Je suis désolé de contredire ce que d'autres ont écrit avant moi. Mais il faut tout de même préciser que, quand on mélange une solution de sulfate de cuivre et une de Na2CO3, il ne se forme jamais CuCO3. JAMAIS. Le problème a été traité avec soin dans le Journal of Chemical Education, tout d'abord d...

L'adjonction de chlorure à une solution d'argentocyanure est sans effet. A ma connaissance, il n'y a que le sulfure qui conviendrait, et qui ferait précipiter le sulfure d'argent. Si tu n'en as pas, tu peux en fabriquer sans trop de peine. Tu chauffes une solution de soude caustique NaOH mélangée av...

Il n'existe pas de réponse toute faite à ce genre de question. Cela dépend de la manière avec laquelle l'eau entre en contact avec ce four. 1600°C est une température tellement élevée, que le four est incandescent et même éblouissant. S'il tombe des gouttes d'eau et que le four est grand, l'eau s'év...

J'ai souvent préparé du vert de Rinmann en classe. Mais je n'en ai jamais fait autant comme ici. Dame ! Une livre de cobalt, c'est 450 grammes ! Ce n'est pas du laboratoire. C'est de la grande industrie. On peut en outre se demander d'où tu as tiré une pareille recette, qui se base sur des unités no...

Tu as probablement raison. C'est probablement le rapport des racines carrées. Je n'ai pas étudié le problème à fond.

Il y a une autre façon plus rapide et plus facile de faire des anneaux de Liesegang, en travaillant en phase gazeuse. On prend un long tube de verre horizontal bouché à chaque extrémité par un bouchon de liège. Le diamètre du tube doit être de 1 à 3 cm, et sa longueur de 30 à 50 cm. De plus les bouc...

La caséine est une colle excellente. Et une fois qu'elle est sèche, elle se dénature et elle n'est plus soluble dans l'eau. Et il n'y a pas besoin que la colle contienne beaucoup de caséine pour que la colle tienne bien. Je me souviens avoir trempé des étiquettes de papier dans du lait, donc une sol...

On finira peut-être par comprendre enfin ce que Lirola cherche depuis plus d'une année : un métal ou un alliage liquide qui soit coloré. Je crains bien hélas que cela n'existe pas. Les seuls métaux liquides sont le mercure, les alliages sodium-potassium et peut-être ceux de gallium. Or les alliages ...

La réaction de sulfonation aromatique dégage H2O. Si on travaille à basse température on obtient l'acide sulfonique prévu. Mais si on travaille à haute température, on pourrait fabriquer le dérivé disulfoné, ce qui produit 2 fois plus de molécules d'eau. Or on sait que la réaction de l'oléum avec la...

Je suis allé voir le site de STAFFERN. Il y a une vidéo qui montre une goutte de mercure qui effectivement paraît teintée en rouge. Mais ce n'est pas du mercure rouge. C''est du mercure qui retient un peu de son oxyde HgO en surface. Toute personne qui effectue la décomposition à chaud de l'oxyde de...

Notre correspondant me fait tout à fait l'impression de quelqu'un qui veut donner l'impression qu'il connaît la chimie, alors qu'il n'en maîtrise même pas les bases. La seule phrase suivante, tirée de son texte, montre l'étendue de son ignorance. Je la mets en italique. Le mercure liquide noir exist...

Il me semble que la seule façon de dissoudre un dépôt de sulfate de calcium est de traiter le récipient entartré par un agent complexant comme l'EDTA.

Autre approche. On trouve aussi de la soude caustique en solution dans le commerce. On peut se procurer des solutions 10%, 21%, 24% (6 M), 32%, 40% (10 mol/L), et même 50%.
Ce mode de faire élimine le risque de projections de gouttelettes lors de la dissolution de NaOH solide.

On peut aussi essayer avec de l'alcool polyvinylique. Il ne fermente pas. Et avec une concentration de 2%, il est visqueux comme du sirop.

Cette question de mélange n'est pas banale, chimiquement parlant. Premièrement il faudrait connaître les quantités respectives de bicarbonate et de savon. Comme le savon noir a un pH très élevé, on peut prévoir que le bicarbonate est consommé et réagit en neutralisant la base du savon mou dans le pr...

Cela ne sert à rien de photographier des étiquettes comme tu l'as fait. Ce serait bien plus utile de photographier l'arrière de ces étiquettes, là où est indiquée la composition de ces liquides, en petits caractères.

Ecolami a raison. Le white spirit ne dissoudra pas le plastique. Mais ce qui me paraître le plus étrange, c'est le fait que ton "white spirit" soit qualité de "Diluant synthétique". En effet le white spirit N'EST PAS un diluant synthétique. C'est une fraction du pétrole, obtenue ...

J'ai presque peur que personne ne connaisse cette technique sur le Forum. En tout cas, moi, je n'ai jamais entendu parler de film hydrographique, ni d'activateur, ni de film transparent. On pourrait peut-être te fournir une explication chimique si tu nous décrivais plus en détail cette technique de ...

A haute température, il se produit l'équilibre : 6 NaCl + Al 2 O 3 ⇄ 2 AlCl 3 + 3 Na 2 O 4 NaCl + SiO 2 ⇄ 2 Na 2 O + SiCl 4 Normalement ces réactions sont endothermiques et ces équilibres sont déplacés vers la gauche. Mais si on travaille à haute température, on favorise la réaction vers la droite, ...

Je n'aime pas beaucoup être décourageant et décevant. Mais l'honnêteté intellectuelle me pousse à dire que, sans risque de se tromper beaucoup, la substance qu'il espère trouver n'existe pas. Il n'y a guère que l'acide sulfurique qui détruise le papier. Mais cet acide détruira tout, le pinceau, l'en...

Oui. L'hypochlorite de sodium se dismute spontanément en NaCl et NaClO3, lequel est très soluble dans l'eau, à la différence de NaCl. 3 NaClO --> 2 NaCl + NaClO3 Cette réaction se produit très facilement à chaud. C'est même ainsi qu'on prépare le fameux chlorate de potassium, On fait bouillir de la ...

J'ai bien peur que personne ne connaisse assez bien cette terminologie légale pour te répondre. Qu'est-ce que c'est qu'un "solvant exempt" par exemple ? Qu'et-ce que c'est que cette norme SCAQMD 443.1 ? Qu'est-ce qu'une FDS ? Comment est-ce possible d'avoir deux valeurs numériques si diffé...

Les réactions d'oxydation du Cr(III) en Cr(VI) se trouvent détaillées dans le traité d'Analyse qualitative de F. P. Treadwell et Marcel Boll, paru chez Dunod à Paris en 1924. Je conserve ce vénérable ouvrage de référence comme la prunelle de mes yeux.

Si on veut fabriquer un chromate, il n'est pas nécessaire de chauffer à haute température un mélange de chromite et de carbonate de potassium dans un courant d'air. On peut le faire à température ordinaire. On peut par exemple dissoudre de l'hydroxyde de chrome(III) dans une solution de soude en exc...

Quant à moi, je serais assez prêt à mettre en doute cette information. Pour déposer du chrome métallique, il faut d'abord nickeler la pièce, puis faire l'électrolyse d'une solution de chromate. Et fabriquer du chromate à une époque préscientifique me paraîtrait déjà une performance remarquable. Mais...