gulbin a écrit :On fait réagir à pression atmosphérique 64g d'oxygène et 5 moles d'hydrogène pour former de l'eau. Quelle quantité d'eau obtiendra-t-on si le rendement de la réaction est de 60%?
Voici l'équation équilibrée : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
Donc 2 moles d'O2 réagit avec 5 4 moles de H2. Le prof nous a dit si le rendement était de 100%, n de H2O = 4 moles. Mais comme le rendement est de 60%, n de H2O = 0,6*4 = 2,4 moles. Je ne comprends pas pourquoi, n de H2O = 4 moles lorsque le rendement est de 100%
Il y a un truc qui me turlupine, lors de ton inscription tu as complété ton profil en indiquant comme niveau d'études que tu es un "universitaire". Tu m'excusera mais pour poser une telle question tu ne peux pas être à l'université, ou alors le niveau de l'université est bien plus atterrant que je ne le craignais déjà.
La masse molaire du dioxygène est de 32 g/mol, donc 64 g de dioxygène équivaut à 2 moles de ce gaz.
En mélange avec 5 moles d'hydrogène, il va se produire une réaction au cours de laquelle de l'eau sera formée en respectant la stoechiométrie de l'équation ci dessus. C'est à dire que tes 2 moles de dioxygène vont réagir avec 4 moles de dihydrogène, selon la stoechiométrie 1 pour 2. 1 mole de dihydrogène ne réagira alors pas, en théorie.
En pratique, on te dit que le rendement de la réaction est de 60%. C'est à dire que le réactif limitant, ici l'oxygène, ne réagira pas en totalité, seulement 60% des 2 moles d'oxygène vont réagir, soit 1,2 mol d'oxygène. Il faudra alors 2,4 moles de dihydrogène pour satisfaire la stoechiométrie. Il se formera alors 2,4 moles d'eau, soit 43,2 g d'eau.
