Pile Pb/Cu
Publié : 03/06/2018, 18:09
Bonsoir à tous,
Je suis en grosse galère avec un exercice que je dois présenter à mon examen de chimie!
Voici l'énoncé :
A 25 °C. la pile Pb/PbCl2/ NaCl (0,1 M) // CuS04(0,1 M) /Cu a une force electromotrice de 0,524 Sachant que la cathode de la pile est l'electrode de cuivre et que la constante d'équilibre de la réaction : Pb2+ + Cu --> Cu2+ + Pb
est égale à 1,32.10^-16 à 25 °C, calculer le produit de solubilité du chlorure de plomb a 25°C.
Données :
On admettra que les sels en solution sont totalement dissociés
RT In = 0.0592 log à 25 °C
J'arrive à calculer le produit de solubilité du chlorure de plomb, mais à aucun moment je fais intervenir la constante d'équilibre dans le calcul, comment c'est possible?
D'avance un grand merci,
Flemming
Je suis en grosse galère avec un exercice que je dois présenter à mon examen de chimie!
Voici l'énoncé :
A 25 °C. la pile Pb/PbCl2/ NaCl (0,1 M) // CuS04(0,1 M) /Cu a une force electromotrice de 0,524 Sachant que la cathode de la pile est l'electrode de cuivre et que la constante d'équilibre de la réaction : Pb2+ + Cu --> Cu2+ + Pb
est égale à 1,32.10^-16 à 25 °C, calculer le produit de solubilité du chlorure de plomb a 25°C.
Données :
On admettra que les sels en solution sont totalement dissociés
RT In = 0.0592 log à 25 °C
J'arrive à calculer le produit de solubilité du chlorure de plomb, mais à aucun moment je fais intervenir la constante d'équilibre dans le calcul, comment c'est possible?
D'avance un grand merci,
Flemming