Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
La recherche a retourné 1019 résultats
Aller sur la recherche avancée
- 30/12/2013, 15:02
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Exercice de Solubilité + complexation
- Réponses : 2
- Vues : 1802
Re: Exercice de Solubilité + complexation
J''aurais peut-être dû préciser qu'il faut la moitié des 0.130 g pour former le précipité AgCN et l'autre moitié pour dissoudre le précipité.
- 30/12/2013, 15:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Exercice de Solubilité + complexation
- Réponses : 2
- Vues : 1802
Re: Exercice de Solubilité + complexation
Tu fais des calculs trop compliqués. Il suffit de dire que - tu disposes de 1 litre de solution contenant 0.001 mole de ion Ag+, - il faut deux ions CN- pour firmer l'ion complexe Ag(CN) 2 - - donc tu dois introduire 0.002 mole de ion CN-, c'est-à-dire 0.00'2 mole de KCN - 0.002 mole de KCN pèse 0.0...
- 29/12/2013, 14:15
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Orbitales en phase et hors de phase
- Réponses : 8
- Vues : 3166
Re: Orbitales en phase et hors de phase
Tu as l'air de croire qu'il n'y a pas d'électrons aux endroits où la fonction d'onde a une valeur nulle. Il n'en est rien. Pour illustrer ce fait essaie d'imaginer que tu tiens à la main l'extrémité d'une longue corde horizontale fixée au mur voisin. Si tu commences à agiter ta corde régulièrement d...
- 28/12/2013, 21:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Recherche d'expériences sur la luminescence
- Réponses : 6
- Vues : 3491
Re: Recherche d'expériences sur la luminescence
Une expérience facile à faire consiste tout d'abord à produire du gaz chlore Cl 2 en mettant KMnO 4 solide dans HCl concentré dans un gros tube à essai bouché par un bouchon percé. Envoyer ensuite le gaz formé barboter dans une solution concentrée de NaOH mélangée à 1 volume égal de H 2 O 2 30% le t...
- 15/12/2013, 16:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : couples acido-basiques - calibrage pHmètres
- Réponses : 7
- Vues : 3196
Re: couples acido-basiques - calibrage pHmètres
Si tu veux transformer en nicotine base un un sel comme le chlorure ou l'acétate de nicotine , il faut peser la quantité de ton sel, calculer le nombre de moles que cette pesée contient, puis dissoudre le tout dans de l'eau. Puis il faut prendre une quantité de NaOH correspondant au même nombre de m...
- 06/12/2013, 21:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Acide acétique glacial
- Réponses : 16
- Vues : 7374
Re: Acide acétique glacial
L'acide acétique pur ne gèle pas à 17°C, comme tu le crois. Une fois solidifié, il fond certes à 17°C, mais l'inverse n'est pas vrai. Il peut rester en surfusion assez longtemps à moins de 17°C.
- 03/12/2013, 21:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : 22 Eléments...
- Réponses : 10
- Vues : 3699
Re: 22 Eléments...
Pour revenir à nos moutons. J'avais vu une fois un tableau périodique où toutes les cases était représentées par un petit flacon contenant l'élément (ou le corps simple) correspondant. L'auteur avait dû déployer une énergie folle et une petite fortune pour y parvenir. Quant au résultat, il est hélas...
- 27/11/2013, 15:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : solution tampon
- Réponses : 9
- Vues : 7299
Re: solution tampon
Tu comprendras peut-être mieux avec un exemple numérique. On va regarder l'effet que produit sur le pH l'adjonction de 0.03 mole d'acide HCl à 1 litre de différentes solutions, tampons ou non. Imagine tout d'abord une solution qui n'est pas un tampon, comme l'eau, ou une solution de NaCL, dont le pH...
- 26/11/2013, 13:46
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Purification et plaquage à l'argent
- Réponses : 13
- Vues : 6165
Re: Purification et plaquage à l'argent
Alexchimiste a raison. Il ne faut pas mélanger 3%, 30% et 100%. Il ne faut dire que H2O2 à plus de 3% est toxique, corrosif et très réactif. Et je ne l'ai jamais dit. J'ai parlé de mon expérience malheureuse avec de l'eau oxygénée à 30%. Mais c'est tout. On ne risque pas d'être amputé avec de l'eau ...
- 24/11/2013, 18:16
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Purification et plaquage à l'argent
- Réponses : 13
- Vues : 6165
Re: Purification et plaquage à l'argent
Attention, si tu comptes utiliser H 2 O 2 concentré ! Utiliser de l'eau oxygénée à 3% ne pose aucun problème. Mais utiliser de l'eau oxygénée à 30% est très délicat. Car c'est extrêmement corrosif, et hélas très lentement corrosif. Je me souviens avoir manipulé de l'eau oxygénée sans gants, en prena...
- 24/11/2013, 13:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : solution tampon
- Réponses : 9
- Vues : 7299
Re: solution tampon
Tu es trop long. Au lieu de nous détailler en long et en large tout ce que tu as compris (et que nous savons déjà), pose nous une question sur ce que tu n'as pas compris.
- 21/11/2013, 18:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Demande d'interview
- Réponses : 5
- Vues : 2343
Re: Demande d'interview
Le numéro double 378-379 de l'Actualité Chimique de octobre-novembre 2013 est consacré à la Police scientifique. Il te faut de toute urgence le trouver et le lire. Il y a au moins 100 pages d'articles qui pourraient bien t'intéresser. Certains de ces articles ont été écrits par des gens de ta région...
- 19/11/2013, 21:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Demande d'interview
- Réponses : 5
- Vues : 2343
Re: Demande d'interview
Oû habites-tu ? en Bretagne ? au Canada ? sur la Côte d'Azur ? en Nouvelle-Calédonie ?
- 16/11/2013, 15:29
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : cube de marbre et acide chlorhydrique
- Réponses : 38
- Vues : 18508
Re: cube de marbre et acide chlorhydrique
Tu dis que tu as mis un petit cube de marbre d'environ 9 cm³ dans de l'acide à 23%. Comme la masse volumique du marbre vaut 2.75 g/cm*, cela veut dire que ton cube de marbre pesait 25 g, ce qui correspond à 0.25 mole de CaCO3 Pour dissoudre ce marbre, il faut le double, donc 0.5 mole de HCl, ce qui ...
- 15/11/2013, 11:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Changer la couleur du beaujolais
- Réponses : 5
- Vues : 2758
Re: Changer la couleur du beaujolais
Pour donner suite à la suggestion de Ecolami, une fois que tu as ajouté du bicarbonate, et constaté le changement de couleur, et le goût lamentable du résultat, tu ajoutes du jus de citron en quantité suffisante pour que la couleur rouge réapparaisse, cela produit bien sûr un peu de mousse, mais cel...
- 11/11/2013, 12:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Equilibre en solution L2S3
- Réponses : 6
- Vues : 2700
Re: Equilibre en solution L2S3
Ton volume de 2 mL est correct. Avant d'entrer en matière pour la suite, pourquoi te compliques-tu la tâche pour écrire le nombre 0.010 ? Tu le présentes 1.0 x 10^-2, ce qui demande 8 caractères : 1, 0, x 1, 0, ^, -, 2. Mais je ne comprends pas ce que tu cherches dans ton problème de AgI et PbI 2 . ...
- 02/11/2013, 22:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Mn(NO3)2
- Réponses : 3
- Vues : 2020
Re: Mn(NO3)2
MnO2 est noir quand on l'extrait de la mine. Mais quand on le fabrique par voie aqueuse, par exemple par réduction du permanganate en milieu neutre, il est brun. On a parfois utilisé cette propriété pour obtenir un bronzage artificiel rapide. Si on se baigne dans une solution de permanganate, la pea...
- 01/11/2013, 21:58
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Problème avec la réaction de l'iode sur l'amidon
- Réponses : 4
- Vues : 1904
Re: Problème avec la réaction de l'iode sur l'amidon
Si l'amidon n'est pas pur, il contient des impuretés qui réagissent avec l'iode et le détruisent. Cela produit une décoloration qui est peut-être indésirable pour toi...
- 30/10/2013, 18:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Mn(NO3)2
- Réponses : 3
- Vues : 2020
Re: Mn(NO3)2
Le nitrate de manganèse n'est pas stable à chaud. Il se décompose lentement mais spontanément selon l'équation :
Mn(NO3)2 --> MnO2 + 2 NO2
Le produit brun que tu vois se former peu à peu est le dioxyde de manganèse MnO2.
Mn(NO3)2 --> MnO2 + 2 NO2
Le produit brun que tu vois se former peu à peu est le dioxyde de manganèse MnO2.
- 27/10/2013, 20:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Purification et plaquage à l'argent
- Réponses : 13
- Vues : 6165
Re: Purification et plaquage à l'argent
Qui te dit que l'argent tombera au fond ? Le sulfate d'argent se dissout peu, c'est vrai, mais il se dissout quand même, à raison de 0.5 g dans 100 mL eau.
- 27/10/2013, 15:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Purification et plaquage à l'argent
- Réponses : 13
- Vues : 6165
Re: Purification et plaquage à l'argent
Si tu électrolyse une solution contenant du cuivre et de l'argent, c'est vrai que l'argent se déposera le premier. Mais c'est assez difficile de déterminer la fin de ce dépôt d'argent. Car aussitôt après, le cuivre se déposera à la cathode sur l'argent. A ta place, moi je dissoudrais le cuivre et l'...
- 24/10/2013, 15:36
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Détartrant Fumigène
- Réponses : 3
- Vues : 1484
Re: Détartrant Fumigène
Les marchands de produits chimiques vendent ce que désire la clientèle. Si le client veut HCl 36 - 37% ou dit fumant, il lui en vendra, pour autant qu'il ait les autorisations nécessaires. S'il veut de l'acide 32% non fumant, il en vendra aussi. Ces deux articles sont commerciaux. La plupart du temp...
- 23/10/2013, 19:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : étude de la glycine
- Réponses : 4
- Vues : 6836
Re: étude de la glycine
Oui. Tu as raison. J'ai oublié de tenir compte du fait que les solutions étaient faites dans 100 mL et pas dans un litre. Il te faut donc refaire mes calculs, à partir d'une concentration 10 fois plus grande. Mais la méthode est la même. Tu vas trouver un pH qui ne va probablement pas être très éloi...
- 23/10/2013, 15:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : étude de la glycine
- Réponses : 4
- Vues : 6836
Re: étude de la glycine
Dans le problème 2, tu as parfaitement raison. La glycine mise sous forme telle que NH2 apparaisse à un bout et COOH à l'autre est une formule permettant de justifier sa constitution, et montrant qu'on n'a pas oublié d'atomes en route. Mais il est clair que, en solution aqueuse, la glycine es t sous...
- 20/10/2013, 22:40
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution du mercure HG
- Réponses : 25
- Vues : 14050
Re: Solution du mercure HG
Tu pourrais aussi t'acharner à affirmer que la Terre est plate, que le Soleil est tiré par un char mené par Apollon, et que les étoiles sont toutes piquées sur la voûte du ciel. C'est ce croyaient des milliers de gens très intelligents dans l'Antiquité. Et ce n'étaient pas des imbéciles ! Il y a mêm...