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Bonjour,
je débute tout juste en chimie et j'ai beaucoup de difficulté pour un problème très basique.
En fait, je cherche à faire une solution mère et trouver sa concentration finale.

Je prépare une solution de caféine de 0.1g/L dans une fiole jaugée de 100ml et jaugée avec du h2so4 5mol/L.
Quelqu'un pourrait me dire comment faire pour trouver la concentration finale de la solution mère svp?
Merci beaucoup.

Bonsoir,

Bon déjà, l'ajout de H2SO4 n'est là que pour acidifier le milieu de sorte que la caféine (sous forme protonée) soit bien soluble dans l'eau.

La caféine a une masse molaire M = 194,191 g/mol.

Si tu veux une concentration massique de 0,1 g/L, mais que tu veux préparer 100 mL de solution, alors il faut peser m = 0,01 g de caféine.
Cela correspond à une quantité de matière n = m / M = 0,01 / 194,191 = 0,0000515 mol (arrondi à 3 chiffres significatifs).
Dans un volume de 100 mL, cela veut dire que la concentration molaire est C = n / V = 0,0000515 / 100.10-3 = 0,000515 mol/L.

Est-ce clair ?