Bonjour
Une substance renfermant 44,4% de carbone possède entre autre éléments hydrogène et azote.
On traite 0,25 gramme de cette substance de façon à libérer l'azote sous forme de di azote qui occupe un volume de 104 $cm^{3}$
dans les conditions normales de Température et de pression
a ) Déterminer la quantité de matière en mol de di azote libéré
b ) Déterminer la masse molaire de la substance sachant qu'elle ne contient qu'un seul atome d'azote
c) En déduire la formule brute de la substance
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a ) on veut savoir quelle quantité de matière y-a t-il dans un volume de 104 $cm^{3}$ de di azote
Pour cela, j'utilise la formule P.V = n.R.T
Les quatre paramètres : pression p, le volume V , la quantité de matière n, et la température absolue T sont liés par la relation
P.V = n.R.T
soit $n=\frac{P.V}{R.T}$
p : $1013000$$Pa$
T : 273,15 °C
R est la constante des gaz parfait : R = 8,31 $J.mol^{-1}.K^{-1}$
$n = \frac{1,013.10^{5} * 1,04.10^{-4}}{8,31*273,15} =0,004678 $ mol
pouvez vous m'aidez pour la b ) s'il vous plait