Cl- dans l'acide phosphorique
Publié : 12/09/2018, 20:24
Bonsoir
J'ai un minerai de phosphate qui contient des impuretés comme les chlorures qui existent en petite quantité sous forme de NaCl et KCl
dans un réacteur le phosphate est attaqué par l'acide sulfurique en présence de H2SO4 pour produire l'acide phosphorique dilué et le phosphogypse selon la réaction suivante:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 + 6 H2O --> 3 CaSO4.2H2O + 2 H3PO4
les chlorures proviennent du minerai de phosphate 1000 ppm et eau de process 1000 ppm
1//je veux savoir les réactions ( pour les chlorures ) qui se passe au cours de cette réaction
NB: j'ai trouvé ces deux réactions :
2 KCl + H2SO4→K₂SO4+ 2HCl
2 NaCl + H2SO4→Na₂SO4+ 2HCl
mais ces deux réactions se déroulent à fortes températures ( + que 150 °C ) alors que la température maximale de la réaction dans le réacteur est 80°C
si ces réactions sont exactes .. le HCl est un gaz soluble dans l'eau avec la réaction suivante :
HCl + H2O--> H3O+(aq) + Cl-(aq)
2//alors si on concentre cette solution , le gaz se dégage après un certains temps ( dans ma réaction à 110 °C)
je trouve pas comment je vais expliqué ce point d'ébullition sachant que j'ai ( 0,2% de chlorures au début de la réaction (de concentration) à 27 °C et 0,28% de chlorures à 110°C )
cordialement,
J'ai un minerai de phosphate qui contient des impuretés comme les chlorures qui existent en petite quantité sous forme de NaCl et KCl
dans un réacteur le phosphate est attaqué par l'acide sulfurique en présence de H2SO4 pour produire l'acide phosphorique dilué et le phosphogypse selon la réaction suivante:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 + 6 H2O --> 3 CaSO4.2H2O + 2 H3PO4
les chlorures proviennent du minerai de phosphate 1000 ppm et eau de process 1000 ppm
1//je veux savoir les réactions ( pour les chlorures ) qui se passe au cours de cette réaction
NB: j'ai trouvé ces deux réactions :
2 KCl + H2SO4→K₂SO4+ 2HCl
2 NaCl + H2SO4→Na₂SO4+ 2HCl
mais ces deux réactions se déroulent à fortes températures ( + que 150 °C ) alors que la température maximale de la réaction dans le réacteur est 80°C
si ces réactions sont exactes .. le HCl est un gaz soluble dans l'eau avec la réaction suivante :
HCl + H2O--> H3O+(aq) + Cl-(aq)
2//alors si on concentre cette solution , le gaz se dégage après un certains temps ( dans ma réaction à 110 °C)
je trouve pas comment je vais expliqué ce point d'ébullition sachant que j'ai ( 0,2% de chlorures au début de la réaction (de concentration) à 27 °C et 0,28% de chlorures à 110°C )
cordialement,