Bonjour, je dois faire un travail préparatoire à un TP et je dois avouer que je bloque à plusieurs endroits.
Dans la théorie, on me donne que la vitamine (C6H8O6) est un agent réducteur qui peut être facilement oxydé par l'Iode (I2) en milieu acide
Équation 1 : C6H806 + I2 = C6H6O6 + 2HI
Ensuite, on dit que les sels de cuivre (II) réagissent avec un excès de KI pour former le CuI2 qui est instable et se décompense instantanément pour former Cu2I2 et l'iode moléculaire.
Équation 2 : 2 CuSo4 x 5 H20 + 4 KI = 2 CuI2 + 2 K2SO4
Équation 3 : 2 CuI2 (s) = Cu2I2 + I2
Donc voici les questions :
1. Écrire l'équation globale pour le formation de I2 avec les équations 2 et 3
(Moi j'ai 2 CuSO4 x 5 H2O + 4 KI = 2 K2SO4 + I2 + Cu2I2)
2. Calculer la concentration en mole par litre d'une solution préparée en dissolvant 12,484 de CuSO4 x 5 H2O solide dans de l'eau, le volume final étant 500,0 mL
(Ma répnse dont je suis incertaine : n CuSO4 x 5 H2O= 0,05 mol
v CuSO4 x 5 H2O = 0,5 L
c = ???? = 0,1 mol/L)
3. Combien y'a-t-il de moles de Cu2+ dans un volume de 20,00 mL de la solution précédente?
(Aucune idée ....)
4. Écrire l'équation globale représentant l'oxydation de la vitamine C. avec les équations 1,2 et 3 qui servira à faire vos calculs de dosage.
( Ma réponse : C6H806 + 2 CuSO4 x 5 H2O + 4 KI = C6H6O6 + 2 HI + 2 K2SO4 + Cu2I2 )
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TP - dosage de la vitamine C
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Maurice
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Re: TP - dosage de la vitamine C
De grâce n'oublie pas les atomes H et O en route. Quand tu écris :
2 CuSO4 x 5 H20 + 4 KI = 2 CuI2 + 2 K2SO4
tu oublies les 5 H2O. Soit tu les enlèves de gauche, soit tu les rajoutes à droite !
Pour calculer la concentration d'une solution de volume V, et contenant n moles d'un produit comme CuSO4 en solution, tu utilises la formule : C = n/V. Donc ton calcul du §2 est juste : c = 0.1 mol/litre. . Tu l'appliques au problème suivant, en prenant le même c et le volume V = 0.02 litre. Vas-y !
2 CuSO4 x 5 H20 + 4 KI = 2 CuI2 + 2 K2SO4
tu oublies les 5 H2O. Soit tu les enlèves de gauche, soit tu les rajoutes à droite !
Pour calculer la concentration d'une solution de volume V, et contenant n moles d'un produit comme CuSO4 en solution, tu utilises la formule : C = n/V. Donc ton calcul du §2 est juste : c = 0.1 mol/litre. . Tu l'appliques au problème suivant, en prenant le même c et le volume V = 0.02 litre. Vas-y !