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- 02/12/2015, 07:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration des acides et réactions
- Réponses : 15
- Vues : 5098
Re: Concentration des acides et réactions
Salut, avec plaisir ;) Ok, petite question indiscrète, tu veux faire quoi comme boulot? En revanche tu parles du cours de l'or mais il ne fluctue jamais beaucoup, mais je suis d'accord avec toi pour dire que cela peut être utile et de plus, il y a toujours une certaine fierté du fait d'avoir "t...
- 01/12/2015, 09:44
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration des acides et réactions
- Réponses : 15
- Vues : 5098
Re: Concentration des acides et réactions
salut ;) Il y a une certaine logique à vendre ce genre de produits... Ils sont dans certaines situations des plus pratique. Les acides permettent de nettoyer, de déboucher... Le permanganate de potassium qui par ailleurs en France est réservé aux professionnels peut servir à faire un feu sans allume...
- 30/11/2015, 22:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Quel résultat pour une solution à l'ancienne?
- Réponses : 6
- Vues : 3358
Re: Quel résultat pour une solution à l'ancienne?
petite question bête mais ne peut on pas nettoyer une piéce métallique de manière électrolytique?
- 30/11/2015, 21:54
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration des acides et réactions
- Réponses : 15
- Vues : 5098
Re: Concentration des acides et réactions
Je suis tout à fait d'accord mais il est aussi vrai que NaNO3 + HCl donnera bien des ions nitrates en milieu acide...
Donc en théorie cette solution est aussi utilisable
Donc en théorie cette solution est aussi utilisable
- 30/11/2015, 21:34
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration des acides et réactions
- Réponses : 15
- Vues : 5098
Re: Concentration des acides et réactions
Pour le nitrate de sodium ( NaNO3 ), en théorie ça marche car NaNO3 est un nitrate et donc un sel de l'acide nitrique, mais je t'avoue que j'ai toujours utilisé l'acide nitrique car je peux le préparer moi même... en revanche, je n'ai aucune idée de la manière qui marche le mieux ou la moins bien. P...
- 30/11/2015, 12:52
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Concentration des acides et réactions
- Réponses : 15
- Vues : 5098
Re: Concentration des acides et réactions
Bonjour, Je n'ai pas compris si tu souhaites simplement faire de l'eau régale ou si veux faire ton eau régale avec forcément HNO3 à 70%. Car dans le premier cas, de l'acide nitrique (HNO3) à 60% suffit amplement, il faudra aussi de l'acide chlorhydrique à 35-40% environ ( enfin... cela dépendra de c...
- 29/11/2015, 11:08
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese du chloroforme
- Réponses : 25
- Vues : 22007
Re: synthese du chloroforme
Merci
mais ça n'aide pas a savoir que faire pour avoir la stœchiométrie
mais ça n'aide pas a savoir que faire pour avoir la stœchiométrie
- 29/11/2015, 10:05
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese du chloroforme
- Réponses : 25
- Vues : 22007
Re: synthese du chloroforme
Et bien justement c'est ce qui me bloque moi aussi...
Cela dépend de si c'est 9,6% en masse ou en volume
Cela dépend de si c'est 9,6% en masse ou en volume
- 28/11/2015, 09:07
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : synthese du chloroforme
- Réponses : 25
- Vues : 22007
Re: synthese du chloroforme
Bonjour, J'ai de l'hypoclorite à 4.8%, de l'acétone pur et de la soude solide à 99% Par exemple je veux utiliser 600ml d'hypoclorite. Combien va t'il falloir rajouter d'acetone pour avoir la stoechiometrie? J'ai' fais quelques calcules mais je me suis embrouillé tout seul... Est ce que qq un peut m'...
- 23/11/2015, 12:43
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
ok merci ( mais j'ai pas accès à du mercure de par sa toxicité )
Y a rien d'autre?
Y a rien d'autre?
- 22/11/2015, 19:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
Quelqu'un a t-il connaissance d'une solution dans laquelle NaOH est soluble mais pas Na?
Merci
Merci
- 22/11/2015, 19:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
oui mdrr
j'y avais pensé mais merci beaucoup quand même!!
j'y avais pensé mais merci beaucoup quand même!!
- 22/11/2015, 10:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Expériences
- Réponses : 5
- Vues : 2290
Re: Expériences
Pour faire le test, tu peux si tu as un peu d'acide chlorhydrique ( HCl ) à 23% ou plus mettre quelque clous en fer dans de la verrerie et tu chauffe ( à l'extérieur dans un endroit bien aéré ). tu récupéres ensuite ta solution, tu retire les clous et tu laisses refroidir. au fond tu vas avoir un dé...
- 21/11/2015, 22:12
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
Autres amis chimistes, donnez votre avis quand aux risques de ce test mdr
Merci
Merci
- 21/11/2015, 22:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Expériences
- Réponses : 5
- Vues : 2290
Re: Expériences
Salut, Je suis pas un grand chimiste donc c'est possible que je me trompe mais lorsque l'on met du Cu dans HNO3, il y a formation de nitrate de cuivre par action de l'acide sur le métal. C'est lui qui donne cette couleur a ta solution aqueuse de HNO3. Pour le dépôt grisâtre au fond de ton récipient,...
- 21/11/2015, 19:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
ok,
le sodium se formera sur l'anode ou sur la cathode?
le sodium se formera sur l'anode ou sur la cathode?
- 21/11/2015, 18:55
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
Bonjour, J'ai fais des tests avec un rapport 90% de NaOH et 10% de Na2CO3, dans un pot métallique ( le pot métallique n'est pas beaucoup attaqué ), cela semble passer à l'état liquide à environ 290 °C... Ensuite j'ai fabriqué une alim de 20V; 5A... J'ai des électrodes en fer, graphite, or et cuivre....
- 17/11/2015, 20:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
Ok, et bien alors cette synthèse est trop dangereuse avec les moyens du bord...
merci à tous
merci à tous
- 17/11/2015, 09:09
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
okok ;) Merci du conseil. Relis mes messages, j'ai clairement indiqué que dans l'état actuel des choses, je ne me risquerais pas à faire cette synthèse qui me parait dangereuse. En revanche, si j'arrive à trouver un niveau de risque acceptable, pourquoi pas mais pour le moment c'est clairement trop ...
- 16/11/2015, 23:10
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
À défaut de pouvoir copier le lien sur ma super tablette, c'est le sujet 5 en partant du haut page 30.
http://forum.scienceamusante.net/viewto ... ?f=5&t=607
http://forum.scienceamusante.net/viewto ... ?f=5&t=607
- 16/11/2015, 23:04
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
C'est Cyriac mon vrai nom
Je vais essayer de retrouver le lien
Je vais essayer de retrouver le lien
- 16/11/2015, 22:49
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
Après même si le modus operanti semble fonctionner, je reste septique quand aux risques encourus lors de cette manip... La soude à 350 degrés ne vas t-elle pas attaquer le fer? ( pour moi si ) et le pyrex?? il est fait pour supporter des températures supérieures à 400°C, normalement l'hydroxyde de s...
- 16/11/2015, 22:39
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
le creuset sera forcément du létal mais le mieux serait du nickel... La pureté m'importe guère, de par sa température de fusion très basse, il est aisé de le purifier... Si j'utilise du graphite ( mine de crayon ) est ce que cela serait préférable? Pour l'instant je n'ai pas encore assez d’éléments ...
- 16/11/2015, 22:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
je suis sur le principe d'accord avec toi mais le sujet d'il y a plusieurs années remet tout en question... Apparemment, Darrigan n'avait à l'époque pas dit que cela ne marcherait pas... De plus apparemment, wqsde faisait ça couramment et il ne semble jamais avoir eu de soucis ( ce qui d'ailleurs m'...
- 16/11/2015, 21:42
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Sodium métallique
- Réponses : 67
- Vues : 18402
Re: Sodium métallique
Bonjour, Je déterre un ancien sujet que j'ai retrouvé en consultant au hasard les débuts du forum et je suis tombé sur ceci : Salut :salut: Je le fais a l'air libre, et les gaz formés ne dérangent pas. A la fin de l'electrolyse, la boite de conserve est pleine de sodium, et il suffit de la plonger d...