courbe d'étalonnage

[yann]

Bonjour à tous

On dispose d'une solution mère de permanganate de potassium de concentration en ions MnO 4− C0=2,0×10−4mol.L−1

Il va falloir la diluer de manière à réaliser plusieurs solutions filles de volume Vfille et de concentration Cfille après avoir prélevé un volume V0 de solution mère

1- calculer les volumes de solutions mère à prélever de manière à obtenir 10 ml de solution fille dont
les concentrations sont les suivantes

(sous la forme d'un tableau) il y a un décalage entre zéro puis cinq ainsi de suite
concentration 0 5 10 15 20
* 10^-5 mol.L-1

volume V fille (ml) 10 10 10 10 10

volume à prélever

2-réaliser les cinq solutions et placer les dans cinq tubes à essais
homogéniser à chaque fois la solution obtenue
on utilisera deux burettes (eau distillée permanganate de potassium) pour réaliser les prélèvements

3- faire un schéma ou vous décrivez les différentes étapes pour réaliser une des cinq solutions

réponse à la question 1
les concentrations molaires sont exprimées par rapport à 1 litre de solution c'est à dire le nombre de moles présent pour un volume de 1 litre de solution
on me demande de réaliser plusieurs solutions filles avec des concentrations qui vont augmenter
- la première concentration est de 0 * 10 ^-5 c'est à dire 0 mol.L-1
-la deuxième concentration est de 5 * 10 ^-5 c'est à dire 0,00005 mol.L-1
-la troisième concentration est de 10 *10^-5 c'est à dire 0,00010 mol.L-1
-la quatrième concentration est de 15 *10^-5 c'est à dire 0,00015 mol.L-1
comme la concentration va augmenter je peux dire que j'ai plus de quantité de matière pour un meme volume
il va falloir que je prélève plus de solution mère a chaque prélèvement
j'en déduis que pour avoir plus de quantité de matière le volume à prélever sera plus grand et je vais devoir prélever plus de solution mère à chaque prélèvement
--------------> ça c'est mon raisonnement j'aimerais savoir s'il est bon????

pour la première colonne C° = 2.0 *10^-4 mol.L-1 . C fille = 5 . 10^-5 mol.L-1 ; V fille = 10 ml
j'applique la formule C ° * V° = C f * V f
2.0 * 10 ^-4 * V° = 5 . 10 ^-5 * 10
V ° = 5 . 10 ^-5 * ????????


pour la deuxième colonne C ° = 2.0 *10^-4mol.L-1 ; C fille = 10 . 10-5 mol.L-1 ;V fille = 10 ml
j'applique la formule C° * V° = C f * Vf
2.0 * 10^-4 * V° = 10 . 10^-5 * 10
V° = 10 . 10 ^-5 / 2.0 * 10^-4
V° = 5 * 10 - 1 ml soit 0,5 ml

la il faudrait que je verse 0,5 ml de solution mère dans une fiole et que je complète avec de l'eau distillée en utilisant la deuxième burette

[Maurice]

Si je te comprends bien, et en changeant tes unités, tu disposes d'une solution dont la concentration en permanganate est 0.2 mM (0.2 millimole par litre), et tu veux fabriquer 4 échantillons de 10 mL de solutions dont la concentration soit successivement 0.05 mM, 0.1 mM, 0.15 mM, et 0.2 mM.
On remarque tout de suite que la dernière solution est identique à ta solution de départ.
Il suffit de se demander comment faire les trois solutions précédentes.
La solution 0.1 mM est une dilution de moitié. Donc elle se fait en introduisant 5 mL de ta solution de permanganate initiale et 5 ml d'eau.
La solution 0.05 mM est une dilution au quart. Donc elle se fait en introduisant 2.5 mL de ta solution initiale de permanganate et 7.5 mL eau.
La solution 0.15 mM se fait en introduisant 7.5 mL de la solution initiale de permanganate et 2.5 mL eau.
En effet 7.5 mL de solution 0.2 mM contient un nombre de moles de permanganate égal à : n = cV = 2 10-4 mol/L· 7.5 10-3 L = 15 10-7 mol.
Sa concentration vaut : C = n/V = 15 10-7 mol/0.01 L = 1.5 10-6 mol/10-2 L = 1.5 10-4 mol/L = 0.15 mM

[yann]

Bonsoir Maurice
merci de m'avoir répondu aussi rapidement
j'ai encore un peu de mal à m'habituer avec les quantités de matières et avec les conversions
il y a beaucoup de conversion au niveau de l'écriture scientifique comme 15 * 10^-7 donne 1,5 * 10^-6
c'est un bon exercice
et j'ai vu que vous changer tout de suite d'unités


quand on écrit une solution de concentration C = 2.0 * 10 ^-4 mol.L-1 je peux aussi écrire 0,2 * 10 ^-3 mol.L-1
0,2 * 10^-3 mol.L-1 c'est aussi 0,0002 mol.L-1
pour mettre un peu moins de zéros on va changer d'unités
0,0002 mol.L-1 donne 0,2 m mol
j'insiste un peu sur des choses qui sont simples pour vous mais personnellement j'ai besoin d'être sur de mon raisonnement

une solution fille de concentration C = 5 * 10^-5 mol.L-1
je peux aussi écrire 0,5 * 10 ^-4 mol.L-1
soit 0,00005 mol.L-1
donc 0,5 milli moles ' je multiplie par mille

quand vous dites 7,5 ml d'une solution de 2.0 * 10 ^-4 mol.L-1 contient un nombre de moles égale à n = C V = 2 .10 -4 mol/l .......etc etc
en fait c'est un peu comme si on partait d'un exercice ou l'on me donne

le volume de la solution mère ; la concentration de la solution mère ; le volume de la solution fille qui est de 10 ml
et on doit en fait trouver la concentration de la solution fille
c'est un autre exercice sous une autre forme
on peut aussi utiliser
la formule C ° * V ° = C fille * V fille
comme je sais que la quantité de matière est la meme pour la solution mère et pour la solution fille je peux écrire cette égalité
j'isole C fille
et j'écris C fille = C ° * V ° / V fille = 2 .0 * 10^-4 * 7 , 5 * 10^-3 / 10 * 10^-3 = 15 * 10 -4 = 0,15 * 10 - 3 mol ou 0,15 mM

donc j'arrive au meme résultat à part que vous passez par la formule n = C / V
c'est ça ??????

bien à vous et merci pour votre agréable correspondance
yann

[Maurice]

Ton raisonnement est juste, en général. Tu commets par contre une erreur quand tu dis, et je répète ton affirmation en italique, sans la changer :

soit 0,00005 mol.L-1
donc 0,5 milli moles

Non. 0.00005 M = 5 10-5 M = 0.5 10-4 M = 0.05 10-3 M = 0.05 mM.
Il faut t'entraîner à ces conversions d'unités.