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- 15/11/2015, 19:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Merci beaucoup pour cette explication très détaillée
- 15/11/2015, 18:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
d'accord...
Merci Darrigan
Merci Darrigan
- 15/11/2015, 10:31
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Pour moi c'est bien moins dangereux que de l'acide sulfurique à 96%... Et pourtant on peut en trouver dans le commerce...
Merci beaucoup ecolami
Merci beaucoup ecolami
- 14/11/2015, 19:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Impossible de truouver du sodium métallique à l'achat
- 14/11/2015, 18:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Ensuite il y a la réaction entre le magnésium pulverulent et NaOH solide le tout chauffé qui marche... Néanmoins je n'ai aucune idée de la manière pour me procurer du magnésium....
- 14/11/2015, 18:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Pour moi, sans m'y connaître, j'aurais dis que l'usage d'une huile adaptée aurait été une solution relativement attrayante car elle me semble bien moins dure à mettre en oeuvre que manipuler sous atmosphère inerte...
Après je ne connais pas d'huile qui pourrait faire l'affaire
Après je ne connais pas d'huile qui pourrait faire l'affaire
- 14/11/2015, 18:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Ok...
Pourrais tu si possible m'envoyer en privé une photo de la page qui parle de cette réduction de la soude par du charbon...car je ne comprend pas bien comment cela peut marcher...
Merci
Pourrais tu si possible m'envoyer en privé une photo de la page qui parle de cette réduction de la soude par du charbon...car je ne comprend pas bien comment cela peut marcher...
Merci
- 13/11/2015, 22:54
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
j'ai lu, et j'ai bien compris que tu ne ferais pas ça...
Mais je n'ai pas vu de nom d'huile... à moins que je me trompe
Mais je n'ai pas vu de nom d'huile... à moins que je me trompe
- 13/11/2015, 22:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
juste une petite question de plus
est ce que si j'utilise de l'alcool à 90 acidifié avec H2SO4 la réaction marchera?
et l'alcool et alors "transformé" en quoi?
merci
est ce que si j'utilise de l'alcool à 90 acidifié avec H2SO4 la réaction marchera?
et l'alcool et alors "transformé" en quoi?
merci
- 13/11/2015, 22:48
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
merci beaucoup
- 13/11/2015, 22:38
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
oui ca j'ai cru comprendre mais comment faire pour les séparer?
qu'est ce qu'une cristallisation fractionnée?
quelles réactions d'oxydo-réduction utilisant du KMnO4 est joli, sympa, impressionnante?
merci
qu'est ce qu'une cristallisation fractionnée?
quelles réactions d'oxydo-réduction utilisant du KMnO4 est joli, sympa, impressionnante?
merci
- 13/11/2015, 22:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
merci darrigan
Quelqu'un a t-il une idée de ce que l'on peut utiliser comme huile?
merci
Quelqu'un a t-il une idée de ce que l'on peut utiliser comme huile?
merci
- 13/11/2015, 22:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
une cristallisation fractionnée
heu... I need your help
what is it??
heu... I need your help
what is it??
- 13/11/2015, 22:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
intéressante*
- 13/11/2015, 22:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
pardon je reformule ma question mdr
Qu'est ce que le KMnO4 oxyde en produisant une réaction exothermique ou violente ou jolie, inintéressante...
Merci d'avance,
Cyriac
Qu'est ce que le KMnO4 oxyde en produisant une réaction exothermique ou violente ou jolie, inintéressante...
Merci d'avance,
Cyriac
- 13/11/2015, 20:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
D'accord.
L'huile de pétrole est donc utilisable pour la réaction?
Elle ne réagit ni à la chaleur, ni au NaOH et Na?
L'huile de pétrole est donc utilisable pour la réaction?
Elle ne réagit ni à la chaleur, ni au NaOH et Na?
- 13/11/2015, 20:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Oxydation
- Réponses : 32
- Vues : 9634
Re: Oxydation
Au final que peut oxyder KMnO4?
- 13/11/2015, 20:18
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Pourquoi n'est ce pas une bonne solution? Elle ne marche à priori pas moins bien que ta solution. Mais je ne savais pas qu'on pouvait faire comme tu viens délégation dire, et même si je ne l'avais su je ne l'aurai pas dis car je ne sais pas si l'alcool n'aurait pas réagit avec NaOH... Un telle huile...
- 13/11/2015, 20:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Mon protocole est il convenable?
- 13/11/2015, 20:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
On place le creuset dans un récipient remplit uniquement d'huile qui ne réagit avec aucune des 2 entités chimiques.
On rédige ensuite une fiche disant ce qu'il y a dans le récipient et on donne le tout au personnel compétent pour traiter les "déchets" de l'expérience.
Je ferai comme ça
On rédige ensuite une fiche disant ce qu'il y a dans le récipient et on donne le tout au personnel compétent pour traiter les "déchets" de l'expérience.
Je ferai comme ça
- 13/11/2015, 19:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
- 13/11/2015, 19:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
Ohohoh... La question n'est pas évidente. Premièrement, je manipulerais dans un endroit fait pour ce genre de manipulation qui n'est pas humide et qui est équipé de tout le matériel nécessaire: plaque chauffante, creuset nickel/titane, générateur avec câbles ignifugés, cathode et anode dans les bons...
- 13/11/2015, 19:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
- Réponses : 24
- Vues : 55111
Re: réaction de KMnO4 + H2O2
Merci beaucoup
- 13/11/2015, 16:03
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18350
Re: Sodium métallique
ps 2 : étant donné que je sais que à partir de 115 °C, le sodium s'enflamme dans l'air, je n'aurai pas eu l'idée de le manipuler en présence de dioxygène.
Je suis pas complétement barge non plus :p je tiens à la vie moi
Je suis pas complétement barge non plus :p je tiens à la vie moi
- 13/11/2015, 15:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : réaction de KMnO4 + H2O2
- Réponses : 24
- Vues : 55111
Re: réaction de KMnO4 + H2O2
Bonjour, Merci beaucoup Alex d'avoir formulé une réponse aussi complète... Je sais donc maintenant qu'on n'a pas à intégrer l'autoprotolyse de l'eau dans mon équation de réaction ;) Je ne m'étais donc pas trompé au début, ça me rassure... Néanmoins je n'ai pas compris comment tu calcules les potenti...