Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.

Soufre colloïdal

Pour tout ce qui traite des expériences de chimie.
Klem
Messages : 84
Inscription : 05/04/2011, 13:17
Niveau d'étude / Domaine : Master Pro synthèse et analyse organique
Localisation : Bâle, CH

Soufre colloïdal

Message par Klem »

Bonjour!

J'ai du soufre colloïdal 80%... question bête les 20 autres % c'est quoi? Des additifs, des impuretés?

Merci d'éclairer ma lanterne. :joie:
Klem (anciennement Mad-Chemist)
horuse10
Messages : 336
Inscription : 04/04/2011, 17:37
Niveau d'étude / Domaine : Ingénieur Chimiste
Localisation : l'Oise (60)

Re: Soufre colloïdal

Message par horuse10 »

soufre de jardinerie ? dans ce cas il y a un peu de tout ce que tu as dis dedans ...

pour purifier le soufre deux moyens, une recristallisation dans le tétrachlorure de carbone, ou alors pour les plus courageux une sublimation ...
Je suis Français ! donc un des rois du Système D !
Klem
Messages : 84
Inscription : 05/04/2011, 13:17
Niveau d'étude / Domaine : Master Pro synthèse et analyse organique
Localisation : Bâle, CH

Re: Soufre colloïdal

Message par Klem »

Merci Horuse mais cela ne répond pas à ma question. Je sais comment purifier du soufre mais CCl4 c'est :sgh08: :sgh06: et la sublimation n'est pas des plus aisée donc en connaissant la nature des 20% restant je pensait trouver un moyen de les éliminer en jouant sur leur propriétés et non sur celles du soufre.
Klem (anciennement Mad-Chemist)
horuse10
Messages : 336
Inscription : 04/04/2011, 17:37
Niveau d'étude / Domaine : Ingénieur Chimiste
Localisation : l'Oise (60)

Re: Soufre colloïdal

Message par horuse10 »

si tu ne nous donne pas sa provenance nous ne pourrons pas t'aider !

si il vient de la jardinerie du coins ou si il provient d'un minerais déjà traité !
Je suis Français ! donc un des rois du Système D !
Klem
Messages : 84
Inscription : 05/04/2011, 13:17
Niveau d'étude / Domaine : Master Pro synthèse et analyse organique
Localisation : Bâle, CH

Re: Soufre colloïdal

Message par Klem »

C'est du soufre 80% de chez Riedel numéro de catalogue 13825 CAS : 7704-34-9
C'est une poudre brun foncé, je n'en sais pas plus...
Klem (anciennement Mad-Chemist)
horuse10
Messages : 336
Inscription : 04/04/2011, 17:37
Niveau d'étude / Domaine : Ingénieur Chimiste
Localisation : l'Oise (60)

Re: Soufre colloïdal

Message par horuse10 »

il y a déjà quelques temps j'avais purrifier du soufre de jardinnerie simplement avec de l'eau et une filtration ça enlevait déjà pas mal d'impurtées !
pour cela de l'eau chaude on fait une suspension de soufre on filtre .

pour avoir du soufre très pur je pense qu'on peut répéter le procéder ou passer pas une de méthodes que j'ai donné au dessus !
Je suis Français ! donc un des rois du Système D !
Kevin
Messages : 158
Inscription : 19/03/2011, 19:58
Niveau d'étude / Domaine : Docteur en électrochimie organique
Localisation : Astana Kazakhstan / Burlington VT - USA

Re: Soufre colloïdal

Message par Kevin »

Si tu as le numéro de lot, tu peux surement trouver ou demander à Sigma Aldrich de te donner la feuille d'analyses
Maurice
Contributeur d'Or 2013
Contributeur d'Or 2013
Messages : 1049
Inscription : 22/03/2011, 20:47
Niveau d'étude / Domaine : Universitaire
Localisation : Lausanne, Suisse

Re: Soufre colloïdal

Message par Maurice »

Il s'agit peut-être de soufre produit sous forme colloïdale et coagulé ensuite. Pour ce faire, on dissout du thiosulfate de sodium Na2S2O3 dans de l'eau, et on ajoute de l'acide dilué. Il se forme une solution d'acide thiosulfurique H2S2O3 qui est instable. Soi l'acide est HCl, cela donne une équation comme :
Na2S2O3 + 2 HCl --> 2 NaCl + H2S2O3

Au bout de quelques minutes, la solution se trouble, et il se forme du soufre colloïdal selon l'équation :
H2S2O3 --> S + H2SO3.
Mais lentement, le soufre colloïdal finit par précipiter et forme du soufre amorphe. Les impuretés qu'il peut contenir sont NaCl ou le sel correspondant à l'acide utilisé.
C'est peut-être ce que contient ton échantillon.
Klem
Messages : 84
Inscription : 05/04/2011, 13:17
Niveau d'étude / Domaine : Master Pro synthèse et analyse organique
Localisation : Bâle, CH

Re: Soufre colloïdal

Message par Klem »

Super! Merci Maurice! :+1:
Klem (anciennement Mad-Chemist)
darrigan
Administrateur
Administrateur
Messages : 2548
Inscription : 16/03/2011, 15:48
Niveau d'étude / Domaine : Docteur en chimie physique
Localisation : Pau (64), France
Contact :

Re: Soufre colloïdal

Message par darrigan »

Pour savoir si c'est du NaCl, tu peux toujours faire un test de flamme de l'eau de filtration. Le sodium colore la flamme en jaune-orangé vif très caractéristique. (Voir Flammes colorées)
Aide-toi et le forum t'aidera ! :mrblue:
Verrouillé