Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
La recherche a retourné 793 résultats
Aller sur la recherche avancée
- 28/01/2016, 11:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : passivation
- Réponses : 9
- Vues : 3329
Re: passivation
Or, quand on veut savoir et qu'on a pas accès aux universités, on demande, on cherche... Ca ne m'aide pas beaucoup ce que tu dis la :) Ou on passe d'abord par l'acquisition des bases et ensuite on se pose des questions sur des phénomènes plus compliqués ;-) demi-équation redox, relation de Nernst, ...
- 28/01/2016, 10:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : passivation
- Réponses : 9
- Vues : 3329
Re: passivation
C'est bien d'être curieux, on ne peut pas tout savoir uniquement par internet, c'est pour ça qu'il existe des universités, sinon ça ne servirait réellement plus à rien en l'occurrence ce sont des questions qui demandent de solides connaissances en électrochimie.
- 21/01/2016, 23:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Autour du latex
- Réponses : 25
- Vues : 9495
Re: Autour du latex
bonjour 1)quand on souhaite calculer un volume molaire avec la loi des gaz parfaits quelle température faut-il utiliser ? celle du gaz ? ou celle de la salle ? 2)est ce que la comparaison du quotient volumes molaires sur volume à vide, a du sens pour comparer le volume à la rupture des différents é...
- 21/01/2016, 23:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oléum
- Réponses : 39
- Vues : 11901
Re: oléum
Bon je vois que, pour reprendre le slogan d'une publicité bien connue, maurice "pousse le bouchon (un peu loin)", hein maurice? ;-) Mais en tous cas, même s'il en rajoute une couche, je partage son point de vue, et je me joint à ses conclusions quant à savoir qu'il faut faire preuve d'humi...
- 21/01/2016, 17:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Electrolyser H2SO4 concentré...
- Réponses : 5
- Vues : 2934
Re: Electrolyser H2SO4 concentré...
Voilà une question qui mériterait une approche digne de ce nom... Mais je crois bien que l'acide sulfurique concentré, avec ses 2 à 4% massiques d'eau, n'est quand même pas conducteur d'électricité... Dans ce cas la ça me paraît coton d'envisager une électrolyse. Il me semble qu'industriellement, po...
- 21/01/2016, 17:15
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oléum
- Réponses : 39
- Vues : 11901
Re: oléum
Bah à force de t'indiquer qu'il serait plus simple/sage/etc de procéder d'une matière ou d'une autre face à l'une ou l'autre problématique, de te demander quelles sont tes connaissances/bases/moyens, de n'obtenir que peu voire pas de réponses, et constater que pisser dans un violon donnerait le même...
- 21/01/2016, 17:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : sodium
- Réponses : 9
- Vues : 3339
Re: sodium
C'est alors impossible, l'électrolyse de la saumure : 2 (Na+ Cl-)(aq) + 2 H2O(l) → 2 HO-(aq) + H2(g) + Cl2(g) + Na+ càd qu'elle tendra à donner de L'hydroxyde de sodium ( Na+ + OH- ). Impossible d'obtenir du sodium par de manière électrolytique autrement que par l'électrolyse d'un de ses sels fondu...
- 21/01/2016, 16:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oléum
- Réponses : 39
- Vues : 11901
Re: oléum
Hé bien, dites, pourquoi vous ne réglez pas vos histoires en privé ? :mrblue: Ou par téléphone ? Je suis sûr que vous vous entendriez mieux que par écrit ! :vieux: Mais y'a pas d'histoires ! J'ai juste des questions, que je formule assez clairement, me semble-t-il, et je n'obtiens pas de réponse. N...
- 21/01/2016, 10:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : sodium
- Réponses : 9
- Vues : 3339
Re: sodium
J'ai parlé de saumure, pas de chlorure de sodium solide, il n'est pas nécessaire de le faire fondre, puisqu'il est en solution.
- 21/01/2016, 10:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oléum
- Réponses : 39
- Vues : 11901
Re: oléum
Pour le matériel, je dispose de balances précises au millième de gramme, de sonde Ph, de fioles jaugées, d'un spectrophotomètre ainsi que de quelque autres appareils de mesures bien pratiques tels que le nécessaire pour faire des CCM, des décantations, des distillations... Donc j'ai de quoi monter ...
- 21/01/2016, 10:20
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sulfate de cuivre et polyethylène glycol.
- Réponses : 15
- Vues : 4712
Re: Sulfate de cuivre et polyethylène glycol.
Il n'y a quasiment plus aucune société française qui vende des produits chimiques... C'est fini le temps de Rhône-Poulenc et Prolabo et consorts.
http://www.mon-droguiste.com/sulfate-de ... 034DSN.cfm
http://www.mon-droguiste.com/sulfate-de ... 034DSN.cfm
- 21/01/2016, 01:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : sodium
- Réponses : 9
- Vues : 3339
Re: sodium
Ma question est : peut on bien obtenir du sodium grâce à une oxydo-réduction d'un sel de sodium par du magnésium et si oui, les quels utiliser, quelles quantités... Le sodium est un élément très électropositif, le potentiel standard du couple Na + /Na (s) est tel qu'il ne peut pas être formé par dé...
- 21/01/2016, 01:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : oléum
- Réponses : 39
- Vues : 11901
Re: oléum
Qu'est ce que tu entends par "étudier l'oléum"? Sachant que tu n'a aucune connaissance en chimie, pas de matériel, pas de produits chimiques et pas de laboratoire, ni d'appareils de mesure, de dosage, de caractérisation? Ça me paraît bien fantasmé tout ça, il n'y a pas le début du commence...
- 09/01/2016, 11:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Préparation d'une solution de chlorure
- Réponses : 2
- Vues : 1907
Re: Préparation d'une solution de chlorure
Bonjour, Dans le cadre de mon stage, on me demande de préparer une solution de chlorure à 1000 mg/L à partir de chlorure d'ammonium NH4Cl. Comment savoir la masse à peser de NH4Cl pour obtenir cette solution ? Merci d'avance de votre aide ! Vraiment pas compliqué, tout dépend du volume et des masse...
- 18/12/2015, 13:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : isoler les elements chimique (amateur)
- Réponses : 4
- Vues : 2484
Re: isoler les elements chimique (amateur)
Autre solution : demander si l'entreprise d'ecolami embauche des stagiaires. :-D :-D :-D :-D Bien vu ! Bah après oui c'est un travail de titan. J'ai réussi à récupérer tout au long de mes études et ensuite des échantillons de certains éléments chimiques, j'ai réussi à récupérer du sodium, du potass...
- 09/12/2015, 07:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : AgCl en desage potentiomerique
- Réponses : 4
- Vues : 2048
Re: AgCl en desage potentiomerique
N'importe quoi...
- 07/12/2015, 20:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le mystère des Paraben
- Réponses : 5
- Vues : 2183
Re: Le mystère des Paraben
C'est une bonne remarque, j'ai souvent remarqué par ailleurs la présence d'hydroxyde de sodium dans la composition qui figure sur les étiquettes de ce type de produits
- 06/12/2015, 10:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le mystère des Paraben
- Réponses : 5
- Vues : 2183
Re: Le mystère des Paraben
Non ecolami, les paraben sont des esters, et non pas systématiquement des sels organiques... Un parabène, dans sa forme de base est un parahydroxybenzoate d'alkyle, c'est-à-dire un ester résultant de la condensation de l'acide 4-hydroxybenzoïque avec un alcool (méthanol (E218), éthanol (E214), butan...
- 06/12/2015, 10:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : chlorate de sodium
- Réponses : 9
- Vues : 6873
Re: chlorate de sodium
Le chlorure de potassium est le minerai numéro 1 de potassium. Il forme de très importants dépôts dans le sous-sol de l'Alsace, d'où on l'extrait. D'où on l'extrayait, les mines de potasse d'Alsace ont fermé en 2004... J'ajoute que le chlorure de potassium est facilement trouvable dans le commerce ...
- 04/12/2015, 19:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide chlorique
- Réponses : 16
- Vues : 5652
Re: acide chlorique
Et oui je suis têtu et je n'en doute pas moins de toi :) Je suis tout à fait d'accord avec toi, même concentré à quelques pourcents un produit instable reste instable, mais comme le disait aussi Darrigan la concentration joue sur la virulence ( joue sur la cinétique )de la réaction. Moi, ce que je ...
- 04/12/2015, 08:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : concentration
- Réponses : 5
- Vues : 2389
Re: concentration
Non il n'y a pas de relation entre masse volumique et concentration, mais en même temps ça n'a aucun rapport, vu le domaine de dilution, la masse volumique de cette solution ne va pas varier énormément...
- 04/12/2015, 07:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide chlorique
- Réponses : 16
- Vues : 5652
Re: acide chlorique
Bon dieu que tu es têtu... Mais je le suis encore davantage !
La stabilité d'un composé est intrinsèque à ce composé. Quelle que soit sa concentration ! L'eau oxygénée, même à 5%, est instable, pour preuve, sa concentration diminue avec le temps !
La stabilité d'un composé est intrinsèque à ce composé. Quelle que soit sa concentration ! L'eau oxygénée, même à 5%, est instable, pour preuve, sa concentration diminue avec le temps !
- 04/12/2015, 07:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèses
- Réponses : 10
- Vues : 3879
Re: synthèses
Je connais les notions de quantité de matière ( môle) or je reprend si tu regardes un peu plus haut les masses utilisées par Maurice. Je pourrais tout convertir en môle pour observer la stoechiometrie de la réaction mais se serait inutile, Maurice l'a très bien expliqué dans ces messages antérieurs...
- 03/12/2015, 22:45
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide chlorique
- Réponses : 16
- Vues : 5652
Re: acide chlorique
il est marqué qu'il est instable à des concentrations supérieures à 30%, donc jusqu'a 30% il peut être considéré comme peut dangereux Je pense qu'il faudrait que tu te renseignes correctement sur la notion de stabilité et d'instabilité, de dangereux et pas dangereux, et de risqué et pas risqué... L...
- 03/12/2015, 22:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : acide chlorique
- Réponses : 16
- Vues : 5652
Re: acide chlorique
Il est aussi marqué qu'il est thermodynamiquement instable ^^ c'est la l'aspect le plus important !