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par cycy
20 Nov 2019, 01:02
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 173

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Bonsoir, Cela parait cohérent avec la température à laquelle le pyrosulfate de sodium se décompose pour donner SO3... c'est vraiment étonnant. Enfin je ne sais pas si c'est si étonnant que ça car la chimie à "hautes" températures n'a rien à voir avec la chimie "classique". Ces de...
par cycy
19 Nov 2019, 20:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 173

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Bonsoir, Ça je ne l'ai jamais contredit, c'est un fait dès qu'il y a des traces de substances organiques. Cela pourrait être ça si il a fait une pesée sur du papier mais là encore la durée de la coloration ne serait pas cohérente, traces = molécules rapidement consommées dans ce cas alors que la col...
par cycy
19 Nov 2019, 15:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 173

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Re, En suivant tes posts cela n'est pas très compliqué à comprendre (ça n'a que très peu d'applications sinon). Rien ni personne ne t'a demandé de préciser le fait que tu laves ta verrerie (en l’occurrence un creuset n'en est pas mais bon...) mais cela permet de supprimer des poussières, reliquats o...
par cycy
19 Nov 2019, 10:47
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 173

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Bonjour, J'ai beaucoup de mal à croire à des impuretés organiques car son KHSO 4 est je suppose le sous produit de la fabrication d'acide nitrique par distillation d'un mélange de KNO 3 + H 2 SO 4 , or, aucune molécule organique ne dure très longtemps dans ces conditions... Au mieux elles sont juste...
par cycy
17 Nov 2019, 22:25
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 173

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Re, Je ne suis pas sûr qu'on puisse appeler ça une source : c'est tellement rudimentaire, peu détaillé et faux que... Je ne sais pas quoi dire à par recoupe toujours un minimum tes informations. Alors les vapeurs d'acide sulfuriques ne sont pas du tout jaunes normalement mais plutôt blanches... Le j...
par cycy
17 Nov 2019, 14:51
Forum : Forum de chimie
Sujet : Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)
Réponses : 12
Vues : 173

Re: Décomposition de l'hydrogénosulfate de potassium (KHSO4)

Bonjour, Si les choses se passaient vraiment comme tu le disais, ton rendement en pyrosulfate de potassium serait faible et il serait effectivement plein de sulfate de potassium. Mais il faudrait d'abord vérifier tes infos car celles-ci semblent... erronées D'après les trois sources que j'ai trouvé ...
par cycy
07 Nov 2019, 11:16
Forum : Forum de chimie
Sujet : Extraction aspartame chewing gum
Réponses : 6
Vues : 1130

Re: Extraction aspartame chewing gum

Bonjour,

Et bien du coup si tu as lu le fil tu sais que oui. IL suffit d'avoir de l'éthanol ou du méthanol qu’assurément tous les lycées ont.

Un montage d'extraction selon Soxlhet donnerait probablement de bons résultats.

Cdlt,
CB
par cycy
02 Nov 2019, 05:28
Forum : Forum de chimie
Sujet : Quels sont les dangers du mélange Ammoniaque et Lithium?
Réponses : 13
Vues : 541

Re: Quels sont les dangers du mélange Ammoniaque et Lithium?

Bonjour,

Non ça n'est pas faisable par quelqu'un qui connait aussi peu la chimie organique ou même la réaction en elle même. Pas sans danger du moins...

C'est quelle molécule que tu veux réduire?

Cdlt,
CB
par cycy
01 Nov 2019, 21:13
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
Réponses : 8
Vues : 316

Re: Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite

Tu as raison, si tu chauffes trop tôt tu vas juste dégazer HCl gazeux surtout avec un acide aussi concentré, il faut attendre que la réaction ait bien avancé. Le mieux est de maintenir la température aux alentours de 60°C, si jamais la réaction ne se fait vraiment pas tu peux rajouter un peu de pero...
par cycy
01 Nov 2019, 18:54
Forum : Forum de chimie
Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Réponses : 13
Vues : 504

Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique

Je ne reprendrais que la partie concernant concernant le procédé Ostwald car du reste il me semble avoir déjà répondu. Ah si juste une chose : chauffer à 100°C c'est à chaud ^^, si tu fais le mélange nitrate de calcium + hydrogénosulfate de sodium à froid peut être en attendant longtemps que la réac...
par cycy
01 Nov 2019, 18:30
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
Réponses : 8
Vues : 316

Re: Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite

Hello, Tu l'as dis, 23% commercial : cela veut dire entre 21 et 25% d'où ma réponse. Effectivement lorsque qu'HNO 3 est très concentré (azéotropique ou plus) la réaction est très lente mais je ne suis pas sûr qu'on puisse appeler ça de la passivation car l'acide à 50% lui l'attaque avec une réaction...
par cycy
01 Nov 2019, 15:41
Forum : Forum de chimie
Sujet : TAC vs concentration en ions bicarbonate?
Réponses : 3
Vues : 173

Re: TAC vs concentration en ions bicarbonate?

Bonjour, Sauf erreur de ma part l'eau de Grenoble n'est pas traité (c'est pour ça que je préfère vivre à Grenoble justement plutôt qu'à Marseille où elle est immonde...). Cela dit l'idée de l'eau minérale semble séduisante car normalement ils dosent les carbonates, les hydrogénocarbonates et les hyd...
par cycy
01 Nov 2019, 15:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Réponses : 13
Vues : 504

Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique

Tu ne peux pas contrôler ça comme ça car NaHSO4 conduit lui même à un acide dans l'eau...
par cycy
01 Nov 2019, 10:17
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
Réponses : 8
Vues : 316

Re: Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite

Bonjour, Je n'ai pas dis qu'il ne pouvait pas mais qu'il ne le faisait pas avec l'acide chlorhydrique : comme dit il y a une histoire de durée, une histoire d'agitation et une histoire de concentration (et de pureté) des réactifs. Pour être sûr que la réaction soit totale il faut agiter, chauffer et...
par cycy
01 Nov 2019, 09:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Essaie de faire de l'Acide Nitrique
Réponses : 13
Vues : 504

Re: Essaie de faire de l'Acide Nitrique

Bonjour, Il doit être possible à froid de produire de petites quantités d'acide nitrique en mélangeant effectivement du nitrate de calcium et de l'acide sulfurique car le sous produit de cette réaction (CaSO 4 ) est insoluble dans la solution. L'équilibre de la réaction est donc deplacé selon le pri...
par cycy
31 Oct 2019, 14:58
Forum : Forum de chimie
Sujet : Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite
Réponses : 8
Vues : 316

Re: Séparer le Fer de l'aluminium tous deux fondus ensembles avec de la thermite

Bonjour, Oula oula on va reprendre tranquillement ^^ Non la réaction Fe + 2H + --> Fe 2+ + H 2 se fait toujours avec l'acide chlorhydrique et le fer (il n'y a pas de couche passivante) car le fer est un métal peu noble : la réaction rédox avec les ions H + est donc assez favorable. Si l'acide avait ...
par cycy
30 Oct 2019, 20:42
Forum : Forum de chimie
Sujet : Quels sont les dangers du mélange Ammoniaque et Lithium?
Réponses : 13
Vues : 541

Re: Quels sont les dangers du mélange Ammoniaque et Lithium?

Bonsoir Pour faire relativement court et re-clarifier la chose : l'ammoniac liquide c'est NH 3 pur sous pression ou plus couramment à basses températures (à P atm entre 34°C et 78°C). C'est "juste" l'ammoniac qui est gazeux dans les CNTP qui est utilisé dans un domaine de Température/Press...
par cycy
24 Oct 2019, 00:24
Forum : Forum de chimie
Sujet : La réactivité des éléments.
Réponses : 5
Vues : 191

Re: La réactivité des éléments.

Bonsoir, Et bien il semblerait que l'expérience tende à montrer que c'est plutôt le classement donné par l'ordre d'électronégativité décroissante qui fonctionne dans le cas de la réactivité desdits métaux dans l'eau. Les alcalins réagissent de plus en plus vivement avec l'eau en fonction de leur num...
par cycy
23 Oct 2019, 11:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solution aqueuse acide ou basique
Réponses : 6
Vues : 294

Re: Solution aqueuse acide ou basique

Hello, C'est une seconde approche qui permet d'avoir la même information mais qui s'applique à l'intégralité du tableau périodique et qui donne des bornes strictes. Une formule d'approximation n'est toujours valable que pour certaines conditions car c'est justement ce qui permet d'aboutir à une appr...
par cycy
22 Oct 2019, 10:07
Forum : Forum de chimie
Sujet : Solution aqueuse acide ou basique
Réponses : 6
Vues : 294

Re: Solution aqueuse acide ou basique

Bonjour, Plus simplement on pourra dire que l'oxyde sera acide! si son facteur d'ionicité est supérieur à 60%, qu'il sera généralement amphotère si il est compris entre 60 et 40% et qu'il sera basique si il est inférieur à 40%. Il existe certaines formules d'approximation qui permettent de retrouver...
par cycy
22 Oct 2019, 09:39
Forum : Forum de chimie
Sujet : Quels sont les dangers du mélange Ammoniaque et Lithium?
Réponses : 13
Vues : 541

Re: Quels sont les dangers du mélange Ammoniaque et Lithium?

Bonjour, Assurément balancer un morceau de lithium métallique dans une solution aqueuse d'ammoniaque commerciale (que ce soit du 13% jusqu'à 35%) conduira à la formation de dihydrogène. Avec le lithium à par si on en jette une quantité relativement importante dans la solution à froid il n'y aura pas...
par cycy
17 Sep 2019, 08:44
Forum : Forum de chimie
Sujet : technique de survie: dangereux ?
Réponses : 8
Vues : 484

Re: technique de survie: dangereux ?

Bonjour,

Il y a en a si, assurément mais il faut chercher un petit peu.

Cdlt,
CB
par cycy
17 Sep 2019, 08:40
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
Réponses : 14
Vues : 682

Re: synthèse de l'éther diéthylique

Bonjour, C'était aussi mon erreur au début... Le sodium élémentaire est surtout utile à la suppression de l'eau dans l'éther, le fait qu'il soit dé-peroxydant est à mon avis principalement dû au fait que le sous produit de sa réaction avec l'eau est de l'hydroxyde de sodium qui elle est une base rel...
par cycy
14 Sep 2019, 14:36
Forum : Forum de chimie
Sujet : synthèse de l'éther diéthylique
Réponses : 14
Vues : 682

Re: synthèse de l'éther diéthylique

Bonjour, A ma connaissance (et de manière pratique, j'ai du en faire 4 ou 5 litres dans ma vie pour préparer des magnésiens ou faire des extractions) il faut chauffer le mélange éthanol-acide sulfurique pour produire l'éther car plusieurs réactions sont en compétitions : la formation du sulfate d'ét...
par cycy
24 Août 2019, 18:57
Forum : Forum de chimie
Sujet : Acide chlorhydrique plus concentré
Réponses : 4
Vues : 686

Re: Acide chlorhydrique plus concentré

Salut, Tu n'obtiendras jamais de l'acide chlorhydrique à 37% par distillation car il y a un azeotrope HCl/eau à 20'2% d'HCl en masse. Le plus simple. La congélation peut être un bon moyen mais ça ne fonctionne pas toujours très bien... La dernière méthode d'ecolami me semble être la meilleure, si tu...

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