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- 25/12/2019, 19:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
- Réponses : 29
- Vues : 22919
Re: synthèse de l'éther diéthylique
Bonsoir, Non pas tout à fait : d'une part bien qu'en théorie l'acide fort soit utilisé comme catalyseur : il n'est pas utilisé en quantité catalytique dans la pratique. Cela dit la condensation intermoléculaire des deux molécules d'éthanol (ce qui produit ton éther diéthylique) produit de l'eau donc...
- 24/12/2019, 18:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
- Réponses : 29
- Vues : 22919
Re: synthèse de l'éther diéthylique
Je n'ai pas dis qu'il ne fallait pas les porter hein, je pense aussi que c'est mieux. (en passant on est toujours sous la responsabilité d'un tiers dans le monde pro). C'est le contraire de laxiste justement de faire apprendre les odeurs, on ne le fait plus que rarement dans les formations aux métie...
- 24/12/2019, 14:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
- Réponses : 29
- Vues : 22919
Re: synthèse de l'éther diéthylique
Bonjour, Il n'est pas du tout inconcevable de faire de la chimie sans lunettes de sécurité que ce soit chez les pros ou chez les amateurs : ça se fait très très souvent. Ça n'est pas normal mais ça se fait quand même, comme bien d'autres choses... Mais au final des avancées ont été faites dans le do...
- 24/12/2019, 00:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Galvanisation
- Réponses : 4
- Vues : 4448
Re: Galvanisation
De fait elle ne sera pas secondaire, c'est l'unique réaction qu'il y aura (regarde les potentiels redox)
- 24/12/2019, 00:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
- Réponses : 29
- Vues : 22919
Re: synthèse de l'éther diéthylique
Bonsoir, D'une part les choses ont changé : la sécurité est devenu le maître mot dans la plupart des labos dignes de ce nom. D'autre part "les réactions chimiques dangereuses" est un condensat de plein d'accidents et donne une liste très importantes de potentialités dangereuses. Mais en ré...
- 22/12/2019, 11:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Propulseurs au zinc-soufre
- Réponses : 8
- Vues : 7348
Re: Propulseurs au zinc-soufre
Là on est plus sur de la petite fusée amateur cela dit ^^
- 21/12/2019, 15:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : La précipitation.
- Réponses : 9
- Vues : 6847
Re: La précipitation.
Ahah si la chimie était aussi simple que ça la vie serait bien plus simple dans le monde...
- 21/12/2019, 15:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Propulseurs au zinc-soufre
- Réponses : 8
- Vues : 7348
Re: Propulseurs au zinc-soufre
Hello, Pour répondre à ta question : absolument pas : une mole de gaz représente un volume d'environ 22.4L/mol à 0°C (dans les CNTP plus précisément). La loi des gaz parfaits de plus ne s'appliquerait pas à ton sulfure de zinc sublimé, l'erreur commise serait très importante. Pour finir je disais qu...
- 20/12/2019, 18:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : La précipitation.
- Réponses : 9
- Vues : 6847
Re: La précipitation.
Bonsoir, Inorganique ne veut pas dire qu'il est soluble dans l'eau. En l'occurrence la réaction se fait justement parce qu'il est insoluble dans l'eau (enfin très peu soluble). Tu peux toujours tenter une recristallisation mais vu sa faible solubilité à froid et à chaud ça ne sera que très peu effic...
- 20/12/2019, 11:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Propulseurs au zinc-soufre
- Réponses : 8
- Vues : 7348
Re: Propulseurs au zinc-soufre
Bonjour, Je ne connais absolument pas la réaction mais au vu de son enthalpie de réaction elle est vraiment très très exothermique. Il est très peu probable que la réaction soit quantitative en ce sens où la température augmente très vite et le soufre a une température d’ébullition de seulement 445°...
- 20/12/2019, 11:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : La précipitation.
- Réponses : 9
- Vues : 6847
Re: La précipitation.
Désolé, j'ai essayé de répondre au mieux ^^ Oui et Non, en toute rigueur ce sont bien des cristaux car dispositif cristallin, paramètre de maille... Mais de manière concrète étant donné que cela précipite très très vite ce sont plutôt des particules assez petites (voire même très petite) donc chimiq...
- 19/12/2019, 21:27
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Galvanisation
- Réponses : 4
- Vues : 4448
Re: Galvanisation
Bonsoir
Pour moi la galvanisation c'est le dépôt d'une couche de zinc, on est donc mal parti, ne veux tu pas plutôt dire par électrodéposition?
Ou est ce que la question au finale est juste de savoir si on peut déposer du magnésium sur du magnésium?
Cdlt,
CB
Pour moi la galvanisation c'est le dépôt d'une couche de zinc, on est donc mal parti, ne veux tu pas plutôt dire par électrodéposition?
Ou est ce que la question au finale est juste de savoir si on peut déposer du magnésium sur du magnésium?
Cdlt,
CB
- 19/12/2019, 20:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : atome identique = molécule différente
- Réponses : 5
- Vues : 4097
Re: atome identique = molécule différente
Bonsoir, En réalité la chiralité n'est qu'un cas particulier de ce qu'on appelle la stéréochimie (en gros, la façon qu'ont les atomes des s’agencer dans l'espace). Il y a autours de toi une infinité d'exemples mais si on prends l'alcool : l'éthanol pour être rigoureux qui a pour formule chimique C 2...
- 19/12/2019, 19:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : La précipitation.
- Réponses : 9
- Vues : 6847
Re: La précipitation.
Bonjour, Ton précipité est effectivement de l'iodure de cuivre (pKs = 12) donc très peu soluble dans l'eau. On peut imaginer la réaction globale 2Cu 2+ + 5I - --> 2CuI + I 3 - mais elle est thermodynamiquement défavorable car e 0 ox - e 0 red > 0. En réalité il y a une compétition entre une réaction...
- 12/12/2019, 08:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Correspondance entre deux concentrations
- Réponses : 2
- Vues : 2220
Re: Correspondance entre deux concentrations
Tout à fait, cela s'appelle la conservation de la matière en azote dans ce cas.
- 01/12/2019, 14:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparation du glucose d'un jus d'orange (non commercial).
- Réponses : 6
- Vues : 3540
Re: Séparation du glucose d'un jus d'orange (non commercial).
Essaye plutôt de voir avec tes camarades, essaye de comprendre, c'est une notion importante.
- 28/11/2019, 09:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparation du glucose d'un jus d'orange (non commercial).
- Réponses : 6
- Vues : 3540
Re: Séparation du glucose d'un jus d'orange (non commercial).
Bonjour, L'acide phosphorique est quand même relativement bon marché, je ne comprends même pas que ton lycée n'en ait pas, ou qu'ils ne puissent pas vous en acheter une bouteille pour vos projets... Tu peux le substituer en première approximation par de l'acide sulfurique peu concentré qui est stabl...
- 20/11/2019, 01:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
- Réponses : 12
- Vues : 6729
Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Bonsoir, Cela parait cohérent avec la température à laquelle le pyrosulfate de sodium se décompose pour donner SO3... c'est vraiment étonnant. Enfin je ne sais pas si c'est si étonnant que ça car la chimie à "hautes" températures n'a rien à voir avec la chimie "classique". Ces de...
- 19/11/2019, 20:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
- Réponses : 12
- Vues : 6729
Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Bonsoir, Ça je ne l'ai jamais contredit, c'est un fait dès qu'il y a des traces de substances organiques. Cela pourrait être ça si il a fait une pesée sur du papier mais là encore la durée de la coloration ne serait pas cohérente, traces = molécules rapidement consommées dans ce cas alors que la col...
- 19/11/2019, 15:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
- Réponses : 12
- Vues : 6729
Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Re, En suivant tes posts cela n'est pas très compliqué à comprendre (ça n'a que très peu d'applications sinon). Rien ni personne ne t'a demandé de préciser le fait que tu laves ta verrerie (en l’occurrence un creuset n'en est pas mais bon...) mais cela permet de supprimer des poussières, reliquats o...
- 19/11/2019, 10:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
- Réponses : 12
- Vues : 6729
Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Bonjour, J'ai beaucoup de mal à croire à des impuretés organiques car son KHSO 4 est je suppose le sous produit de la fabrication d'acide nitrique par distillation d'un mélange de KNO 3 + H 2 SO 4 , or, aucune molécule organique ne dure très longtemps dans ces conditions... Au mieux elles sont juste...
- 17/11/2019, 22:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
- Réponses : 12
- Vues : 6729
Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Re, Je ne suis pas sûr qu'on puisse appeler ça une source : c'est tellement rudimentaire, peu détaillé et faux que... Je ne sais pas quoi dire à par recoupe toujours un minimum tes informations. Alors les vapeurs d'acide sulfuriques ne sont pas du tout jaunes normalement mais plutôt blanches... Le j...
- 17/11/2019, 14:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
- Réponses : 12
- Vues : 6729
Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Bonjour, Si les choses se passaient vraiment comme tu le disais, ton rendement en pyrosulfate de potassium serait faible et il serait effectivement plein de sulfate de potassium. Mais il faudrait d'abord vérifier tes infos car celles-ci semblent... erronées D'après les trois sources que j'ai trouvé ...
- 07/11/2019, 11:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Extraction aspartame chewing gum
- Réponses : 6
- Vues : 3644
Re: Extraction aspartame chewing gum
Bonjour,
Et bien du coup si tu as lu le fil tu sais que oui. IL suffit d'avoir de l'éthanol ou du méthanol qu’assurément tous les lycées ont.
Un montage d'extraction selon Soxlhet donnerait probablement de bons résultats.
Cdlt,
CB
Et bien du coup si tu as lu le fil tu sais que oui. IL suffit d'avoir de l'éthanol ou du méthanol qu’assurément tous les lycées ont.
Un montage d'extraction selon Soxlhet donnerait probablement de bons résultats.
Cdlt,
CB
- 01/11/2019, 21:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
- Réponses : 8
- Vues : 4913
Re: Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
Tu as raison, si tu chauffes trop tôt tu vas juste dégazer HCl gazeux surtout avec un acide aussi concentré, il faut attendre que la réaction ait bien avancé. Le mieux est de maintenir la température aux alentours de 60°C, si jamais la réaction ne se fait vraiment pas tu peux rajouter un peu de pero...