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- 06/07/2014, 21:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : electrolyse pour fabrication hydrogene + oxygene
- Réponses : 3
- Vues : 2385
Re: electrolyse pour fabrication hydrogene + oxygene
Il n'y a pas de miracle. C'est le platine qui va le mieux pour faire des électrodes en vue d'électrolyser de l'eau. On peut le remplacer par des métaux plus coûteux encore que lui, comme le palladium, le rhodium ou l'iridium. A part cela, il n'y a que le graphite, qui finit par s'effriter comme tu l...
- 04/07/2014, 11:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Voyez-vous..
- Réponses : 5
- Vues : 2107
Re: Voyez-vous..
C'est à se demander si les auteurs de cette prose ont vraiment suivi une formation en chimie.
- 19/06/2014, 22:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Les lessives et les complexants.
- Réponses : 3
- Vues : 1984
Re: Les lessives et les complexants.
Ecolami a le coup pour poser les bonnes questions. Il a raison. Pourquoi continue-t-on à ajouter des agents complexants aux produits à lessive qui ne contiennent pas de savon ? Mais ce n'est pas à nous qu'il devrait s'adresser, mais aux fabricants de lessive...
- 19/06/2014, 22:15
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Taux de silicates
- Réponses : 2
- Vues : 1620
Re: Taux de silicates
Les solutions de silicates ont des ions dont la formule satisfait en gros à la structure SiO 3 2- . Mais en réalité cet ion est un polymère qui devrait plutôt s'écrire : (SiO 3 2- ) n . La structure de cet ion contient une très longue chaîne -Si-O-Si-O-Si-O-Si-O- etc. Tout cela pour dire que l'équat...
- 05/06/2014, 15:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : neutralisation de l'eau par ajout CO2
- Réponses : 3
- Vues : 1554
Re: neutralisation de l'eau par ajout CO2
Il se peut qu'une partie du carbonate rajouté ait réagi avec les ions calcium pour former du carbonate de calcium insoluble, qui se dépose au fond de ton récipient.
- 04/06/2014, 18:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : neutralisation de l'eau par ajout CO2
- Réponses : 3
- Vues : 1554
Re: neutralisation de l'eau par ajout CO2
J'ai un peu peur que personne dans ce Forum ne maîtrise bien ces facteurs que tu appelles TA, TAC, TH, deltaTH, etc.
- 01/06/2014, 22:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Fusion sulfonate et nitrite de sodium..
- Réponses : 2
- Vues : 1279
Re: Fusion sulfonate et nitrite de sodium..
Ton histoire est très étrange. Qu'est-ce que tu appelles "sulfonate de sodium" . De quel composé organique s'agit-il ? Est-ce que c'était un composé à fonction acide ? Car si c'était le cas, ta réaction n'a rien d'étonnant, vu que, en présence d'un acide, le nitrite de sodium donne de l'ac...
- 21/05/2014, 23:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Niveau de contamination
- Réponses : 13
- Vues : 3580
Re: Niveau de contamination
C'est quoi, un bain de chimie ? Et que veut dire "un bain placé avant un autre" ? Y a-t-il une relation entre eux ? Est-ce que l'un cache l'autre ? Pourquoi ? Je crois que ton cas est désespéré. Tu es incapable d'expliquer ce que tu fais, ce que tu aimerais faire, où tu voudrais en venir. ...
- 21/05/2014, 08:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Niveau de contamination
- Réponses : 13
- Vues : 3580
Re: Niveau de contamination
Tu as un certain talent pour ne pas être clair. Comment veux-tu qu'on te réponde ? Tu aimerais savoir si l'eau de ville est contaminée par le bain précédent... Humm, le bain précédent... Précédant quoi ? Est-ce que ton eau de ville traverse un récipient sale avant d'arriver à ton robinet ? Auquel ca...
- 20/05/2014, 09:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration
- Réponses : 8
- Vues : 2845
Re: Concentration
Ton raisonnement me paraît totalement absurde. Si tu fais un dosage colorimétrique pendant un titrage acide - base, tu ne mesures ni l'acide ni la base, mais la quantité d'indicateur (rouge de méthyle). Et la quantité d'indicateur ajouté n'a rien à voir avec la quantité d'acide ou de base utilisé da...
- 19/05/2014, 17:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration
- Réponses : 8
- Vues : 2845
Re: Concentration
Si tu nous expliquais clairement ce que tu as fait, quelles mesures tu as faites, et dans quelle conditions, on pourrait peut-être t'aider. Car enfin, tu ne nous dis pas la nature de ton détergent, ou sa formule. S'agit-il de la solution d'un produit pur ? As-tu mesuré le coefficient epsilon ? A que...
- 19/05/2014, 11:14
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration
- Réponses : 8
- Vues : 2845
Re: Concentration
Nous ne pouvons pas t'aider. Tu n'es pas assez précis. Dis nous de quels produits il s'agit, et en quelles concentrations.
- 18/05/2014, 21:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Etymologie
- Réponses : 13
- Vues : 4329
Re: Etymologie
Merci RuBisCo pour la référence ! Il est vrai que, stoechiométriquement parlant, c'est tout à fait possible de produire du benzène à partir de benzoate sec et de NaOH. On peut fort bien imaginer une équation du type : C 6 H 5 COONa + NaOH --> C 6 H 6 + Na 2 CO 3 Cela tient la route. J'ai aussi été a...
- 17/05/2014, 18:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Etymologie
- Réponses : 13
- Vues : 4329
Re: Etymologie
Je remercie ceux qui se sont donné la peine de répondre, comme Ecolami et RiBisCo. L'hypothèse de RuBisCo paraît raisonnable, sauf que, effectivement, il manque un atome H. Quand on veut traiter un acide comme l'acide benzoïque par chauffage avec CaO, le CaO réagit rapidement avec l'acide avant que ...
- 10/05/2014, 18:24
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Etymologie
- Réponses : 13
- Vues : 4329
Etymologie
Ethane, ethène et éthyle sont des mots qui se rapportent tous à un assemblage de 2 atomes de carbone Butane, butène, butyle sont des mots qui se rapportent tous à un assemblage de 4 atomes de carbone. Et pourtant benzène et benzyle ne suivent pas cette règle. Benzène se rapporte à 6 atomes C, et ben...
- 10/05/2014, 12:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Conductivité (conductance)
- Réponses : 10
- Vues : 3248
Re: Conductivité (conductance)
On en comprend pas bien ta question. Tu dis que tu cherches à comparer des conductances. Mais est-ce que tu ne cherches pas plutôt à calculer des conductances ?
- 07/05/2014, 16:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Gadolinium et Coca Cola...
- Réponses : 2
- Vues : 1394
Re: Gadolinium et Coca Cola...
Pour que cette information ait un intérêt, il faudrait avoir une idée de la concentration du dit Gadolinium qui a été mesurée dans l'eau de boisson. Si la concentration est de l'ordre de 10 -15 g/L, pour donner un nombre pris un peu au hasard, elle n'aura jamais le moindre effet sur rien. La seule c...
- 07/05/2014, 14:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Une odeur qu'on ne peut sentir qu'une seule fois ?
- Réponses : 4
- Vues : 2380
Re: Une odeur qu'on ne peut sentir qu'une seule fois ?
je n'ai pas la réponse é cette question, Mais j'ai une information voisine. Je sais que le propyl-thiazole possède une saveur amère pour 60% de la population et pas de saveur du tout, pour les 40% restants.
- 01/05/2014, 22:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Diagramme du chlore
- Réponses : 2
- Vues : 1420
Re: Diagramme du chlore
La synthèse électrochimique de NaClO se fait en électrolysant une solution aqueuse de sel marin NaCl, avec des électrodes inattaquables, en graphite ou en platine. la solution de NaCl est formée d'ions Na+ et Cl-. Les ions Cl- vont à l'anode (pôle +) où ils perdent leur électron et se transforment e...
- 18/04/2014, 18:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Problème calcul de concentration de chlorure de sodium
- Réponses : 1
- Vues : 1518
Re: Problème calcul de concentration de chlorure de sodium
Si je t'ai bien compris, ton problème n'a rien à voir avec la chromatographie ionique. Il se réduit à calculer la concentration d'une solution en g NaCl/litre, en supposant connue la concentration en ion sodium, en g/L. Ceci est un problème de niveau lycée. Une masse de x gramme de Na se trouve comp...
- 16/04/2014, 17:32
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le Fer II et l'Oxygène...
- Réponses : 4
- Vues : 1635
Re: Le Fer II et l'Oxygène...
La littérature affirme que, fondu à plus de 300°C dans du nitrate de potassium anhydre, les composés de fer(II) et de fer(III) se transforment en composés de fer(VI), et forment des ferrates de potassium K2FeO4. Mais je me souviens avoir essayé en classe, sans succès.
- 15/04/2014, 22:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : comment séparer le plastique de l'alumimium sur des déchets
- Réponses : 12
- Vues : 7106
Re: comment séparer le plastique de l'alumimium sur des déch
Je ne crois pas qu'on puisse récupérer les matières plastiques non triées. Il y en a tellement d'espèces différentes. Le PET peut être récupéré, s'il est propre, par traitement et hydrolyse à la soude. Le plexiglas et le polystyrène aussi par distillation. mais ils doivent être séparés. Mais l'usine...
- 14/04/2014, 09:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recyclage des cartes bancaires ça y est!
- Réponses : 10
- Vues : 11620
Re: Recyclage des cartes bancaires ça y est!
Bon. D'après les indications de Chatelot 16, on peut déduire qu'il y a à peu près 2 mg d'or par carte. Pour obtenir 2 gramme d'or, il faudrait donc récupérer 1000 cartes. Cela vaut peut-être la peine, mais cela demande toute une organisation au niveau de la récupération de ces cartes. Combien vaut 1...
- 13/04/2014, 15:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recyclage des cartes bancaires ça y est!
- Réponses : 10
- Vues : 11620
Re: Recyclage des cartes bancaires ça y est!
Une puce de 1 centimètre carré couvert de 10 microns contient donc un volume de V = 100 mm2 · 0.01 mm = 1 mm3 d'or, ce qui pèse : m = V rho = 19.3 mg
Ce n'est pas négligeable. Je partage ton opinion à ce sujet.
Ce n'est pas négligeable. Je partage ton opinion à ce sujet.
- 12/04/2014, 10:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recyclage des cartes bancaires ça y est!
- Réponses : 10
- Vues : 11620
Re: Recyclage des cartes bancaires ça y est!
C'est une bonne initiative. Est-ce que tu sais combien de milligrammes d'or il y a sur une carte à puce ?