Petite question existentielle thermochimique

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cycy
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Petite question existentielle thermochimique

Messagepar cycy » 16 Mars 2018, 18:19

Bonjour,

J'ai un petit cas de conscience depuis que j'ai réfléchis à la dissolution de l'hydroxyde de sodium ( et de tous les hydroxydes alcalins en général ).
On est tous d'accord pour dire que cette dissolution est exothermique (très) à la différence de la plupart des composés dont la réaction de dissolution est plutôt endothermique.
La thermochimie stipule que si on chauffe une réaction endothermique on la favorise dans le sens direct donc on comprend aisément que la solubilité dans l'eau de ces composés augmente avec la température.
Or la solubilité de NaOH augmente aussi avec la température ce qui ne semble pas à première vue cohérent avec le principe énoncé plus haut : NaOH devrait être plus soluble à froid qu'à chaud.

Pourriez vous m'expliquer le pourquoi du comment de ce phénomène?

Merci d'avance,
Cyriac Barra

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