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Bonjour à tous,

J'ai des difficultés à résoudre cet exercice qui combine équilibre chimique et rendement. Auriez-vous des pistes svp?
Voici l'intitulé exact de l'exercice :

L’hydrolyse de 51 g de propanoate d’éthyle est réalisée en présence de 9 g d’eau à température et volume constants.
Le rendement est de 33%. Déterminer la quantité d’acide obtenue à l’équilibre.
CH3-CH2-CO-O-CH2-CH3 + H20 ↔ CH3-CH2-COOH + OH-CH2-CH3

D'avance merci.

Bonsoir,
Calcule combien de moles il y a dans 51 g de propanoate d'éthyle, et dans 9 g d'eau.
Tu verras que ces deux nombre de moles sont égaux. Je l'appelle a.
Si le rendement est de 33%, cela signifie que le nombre de moles d'acide formé est de 0.33·a.
Tu tires la quantité d'acide formé en multipliant ce nombre de moles par la masse molaire de l'acide propanoïque. Vas-y ! Fais les calculs !