Exercice difficile !

[mar19]

Bonjour j'ai un petit problème avec un exercice de chimie que je n'arrive pas à résoudre :

Sur un tube de Juvamine on peut lire: "la vitamine C de 300g d'oranges dans un comprimé".
1) Sachant qu'un comprimé contient 148 mg de vitamine C ou acide ascorbique, quelle quantité de vitamine C contient 1 kg d'oranges.
J'ai calculée la masse d'acide ascorbique dans 1 kg d'oranges : 148 *1000 /300 = 0,493 g.
Et la masse molaire de l'acide ascorbique : 6*12+8+6*16 = 176 g/mol
Donc normalement n=m/M : n= 0.493/176 = 2.8x10^-3 Mais apparemment ce résultat n'est pas le bon !!! Pourquoi ?

2) Si on dissout un comprimé dans un verre d'eau de 250 mL, quelle est la concentration de l'acide ascorbique dans la solution obtenue ?
Ici je suis donc bloquée.

3) ) On presse des oranges de telle sorte que l’on recueille 220 mL de jus. Par une méthode adaptée, on trouve que la concentration molaire de la vitamine C dans le jus est de 2,55.10 -3 mol.L-1.
Quelle masse d’oranges a-t-on pressé ?
Je suis totalement perdue

Quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait ! Merci d'avance

[Maurice]

Ton calcul de moles du premier problème est correct !!

Pour le point 2, tu calcules le nombre de moles d'acide ascorbique dans 148 mg, en appliquant la formule n = m/M, comme tu l'as fait dans le point 1. Et tu divises le tout par le volume qui vaut 0.25 litre. Plus facile, tu meurs !

Pour le point 3, tu connais la concentration en acide ascorbique (0.00255 mol/L) et son volume (0.22 L). Tu en tires le nombre de moles d'acide : n = cV, d'où tu tires la masse d'acide, en appliquant : m = nM
Comme il y a 148 mg d'acide dans 300 g d'oranges, il y a aussi 1 mg d'acide dans 300/148 gramme d'oranges.
Donc on trouvera tes m milligrammes d'acide dans 300 · m/148 grammes d'oranges

[mar19]

Merci beaucoup !