Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
La recherche a retourné 1019 résultats
Aller sur la recherche avancée
- 20/10/2013, 21:23
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution du mercure HG
- Réponses : 25
- Vues : 14112
Re: Solution du mercure HG
Mais bien sûr, Alex. Bien entendu. Mais je ne sais pas si tu as vu où en est notre correspondant. Il n'en est pas là. On ne peut pas enseigner le calcul intégral à l'école enfantine. C'est pareil pour notre correspondant. Apparemment il n'a pas saisi les bases de la chimie. J'aimerais bien être sûr ...
- 20/10/2013, 18:25
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution du mercure HG
- Réponses : 25
- Vues : 14112
Re: Solution du mercure HG
Je ne sais pas pourquoi tes messages sont en attente d'approbation. Mais apparemment il semble qu'il faille vraiment reprendre toute la chimie avec toi, depuis le tout début. C'est donc tout un cours qu'il faudrait. Et c'est impossible dans le cadre étroit du Forum, qui n'est pas fait pour cela, par...
- 20/10/2013, 15:28
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution du mercure HG
- Réponses : 25
- Vues : 14112
Re: Solution du mercure HG
Je ne sais pas si je vais continuer la discussion avec toi, car tu utilises le même langage que les charlatans, qui mélangent gaiement toutes sortes de choses sans rapport les unes avec les autres. J'en veux poour preuve le charabia qui est inclus dans la phrase suivante que tu me donnes, et que je ...
- 20/10/2013, 12:47
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Solution du mercure HG
- Réponses : 25
- Vues : 14112
Re: Solution du mercure HG
Je suis désolé de devoir le dire ainsi, mais Il faut hélas reconnaître que ton texte n'a à peu près aucun sens. 1) Tu parles de "résoudre du mercure". Ce terme ne veut rien dire. En chimie, on résout des problèmes, mais pas des substances. Il arrive qu'on dissolve des substances dans un li...
- 18/10/2013, 10:33
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse K2CO3
- Réponses : 12
- Vues : 11425
Re: Synthèse K2CO3
J'ai commis une erreur en retransmettant mon équation. Ce n'est pas : 2 KCl + 3 MgCO3 + CO2 --> Mg2KH(CO3)3 + MgCl2 Mais il fallait lire . 2 KCl + 3 MgCO3 + CO2 + H2O --> 2 MgKH(CO3)2 + MgCl2 Ceci dit, comme le relève correctement Ecolami, c'est curieux de voir qu'ion ajoute un produit insoluble (Mg...
- 17/10/2013, 10:45
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : selenium
- Réponses : 10
- Vues : 3958
Re: selenium
J'habite la Suisse. Envoyer un petit paquet depuis la Belgique va coûter un saladier. Et il faut déclarer son contenu pour la douane. Je me rends chaque année en août en Belgique au Congrès pluraliste des sciences. Si tu as le temps d'attendre, on peut se retrouver en août 2014. Peut-être serait-il ...
- 16/10/2013, 20:41
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Flammes colorées
- Réponses : 2
- Vues : 1717
Re: Flammes colorées
Dans la flamme CuSO4 se décompose en CuO et SO3. Et CuO donne sa propre couleur à la flamme. Mais il est réduit par le méthane de la flamme en cuivre métallique qui confère une autre couleur à la flamme De même CuCl2 donne des couleurs qui varient avec le temps et la position dans la flamme, et ces ...
- 16/10/2013, 18:50
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : selenium
- Réponses : 10
- Vues : 3958
Re: selenium
Non. Ne le jette pas, à cause de la toxicité de ce produit !
Si je savais où tu habites, je passerais chez toi, pour le prendre... La poste n'acceptera jamais que tu me l'envoies.
En tout cas, fais moi signe !
Si je savais où tu habites, je passerais chez toi, pour le prendre... La poste n'acceptera jamais que tu me l'envoies.
En tout cas, fais moi signe !
- 16/10/2013, 17:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Synthèse K2CO3
- Réponses : 12
- Vues : 11425
Re: Synthèse KCO3
Le carbonate de potassium est le plus soluble des 4 composés envisagés par Toubib. Donc on ne peut pas le séparer par la réaction qu'il préconise. Dans l'industrie on le prépare selon une étrange voie dite au magnésium. Le potassium s'extrait des mines d'Allemagne sous forme de chlorure KCl. On en f...
- 14/10/2013, 21:51
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : calcule viscosité
- Réponses : 1
- Vues : 1229
Re: calcule viscosité
De quelle formule parles-tu ? Il y en a tant dans ce domaine...
- 13/10/2013, 18:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : TIPE osmose inverse, fabrication membrane
- Réponses : 8
- Vues : 1337637
Re: TIPE osmose inverse, fabrication membrane
Personne ne sait pourquoi le ferrocyanure de cuivre forme une membrane semi-perméable dans un pot de céramique. C'est un fait expérimental. Je n'ai personnellement jamais essayé. Mais je me rappelle avoir vu mon professeur de sciences naturelles l'avoir démontré en classe. Bien sûr qu'il faut compri...
- 11/10/2013, 16:01
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : TIPE osmose inverse, fabrication membrane
- Réponses : 8
- Vues : 1337637
Re: TIPE osmose inverse, fabrication membrane
Le ferrocyanure de potassium K 4 Fe(CN) 6 est une substance jaune pâle qui dans l'eau se dissout en formant 4 ions potassium K[ + et un ion ferrocyanure [Fe(CN) 6 ] 4- , Le sulfate de cuivre est une substance CuSO 4 qui est entourée de 5 molécules d'eau dans le cristal. Mais cette précision est sans...
- 10/10/2013, 12:38
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Comment mettre en évidence l'ion Hydronium?
- Réponses : 7
- Vues : 4100
Re: Comment mettre en évidence l'ion Hydronium?
C'est en effet un premier élément de réponse. Il y en a d'autres. On peut aussi se baser sur la conductimétrie. Si la solution acide contenait des ions H+, la conductivité serait bien plus élevée qu'elle n'est en réalité.
- 10/10/2013, 12:30
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Projection de Reeves
- Réponses : 1
- Vues : 1335
Re: Projection de Reeves
Oû se situe ton problème ? Est-ce que tu sais que chaque atome de carbone de la chaîne est dessiné comme s'il était sur un col entre deux vallées, avec des liaisons de gauche et de droite dirigées toutes deux vers deux montagnes. la route qui franchit le col est représenté par les liaisons C-C-C que...
- 09/10/2013, 11:00
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Comment mettre en évidence l'ion Hydronium?
- Réponses : 7
- Vues : 4100
Re: Comment mettre en évidence l'ion Hydronium?
Il y a plusieurs arguments en faveur de l'existence de l'ion H 3 O + au détriment de H + . Par exemple, le fait que quand on dissout un acide pur et concentré dans de l'eau, la réaction produit de la chaleur. Tout le monde sait que verser de l'acide sulfurique dans de l'eau laisse dégager une quanti...
- 06/10/2013, 14:53
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Comment mettre en évidence l'ion Hydronium?
- Réponses : 7
- Vues : 4100
Re: Comment mettre en évidence l'ion Hydronium?
Qu'est-ce que tu appelles mettre en évidence un ion ? Ma question ne se rattache pas exclusivement au ion hydronium, comme tu le demandes. Est-ce que tu estimes que tu maîtrises bien la mise en évidence des autres ions, mais pas celui de l'hydronium ? Est-ce que tu voudrais qu'on t'explique les mesu...
- 03/10/2013, 22:22
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : précipitation Ca et Mg avec soude
- Réponses : 8
- Vues : 4596
Re: précipitation Ca et Mg avec soude
Je ne suis pas très sûr d'avoir compris l'intervention de Horus. Mais j'ai presque peur que Horus n'ait pas compris le but du travail. Il semble qu'il ait cherché à calculer la quantité de ion OH- à rajouter à une solution contenant des ions Calcium et Magnésium jusqu'à faire précipiter les hydroxyd...
- 02/10/2013, 21:26
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : précipitation Ca et Mg avec soude
- Réponses : 8
- Vues : 4596
Re: précipitation Ca et Mg avec soude
Ecolami a raison. Il vaudrait mieux rajouter l'exacte quantité de NaOH. Mais la manutention de cette substance est plus délicate, à cause de son caractère corrosif. Le problème revient alors sur la manière de calculer ce qu'on entend par "exacte quantité". Il me semble qu'il faudrait d'abo...
- 01/10/2013, 22:21
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : précipitation Ca et Mg avec soude
- Réponses : 8
- Vues : 4596
Re: précipitation Ca et Mg avec soude
Ton eau a une teneur en calcium de 110 mg/l et magnesium 24 mg/l. Cela correspond à 0.0025 mol/L de Ca, et 0.001 mol/L de Mg. Il faudra donc rajouter 0.0025 + 0.001 = 0.0035 mole de soude Na2CO3 dans ta solution pour faire précipiter Mg et Ca. Comme 1 mole de Na2CO3 pèse 106 g, 0.0035 mole de Na2CO3...
- 01/10/2013, 21:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Choix d'un matériau
- Réponses : 4
- Vues : 2034
Re: Choix d'un matériau
Il faut tout de même dire que tout cela n'a pas grande importance. L'or est un métal inaltérable dans la terre et au contact de l'eau. La preuve, c'est qu'on l'extrait des gisements et des sables aurifères dans lequel les pépites et paillettes sont disséminées depuis des millions d'années, au contac...
- 25/09/2013, 20:57
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Neutralisé un acide
- Réponses : 1
- Vues : 1393
Re: Neutralisé un acide
Quel est le professeur qui enseigne encore la notion de normalité en chimie ? Il y a longtemps que cette notion discutable a été remplacée par la notion indiscutable de molarité. Et il n'y a pas besoin de s'encombrer de ces paramètres béta qui ne font que compliquent la tâche. HCl 0.25 N est aussi 0...
- 20/09/2013, 22:17
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : dosage de tensioactif dans le savon
- Réponses : 5
- Vues : 3871
Re: dosage de tensioactif dans le savon
Je ne suis pas sûr d'avoir bien compris la demande. Est-ce que tu es à la recherche d'une méthode de dosage du savon dissous dans une solution de savon ?
- 12/09/2013, 09:35
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : épaissir de l'eau
- Réponses : 16
- Vues : 19115
Re: épaissir de l'eau
La glycérine versée dans l'eau tombe au fond si on n'agite pas le récipient. Si on agite, elle se mélange et forme une solution tout à fait limpide.
- 28/08/2013, 19:19
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : TIPE dessalement de l'eau de mer
- Réponses : 6
- Vues : 7162
Re: TIPE dessalement de l'eau de mer
Si tu parviens à réaliser une céramique semi-perméable au ferrocyanure de cuivre, tu n'auras pas besoin d'exercer une pression pour que le phénomène d'osmose se produise. Le passage de l'eau par osmose se fera spontanément à travers la membrane. Seul ennui : il est lent. Mais tu peux construire aisé...
- 24/08/2013, 13:13
- Forum : Forum de chimie
- Sujet : Hydrogène avec de l'eau de mer
- Réponses : 10
- Vues : 4111
Re: Hydrogène avec de l'eau de mer
Le produit le moins dangereux pour générer de l'hydrogène au contact de l'eau est l'hydrure de calcium CaH2. La réaction est beaucoup moins vive donc moins dangereuse qu'avec les autres réactifs cités par Darrigan et Ecolami.