chimie

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doudah
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chimie

Messagepar doudah » 02 Août 2017, 12:31

Bonjour, j'ai un petit soucis avec cet exercice:
Une solution tampon est obtenue par le mélange 0,02 mole de K2HPO4 et 0,02 mole de Mg(H2PO4)2 dans 500 ml d’eau pure.
Calculer la force ionique I de cette solution.
pka1 (H3PO4) = 2,12
pka2 (H3PO4) = 7,22
pka3 (H3PO4) = 12,36

comment le résoudre, je ne comprends pas pourquoi il y a 3 pka différent :-/

Maurice
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Re: chimie

Messagepar Maurice » 02 Août 2017, 18:23

Bonjour,
L'acide phosphorique H3PO4 possède trois atomes H. Ceci fait que l'acide possède un premier pKa pour décrire l'équilibre accompagnant la perte du premier H. Mais il y a un 2ème pKa pour décrire le départ du 2ème atome H. Et il y a un 3ème pKa pour décrire la perte du 3ème H.
Le premier pKa décrit l'équilibre : H3PO4 + H2O <--> H3O+ + H2PO4-.
Le deuxième pKadécrit l'équilibre : H2PO4- + H2O <--> H3O+ + HPO42-.
Le troisième pKa décrit l'équilibre : HPO42- + H2O <--> H3O+ + PO43-.

Maurice
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Re: chimie

Messagepar Maurice » 02 Août 2017, 18:47

De toute façon, la connaissance des pKa n'est pas d'une importance capitale. On voit simplement que la solution qu'on obtiendra sera un peu acide, quelque part entre les deux pKa.
La force ionique se calcule par 1/2 fois la Somme des cz2, avec les valeurs suivantes des concentrations :
[Mg2+] = 0.02 mol/0,4 L = 0.04 M ; [H2PO4-] = 0.04 mol/0.5 L = 0.08 M ;
[K+] = 0.04 mol/0.5 L = 0.08 M ; [HPO42-] = 0.02 mol/0.5 L = 0.04 M.
La force ionique vaut : (1/2)(0.04·4 + 0.08·1 + 0.08·1 + 0.04·4) = 0.48/2 = 0.24


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