Electrolyse d'alliages de cuivre
Publié : 13/06/2017, 18:09
Bonjour,
Je cherche à raffiner des alliages de cuivre: laiton, bronze à l'étain et cupro-aluminium.
Mon idée est d'abord d'attaquer ces métaux à l'acide chlorhydrique qui dissout a priori tout sauf le cuivre et de faire une première électrolyse: pour le laiton afin de récupérer le zinc et pour les bronzes à l'étain pour récupérer l'étain.
Je vais selon les cas (Lors de l'attaque ou de l'électrolyse) générer de l'H² et du Cl² mais pour des petites quantités une hotte de cuisine aspirante devrait faire l'affaire!
Mes questions pour les bronzes et les laitons sont les suivantes:
- Quelle est la concentration d'HCl a utiliser?
- Dois-je chauffer l'électrolyte (Dans ce cas j'envisage de mettre l'ensemble du dispositif dans un récipient en verre et de chauffer celui-ci dans un bain-marie fait dans une cuve inox avec un thermo-plongeur pour la cuisine basse température), et si c'est le cas à quelle température?
- Quels sont les paramètres de l'électrolyse: tension et densité de courant (A/dcm²) selon les cas (Zinc et Étain).
Après une simple électrolyse classique du cuivre à l'acide sulfurique devrait me permettre d'obtenir un cuivre vraiment pur.
Pour les cupro-aluminiums la question est plus délicate.
Si a priori l'acide chlorhydrique dissoudra bien l'aluminium pour donner du chlorure d'aluminium, l'aluminium serait rebelle à toute électrolyse en solution aqueuse. que ce soit sous forme de chlorure ou non. Est-ce vrai?
Peut-être une solution serait alors de travailler sans électrolyse et d'épuiser le bain d'acide chlorhydrique par attaque de l'aluminium. A ce moment, j'aurais une solution aqueuse de chlorure d'aluminiumet sans doute du chlorure de cuivre que je pourrais filtrer au delà du seuil de dissolution du chlorure de cuivre dans l'eau. Dans ce cas une possibilité serait d'évaporer l'eau pour récupérer le chlorure de cuivre en solution.
Merci de vos éclaircissements!
PS: La première personne à me répondre de façon satisfaisante recevra un coupon d'un montant sympathique sur Amazon ou autre site de son choix!
Je cherche à raffiner des alliages de cuivre: laiton, bronze à l'étain et cupro-aluminium.
Mon idée est d'abord d'attaquer ces métaux à l'acide chlorhydrique qui dissout a priori tout sauf le cuivre et de faire une première électrolyse: pour le laiton afin de récupérer le zinc et pour les bronzes à l'étain pour récupérer l'étain.
Je vais selon les cas (Lors de l'attaque ou de l'électrolyse) générer de l'H² et du Cl² mais pour des petites quantités une hotte de cuisine aspirante devrait faire l'affaire!
Mes questions pour les bronzes et les laitons sont les suivantes:
- Quelle est la concentration d'HCl a utiliser?
- Dois-je chauffer l'électrolyte (Dans ce cas j'envisage de mettre l'ensemble du dispositif dans un récipient en verre et de chauffer celui-ci dans un bain-marie fait dans une cuve inox avec un thermo-plongeur pour la cuisine basse température), et si c'est le cas à quelle température?
- Quels sont les paramètres de l'électrolyse: tension et densité de courant (A/dcm²) selon les cas (Zinc et Étain).
Après une simple électrolyse classique du cuivre à l'acide sulfurique devrait me permettre d'obtenir un cuivre vraiment pur.
Pour les cupro-aluminiums la question est plus délicate.
Si a priori l'acide chlorhydrique dissoudra bien l'aluminium pour donner du chlorure d'aluminium, l'aluminium serait rebelle à toute électrolyse en solution aqueuse. que ce soit sous forme de chlorure ou non. Est-ce vrai?
Peut-être une solution serait alors de travailler sans électrolyse et d'épuiser le bain d'acide chlorhydrique par attaque de l'aluminium. A ce moment, j'aurais une solution aqueuse de chlorure d'aluminiumet sans doute du chlorure de cuivre que je pourrais filtrer au delà du seuil de dissolution du chlorure de cuivre dans l'eau. Dans ce cas une possibilité serait d'évaporer l'eau pour récupérer le chlorure de cuivre en solution.
Merci de vos éclaircissements!
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