Besoin d'aide

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Linda
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Messagepar Linda » 21 Août 2018, 17:07

]S'il vous plait concernant la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque suivant l'équation NH3+H3O+=NH4+ +H3O+.sur quoi se base t-onpour dire que la quantité de matière de NH4+ a un temps t est égale à celle qu'on avait initialement plus la quantité de matière de H3O+ réagit ???

Maurice
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Re: Besoin d'aide

Messagepar Maurice » 21 Août 2018, 21:47

Aïe !
Avant toute chose, il faut travailler avec des équations chimiques correctement équilibrées. L'équation que tu as écrites contient plus d'atomes H et plus de charges positives à droite qu'à gauche. Elle est donc fausse.
L'équation correcte de la réaction de HCl avec NH3 peut s'écrire de deux façons différentes selon qu'on travaille en phase gazeuse ou en solution.
En phase gazeuse, HCl est moléculaire et l'équation s'écrit : NH3 + HCl --> NH4Cl
En solution, HCl est transformé en ions H3O+ et Cl-, et seul l'ion H3O+ intervient. Il produit un transfert de proton selon : NH3 + H3O+ --> NH4+ + H2O.

Ceci dit, il est clair qu'il se forme autant de ions NH4+ qu'on a consommé de molécules NH3 et d'ions H3O+. Chaque fois que réagissent 1 NH3 et 1 H3O+, il se forme 1 nouveau NH4+.

Linda
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Re: Besoin d'aide

Messagepar Linda » 24 Août 2018, 03:17

Merci bien Mauric

cycy
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Re: Besoin d'aide

Messagepar cycy » 26 Août 2018, 09:57

Bonjour

Maurice avec un e c'est un peu mieux ^^

J'ajouterais qu'aux vues de l'énoncé et du programme de S il est plus que probable qu'on parle de réaction en solution (appuyé par l'orthographe d'ammoniaQUE qui est bien une solution aqueuse d'ammoniaC).

On attend donc probablement que tu parles du fait que l'ammoniaque soit une base faible (solution où se côtoient donc NH3, OH-, NH4+ et H3O+) donc NH4+ est non nul au début de la réaction.

Il devient alors évident qu'à t n(NH4+)t = n(NH4+)0 + (n(H3O+)0-n(H3O+)t)) car réaction s'effectue mole à mole d'où 1 H3O+ consommé = 1 NH4+.

Cyriac


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