Dans le cas d'une addition il y a évidemment rupture d'une liaison, au moins dans la molécule additionnée, pas forcément sur le substrat. Mais il faut aussi prendre en compte l'énergie qui est nécessaire pour casser des liaisons pi et former les liaisons sigma avec les atomes additionnés... Achtung...

OK merci . Tu parlais d'addition. Si par exemple je prend une addition nucléophile, comme A+B --> A-B , il va y avoir besoin d'un enenergie d'activation car on doit casser une liaison dans A pour transormer A en acide de Lewis. Mais dans le cas d'addition electrophile vu qu'on ne casse pas de liaiso...

Effectivement j'y étais pas du tout. merci de ton aide En fait je bosse sur les anti inflammatoire non stéroidiens (exemple : aspirine, l'ibuprofène...) dans le cadre d'un projet tutoré à rendre pour vendredi :s Le mécanisme que j'ai posté en photo montre la transformation de l'acide arachidonique e...

Bonjour

Voici le lien de la réaction http://www.hostingpics.net/viewer.php?i ... onique.jpg
J'aimerais savoir comment ils passent de 1 à 2 ! Car y'a un effet +M ok mais après on a du C- avec du O2 comment font ils pour se lier ?

Bien cordialement

Ces formes permettent en effet de mieux visualiser les zones d'attaques préférentielles dans une molécules, avec les charges positives et négatives. Il ne s'agit nullement d'effets donnant des informations sur la facilité à casser des liaisons... Les groupements partants le sont car ils sont généra...

OK donc en fait l'effet mésomère ça dit juste les différentes formes que peut prendre la molécule. Mais des fois, il y a des formes qui font apparaître des charges + et - dans la molécule : mais quand on a du +, la liason est polarisée et c'est plus facile de la casser. Mais ces effets (inductifs ou...

Bonsoir,

est il possible de casser une liaison par effet mésomère en formant un bon groupe partant? et ainsi, on pourrait avoir un acide de lewis ....

Cordialement ,

Ton explication est très clair cependant j'ai encore quelques questions existentielles. J'ai étudier ce graphique plus en profondeur. Mais si je veux faire varier à la fois r1 et r2 , soit je peux faire déplacer H sans déplacer O et N et du coup r1 et r2 vont varier soit je peux faire déplacer O et ...

J'ai rectifié mon message qui pouvait paraître agressif je le reconnais ;-) mais c'était pas le but . Je suis calme t'inquiètes, tu peux me répondre maintenant car avec la tonne de boulot que j'ai je suis pas près de dormir encore. D'autant que je suis très intéressé par la compréhension de ce phéno...

OK donc il faut étudier les dérivées partielles par rapport à r1 et r2 de ce potentiel qui est fonction de r1 et r2. De plus le vecteur qui a pour composantes ces dérivées partielles s'appellent le champs donc c'est pour ça que je comprends pas Maurice quand il dit que le champs n'intervient pas dan...

Ah ouai je vois. On a le même graphe dans notre cours. C'est comme une carte géographique avec les montagnes qui montrent les cols suivant r1 et r2. J'avais oublié ce beau graphe. Mais donc si je m'en tiens à ça on trouve que plus on raccourci r1 et r2 et plus H acquiert de l'energie potentielle. Qu...

On n'est pas beaucoup plus avancé à la lecture du document annoncé. On y voit trois courbes, une rouge, une verte et une noire, dont on ne sait pas de quoi il s'agit. Tu n'as pas du lire mon dernier message alors ... Ces courbes représentent l'energie potentielle de l'atome H en fonction de R1. R1 ...

Bonsoir Maurice, Bon j'ai fais un dessin voilà le lien http://www.hostingpicture.fr/image.php?nom=upload/4b1bbecb13ff9f058f8fe69bb97fe32f.png Clique sur l'image pour la voir en grand. La courbe verte c'est lorsque l'azote est loin de H la courbe noir c'est quand on rapproche l'azote de H et la courb...

Bonjour, j'ai une petite question plutôt physico chimique. Je me demande comment le fait de créer une différence de potentiel fait que ça crée de nouvelles liaisons entre atomes. Prenons une lisaison O-H. L'hydrogène est stable son energie potentielle est la plus basse possible . Je rapproche un ato...

Bonjour tout le monde, J'ai une petite incompréhension thermodynamique. Je récapitule ce que je sais: la variation d’énergie interne d'un système est égale à la chaleur et au travail. Soit \delta U= - PdV + C_pdT Bon j'ai bien compris que l'energie interne c'est la somme des interactions potentielle...