Messagepar Maurice » 22 Nov 2017, 14:07
En milieu fortement basique, le chlore Cl2 et le peroxyde d'hydrogène réagissent pour produire de l'oxygène singulet. On peut facilement le montrer en classe en produisant un courant de gaz chlore Cl2 et en le faisant barboter dans un mélange de H2O2 30% et de NaOH 50% à température de 0°C. Si on effectue cette expérience dans l'obscurité, on voit fort bien les bulles de gaz Cl2 traverser le mélange liquide en formant des bulles lumineuses rouges, signe qu'il s'est produit de l'oxygène à l'état singulet O2*, et que cet oxygène se désexcite en émettant une lumière rouge. L'équation est probablement :
H2O2 + Cl2 --> O2* + 2 HCl
et HCl est immédiatement détruit pas NaOH. Mais c'est peut-être l'ion HO2-qui régit en lieu et place de H2O2, puisque nous sommes en présence d'une solution fortement basique.