Identification d'acides faibles par pH métrie

[ndupuy]

Bonsoir,

Alors voilà J'ai des questions en chimie auxquelles je bloque un peu, et j'aimerais bien qu'une aimable personne m'apporte sa lanterne :

D'abord il faut que j'écrive la constante d'équilibre du dosage d'un mono-acide en fonction de Ka et Ke. Dans mon manuel de TP la relation est donnée :
K ( constante d'équilibre ) = Ka/Ke.

Le problème c'est qu'on me demande pourquoi on peut considérer la réaction comme totale et que ça, je n'en ai aucune idée.

Ensuite c'est un énoncé :

Un laboratoire de contrôle qualité réalise un dosage sur un comprimé d'aspirine "500" (acide AH). Pour cela un comprimé est dissout dans 150mL d'eau, puis un volume de 10mL est dosé par une solution de soude (NaOh) à 0.02mol/L. Le volume à l'équivalence est de 9.25mL. Quelle est la concentration de l'aspirine en solution ? Quelle est la masse d'aspirine contenue dans le comprimé ? Que signifie le "500" sur la boîte de comprimés ? (Maspirine = 180.16 g/mol)


Du coup j'ai utilisé la relation à l'équivalence :

C1V1 = C2Véqu. -> C1 = CbVequ/V1

Avec Cb = 0.02mol/L, Véqu. = 9.25x10^-3L et V1 = 1x10^-2L je trouve C1 = 0.0185 mol/L

Là je sais pas si je dois multiplier C1 par 150x10^-3 pour répondre à la première question, et je sais pas non plus si j'ai pris la bonne valeur pour V1...

Parce que si je ne multiplie pas C1 par 150x10^-3, pour trouver m ;

C1V1 = m/M -> m = C1V1M et m = 0.0333296g, et ce résultat me semble bizarre..

Merci de vos avis !

[Maurice]

Au lieu de raisonner avec de coefficients dont on ne sait pas ce qu'ils représentent, tu as meilleur temps de raisonner avec des mots et des phrases.
Par exemple :
Ton titrage a utilise 9.25 mL de NaOH 0.02 M, c'est-à-dire un nombre de moles de NaOH égal à 9.25·10-3·0.02 = 1.85 10-4 mole
Ta prise d'acide contenait aussi 1.85 10-4 mole d'acide HA.
Or cette prise était contenue dans un volume de 10 mL, qui est 15 fois plus petit que celui de la solution initiale. Cette solution initiale d'acide contenant donc 15 · 1.85 10-4 mole = 2.775 10-3mole d'acide HA.
La masse molaire de l'aspirine est de 180 g/mol
1 mole d'aspirine pèse 180 g
2.775 10-3 mole d'aspirine pèse donc : 2.775 10-4· 180 = 0.500 g

D'où le nom d'aspirine 500.

[ndupuy]

Ah d'accord merci, c'est vrai que du coup ça clarifie les choses quand on les exprime avec des phrases !