Quand tu sera un vrai chimiste tu en aurafromageblanco a écrit :encore faut t-il avoir du pentoxyde de phosphore...
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- 25/05/2011, 23:06
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 15555
Re: Dessiccants
- 25/05/2011, 21:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dessiccants
- Réponses : 30
- Vues : 15555
Re: Déssicants
chers amis, il me semble que le tableau des compatibilités sur cette page est erroné : Agents_desséchants (il serait d'après lui bien difficile de sécher un produit sans réaction annexe. Comme dit, sur quoi te bases tu pour dire ça? Depuis ma livraison de ce matin je suis l'heureux propriétaire d'u...
- 25/05/2011, 17:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Le protoxyde d'azote : un gaz comburant
- Réponses : 18
- Vues : 18967
Re: Le protoxyde d'azote : un gaz comburant
bravo pour cette manip ! tiens, j'ignorait que l'on pouvait trouver du protoxyde dans le commerce, il me semble que ce gaz ai des effet sur le corps humain disons...limites, et qui pourait justifier son interdiction a la vente. c'est ca qui aurait tué sir Humphrey Davy quand meme ! sait tu quel est...
- 25/05/2011, 17:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : prévoir le sens d'une réaction
- Réponses : 5
- Vues : 3089
Re: prévoir le sens d'une réaction
Il s'agit tout simplement d'une réaction acide-base. Sinon pour prévoir les réactions on utilise les règles de le Châtelier. Après ce sont les règles classiques de la chimie.
- 22/05/2011, 16:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potasse et soude alcoolique
- Réponses : 25
- Vues : 16168
Re: potasse et soude alcoolique
Certes oui, je ne dis pas que la potasse alcoolique est inutile, mais je dis que pour déprotonner simplement un alcool ça ne se fait pas à l'hydroxyde de potassium. On ne peut pas obtenir d'éthanolate de potassium à partir d'éthanol et d'hydroxyde de potassium, c'est tout. Je n'ai pas dit que ça ne ...
- 22/05/2011, 16:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potasse et soude alcoolique
- Réponses : 25
- Vues : 16168
Re: potasse et soude alcoolique
Peut-être une réaction d'oxydation par le dioxygène de l'air ou par les rayons UV expliquerait cette couleur ? Si ils disent de conserver la solution à l'abri de l'air et de la lumière c'est qu'il y a une raison... L'éthanol s'oxyderait plus facilement en milieu basique en acétaldéhyde, voire en ac...
- 22/05/2011, 15:59
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : potasse et soude alcoolique
- Réponses : 25
- Vues : 16168
Re: potasse et soude alcoolique
je viens de faire de la potasse et de la soude alcoolique en suivant ce protocole : (...) toutes ces solutions sont extermement corosives (c'est comparable avec l'HNO3 a 50%) -pourquoi est-ce si corrosif (formation d'un alcoolate ?) -pourquoi la potasse alcoolique est-t-elle si zarbi ? La soude alc...
- 19/05/2011, 21:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 15600
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Oui non mais faut pas quitter le chemin de notre artiste la... Utiliser de la soude fondue pour bouffer de l'ardoise, vous y croyez vraiment? C'est à mon sens ultra-difficile à mettre en oeuvre ! Surtout pour quelqu'un d'inexpérimenté !
- 19/05/2011, 18:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 15600
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
L'acide fluorhydrique est une substance plutôt dangereuse que l'on peut à coup sûr se dispenser d'utiliser, surtout pour faire une oeuvre artistique... À moins que tu n'ai envie de perdre quelques doigts, voire la vie
- 19/05/2011, 17:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Dissoudre une roche silicate sans FH ?
- Réponses : 29
- Vues : 15600
Re: Dissoudre une roche silicate sans FH ?
Je sais que l'acide fluorhydrique replierais parfaitement ce rôle mais je ne peux bien sûr pas m'en procurer ni l'utiliser. Quelqu'un aurait-il une idée ? Qu'en est-il de l'acide chlorhydrique vendu en grande surface ? Et sulfurique ? Ou totalement autre choses... Bonjour ! Malheureusement, aucune ...
- 16/05/2011, 08:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : obtention du calcium métalique
- Réponses : 10
- Vues : 5181
Re: obtention du calcium métalique
Je ne suis pas certain que Fromageblanco sache ce qu'est la voltammétrie cyclique
- 15/05/2011, 17:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : obtention du calcium métalique
- Réponses : 10
- Vues : 5181
Re: obtention du calcium métalique
Ha bien Kevin a écrit en même temps que moi :-p
- 15/05/2011, 17:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : obtention du calcium métalique
- Réponses : 10
- Vues : 5181
Re: obtention du calcium métalique
quelle bonne nouvelle ! le calcium ne réagit pas avec le calcium ! (je voulait dire "le calcium réagit t-il avec l'éthanol" mais tu a compris) pour quelle raison ne pouvons nous pas réaliser cette electrolyse ? du moin, le concept c'est de remplacer l'eau par un composé qui contien des io...
- 15/05/2011, 16:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : obtention du calcium métalique
- Réponses : 10
- Vues : 5181
Re: obtention du calcium métalique
Non nous ne pouvons pas.fromageblanco a écrit :Ne pouvons nous pas imaginer une éléctrolyse de CaCl2 dans de l'alcool absolu acidifié a l'H2SO4 ?
Euh... non.fromageblanco a écrit :la seule vrais question est :
le calcium métal réagit t-il avec le calcium ?
Satisfait?
- 14/05/2011, 10:25
- Forum : Forum spécial Règlement CLP/SGH
- Sujet : Règlement CLP rectifié le 10 mars 2011
- Réponses : 6
- Vues : 5540
Re: Règlement CLP rectifié le 10 mars 2011
Ils vont être heureux de l'apprendre :p les partiels sont pour bientôt?darrigan a écrit :Et dire que ce que j'ai appris à mes étudiants il y a 1 mois est déjà à rectifier...
- 13/05/2011, 21:54
- Forum : Forum spécial Règlement CLP/SGH
- Sujet : Incohérence dans CLP/SGH pour les sels de picrate
- Réponses : 12
- Vues : 7251
Re: Incohérence dans CLP/SGH pour les sels de picrate
En quoi est ce grave?
- 12/05/2011, 23:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Catalyseurs acides pour réaction chimique
- Réponses : 7
- Vues : 3514
Re: Catalyseurs acides pour réaction chimique
Ma réaction a été certes vive, mais je te signale que tu nous demande pas moins de 19 recettes pour tes catalyseurs... C'est un peu exagéré quand même, c'est ce qui m'a conduit à te demander si tu ne voulais pas qu'on te fasse ta lessive et qu'on t'amène ton repas en prime? ^^ Réaliser des oxydes po...
- 12/05/2011, 23:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Catalyseurs acides pour réaction chimique
- Réponses : 7
- Vues : 3514
Re: Catalyseurs acides pour réaction chimique
De plus je ne pense pas dans ma demande d aide avoir demandé comment on fait de l'alumine. par contre comment obtenir les oxydes oui, j ai soumis une piste mais sans total certitude si tu as des publis a me recommander sur ce sujet je suis preneur. Comme l'a dit Kevin, des publis ça se trouve, les ...
- 11/05/2011, 22:37
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Catalyseurs acides pour réaction chimique
- Réponses : 7
- Vues : 3514
Re: Catalyseurs acides pour réaction chimique
Par hasard... Tu ne voudrais pas qu'on te résolve intégralement ton sujet de stage non plus? Tu as un bac+4 en chimie ou en sciences de l'éducation? Parce que faire de l'alumine, même moi qui n'ai qu'un niveau bac je peux t'en faire. Nonobstant que c'est un produit commercial qui ne vaut pas très ch...
- 11/05/2011, 08:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse MBBA
- Réponses : 18
- Vues : 9854
Re: Synthèse MBBA
Pourquoi ne pas acheter le composé tout simplement? Car en général si tu peux te procurer du SOCl2, du (COCl)2 ou bien de l'aniline, tu peux te procurer la p-butylaniline... C'est pas tant la question de s'en procurer que de faire avec les moyens du bord :-) la 4-butylaniline est un réactif qui coû...
- 11/05/2011, 08:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Esprit critique... méfiez-vous de la 1re édition d'un livre
- Réponses : 5
- Vues : 3983
Re: Esprit critique... méfiez-vous de la 1re édition d'un li
Il n'est pas en grisé comme le mercure ou le brome !OppoRancisis a écrit :Par contre, de l'iode liquide je veux bien voir. Ils le mettent en grisé (comme le brome et le mercure) alors que la température de fusion est à 113.7 °C...
- 10/05/2011, 23:39
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Nomenclature des hydrocarbures
- Réponses : 6
- Vues : 3819
Re: Nomenclature des hydrocarbures
Un dernier truc mais là c'est tout bête (tellement bête que j'ai un doute... :/ ) : le nom "2-éthyl-4-méthylheptane" est faux, non ? On devrait pas l'appeler du 3,5-diméthyloctane ? C'est faux sans l'être, mais les règles de nomenclature indiquent qu'on doit considérer la chaine la plus l...
- 10/05/2011, 10:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse MBBA
- Réponses : 18
- Vues : 9854
Re: Synthèse MBBA
Si tu t'y connaissais en chimie organique, tu saurais répondre ^^ règles de Hollemann et acidobasicité.Sachemist a écrit :Pourquoi une acylation plutot qu'une alkylation directement ?
Et vu la toxicité de l'aniline je vois pas trop l'interet d'utiliser le chlorure d'oxalyle...
- 09/05/2011, 22:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Nomenclature des hydrocarbures
- Réponses : 6
- Vues : 3819
Re: Nomenclature des hydrocarbures
Rien de très compliqué... 1ère molécule : 5-méthylnon-1,6-diène, 2è molécule : 1-(but-2-ènyl)-2-(1-méthyl-2-propényl)cyclohexane
- 07/05/2011, 18:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : les colorants alimentaires
- Réponses : 5
- Vues : 4186
Re: les colorants alimentaires
bonjour, je suis étudiant en 2eme année de diététique en belgique et victime d'un professeur particulier qui n'explique rien, je suis complètement perdu à quelques semaines des exams ! voici ma question : Pour fixer le colorant alimentaire sur la laine, il y a deux étapes : - une étape physique, la...