ^^ Pourquoi ne le fait tu pas à l'aide du réactif de Tollens ton miroir? historiquement il me semble que c'est une façon de faire un miroir... certes pas d'aluminium mais en quoi est-ce important? Car le dispositif sous vide est quand même bien compliqué à mettre ...
- 15/09/2018, 10:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Saponification
- Réponses : 7
- Vues : 16725
Re: Saponification
et accessoirement d'y laisser la peau des mains ^^
Et en effet ou du reste comme dit Alex
Et en effet ou du reste comme dit Alex
- 15/09/2018, 10:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Cl- dans l'acide phosphorique
- Réponses : 3
- Vues : 2321
Re: Cl- dans l'acide phosphorique
Pourquoi 30°C? toujours la même chose prouve le ^^
Petite astuce : il va falloir faire appelle a tes talents (cachés pour le moment) de thermochimiste
Petite astuce : il va falloir faire appelle a tes talents (cachés pour le moment) de thermochimiste
- 14/09/2018, 12:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Cl- dans l'acide phosphorique
- Réponses : 3
- Vues : 2321
Re: Cl- dans l'acide phosphorique
Bonjour, Quelle est la concentration de l'acide sulfurique utilisé dans ton réacteur? à mon avis c'est une info pertinente. Pour ses deux réactions c'est plus la concentration de l'acide sulfurique et de tes impuretés qui va être déterminante à mon avis mais cependant à faible concentration il est t...
- 09/09/2018, 23:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ethanol artisanal
- Réponses : 8
- Vues : 4773
Re: Ethanol artisanal
Bon je vais malgré tout répondre... En cas de guerre nucléaire je ne vois pas bien à quoi avancerait un montage de distillation ^^ ça n'est pas des plus nécessaire à mon humble avis... Euh oui réaction de Sabatier : on fait réagir du CO 2 avec du dihydrogène pour obtenir du méthane et de l'eau mais ...
- 09/09/2018, 23:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : pH des hydrocarbures
- Réponses : 11
- Vues : 15510
Re: pH des hydrocarbures
Madre de dio ^^ c'est qu'il est entêté... Et bien je te met au défi de le prouver rigoureusement alors ;-) Alors tu pourras affirmer ce que tu dis ou l'évoquer. Avant que ça ne soit le cas ça n'est rien. Bonne chance :salut: PS : si tu veux un conseil ne commence pas par l'achat d'un microscope élec...
- 09/09/2018, 14:14
- Forum : Forum de physique
- Sujet : notion d'onde
- Réponses : 9
- Vues : 6908
Re: notion d'onde
Bonjour bonjour, à mon opinion de physicien théoricien, je dirais: la dualité onde/corpuscule est un vrai/faux mythe, Physicien théoricien ^^ et beh... Juste quelques petites choses : Il n'est pas conseillé de s'attaquer à Einstein ou à de Broglie qui se sont appuyés sur des travaux de scientifiques...
- 08/09/2018, 23:15
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ethanol artisanal
- Réponses : 8
- Vues : 4773
Re: Ethanol artisanal
Bonsoir, Hop hop hop j'ai cru voir synthèse du benzène par électrolyse de carbonates. En dehors du fait qu'il est assez rare de synthétiser une espèce organique par électrolyse ça n'est clairement pas à ta portée. Et de plus à ma connaissance il n'y a pas de voie électrolytique pour synthétiser du b...
- 08/09/2018, 22:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : pH des hydrocarbures
- Réponses : 11
- Vues : 15510
Re: pH des hydrocarbures
Bonsoir En effet il semblerait qu'il y avait nécessité d'une explication supplémentaire car je ne vois pas où j'ai confirmé que l'essence avait quoi que ce soit de basique^^ les acides réagissent bien en général avec les bases par transfert de proton(s) mais l'essence n'étant pas une base elle ne ré...
- 07/09/2018, 08:56
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxyde de cérium
- Réponses : 13
- Vues : 8964
Re: oxyde de cérium
j'ajouterais que je suis quasiment sûr que non ^^ : j'ai essayé...
- 06/09/2018, 11:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Ethanol artisanal
- Réponses : 8
- Vues : 4773
Re: Ethanol artisanal
En pratique pas mal de choses peuvent être produite lors de la fermentation (autres alcools, esters, aldéhydes, cétones...) du fait que ce soit un procédé lent mettant en jeux des micros organismes. Du fait que la synthèse soit bio-chimique elle conduit donc à un très grand nombre de sous produits p...
- 06/09/2018, 08:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : pH des hydrocarbures
- Réponses : 11
- Vues : 15510
Re: pH des hydrocarbures
Déjà je ne comprends pas bien ce que tu appelles potentiel électronique positif ou négatif pour une molécule : ça n'a pas vraiment de sens Non on ne peut pas non plus parler de pKa : le pKa se détermine dans l'immense majorité des cas en solution aqueuse ou dans tes alcools, beaucoup plus rarement d...
- 06/09/2018, 08:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Phénomènes naturels
- Réponses : 4
- Vues : 2435
Re: Phénomènes naturels
Pas mieux que des petites bubulles maronnasses au mieux ou juste une petite effervescence qui chauffe un peu et qui sent le vinaigre? Come on!! Quand même on peut imaginer mieux que ça... La question se posant en fait c'est souhaites tu uniquement avoir des idées ou comptes tu les mettre en applicat...
- 26/08/2018, 10:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oxyde de cérium
- Réponses : 13
- Vues : 8964
Re: oxyde de cérium
Bonjour, Perso je l'avait fait avec H 2 O 2 35% + HNO 3 67% (1:1) :sgh05: :sgh03: et ça avait très très bien fonctionné ;) Il est très compliqué de dissoudre la totalité de l'oxyde de cérium dans HCl, H 2 SO 4 ou HNO 3 même à chaud... Tiens nous au courant si le problème est encore d'actualité ^^ Cy...
- 26/08/2018, 09:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Besoin d'aide
- Réponses : 3
- Vues : 1969
Re: Besoin d'aide
Bonjour Maurice avec un e c'est un peu mieux ^^ J'ajouterais qu'aux vues de l'énoncé et du programme de S il est plus que probable qu'on parle de réaction en solution (appuyé par l'orthographe d'ammoniaQUE qui est bien une solution aqueuse d'ammoniaC). On attend donc probablement que tu parles du fa...
- 26/08/2018, 09:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Gaz parfaits
- Réponses : 2
- Vues : 1538
Re: Gaz parfaits
A mon humble avis c'est un exercice pour réfléchir et pas trop pour trouver une réponse absolue (qui n'est de toute façon guère cohérente avec le taux d'eau dans un morceau de viande... La démarche semble plutôt de penser au problème et d'énoncer les points flous cités par Maurice (pour le primo en ...
- 09/08/2018, 10:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le sucre et l'acool...
- Réponses : 2
- Vues : 1964
Re: Le sucre et l'acool...
Hello, Premièrement la question du taux d'alcool n'est pas vraiment une question essentielle car il te suffit pour faire baisser le titre final de solution de diluer ton alcool à 37.5% à la concentration choisie. La fermentation du sucre donnant forcement un mélange méthanol/éthanol (l'éthnaol étant...