Bonjour,
J’ai besoin d’aider pour la résolution d’un exercice sur l’effet d’ions communs de la solubilité.
La voici : « Combien faut-il dissoudre de NaF(s) dans 0,2L d’eau pour que la solubilité de BaF2 de cette solution soit réduite à 5.10^-4mol/L ? Kps=10^-5,98 »
Pouvez vous me guider sur la manière de le résoudre ?
Merci d’avance pour ceux qui y prendront attention
Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Solubilité et Kps
-
- Contributeur d'Or 2013
- Messages : 1049
- Inscription : 22/03/2011, 20:47
- Niveau d'étude / Domaine : Universitaire
- Localisation : Lausanne, Suisse
Re: Solubilité et Kps
Si la concentration en ion Ba2+ doit être 5·10-4 M, cela signifie que la concentration en ion F- doit être √(K/[Ba2+] ) = 0.0584 M, tous calculs faits.
Dans 0.2 L, il faut dissoudre le 1/5 de 0.0584 mol = 0.0117 mol ion F-
Et 0.0117 mol NaF pèse 0.491 g. Donc il faudra dissoudre 0.491 g de NaF.
Dans 0.2 L, il faut dissoudre le 1/5 de 0.0584 mol = 0.0117 mol ion F-
Et 0.0117 mol NaF pèse 0.491 g. Donc il faudra dissoudre 0.491 g de NaF.
-
- Administrateur
- Messages : 2548
- Inscription : 16/03/2011, 15:48
- Niveau d'étude / Domaine : Docteur en chimie physique
- Localisation : Pau (64), France
- Contact :
Re: Solubilité et Kps
Bonjour,
Pour détailler un peu plus, on peut rappeler l'expression de la constante $ K_{ps} $ en fonction des concentrations.
On a :
$ BaF_2(s) \leftrightarrows Ba^{2+}(aq) + 2 \; F^-(aq) $
D'où :
$ K_{ps} = [Ba^{2+}][F^-]^2 $
(la puissance 2 de la concentration en fluorure vient de son coefficient stœchiométrique)
$ [Ba^{2+}][F^-]^2 = 10^{-5,98} $
Pour détailler un peu plus, on peut rappeler l'expression de la constante $ K_{ps} $ en fonction des concentrations.
On a :
$ BaF_2(s) \leftrightarrows Ba^{2+}(aq) + 2 \; F^-(aq) $
D'où :
$ K_{ps} = [Ba^{2+}][F^-]^2 $
(la puissance 2 de la concentration en fluorure vient de son coefficient stœchiométrique)
$ [Ba^{2+}][F^-]^2 = 10^{-5,98} $
Aide-toi et le forum t'aidera !